高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題十二 考點(diǎn)二 電解原理及其應(yīng)用 2含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十二考點(diǎn)二電解原理及其應(yīng)用（2）1、500mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6molL-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是( )A.原混合溶液中c(Na+)=6molL-1B.電解后溶液中c(H+)=4molL-1C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8mol電子D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2mol2、用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液,若保持溫度不變,則一段時(shí)間后( )A.溶液的pH變大B.c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C.溶液濃度

2、變大,有晶體析出D.溶液濃度不變,有晶體析出3、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是( )A.用裝置精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液B.用裝置電解氫氧化鈉溶液的實(shí)質(zhì)是電解水,在兩極均放出無色氣體C.裝置中對鋼閘門的保護(hù)屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.裝置中鋅極發(fā)生氧化反應(yīng),電子由鋅經(jīng)氯化鈉溶液流向鐵4、通電后,發(fā)現(xiàn)極附近溶液藍(lán)色加深,裝置如下圖.下列說法正確的是( )A. 極為負(fù)極, 為陽極B.左燒杯溶液和右燒杯溶液都變小C.左燒杯溶液濃度變大,右燒杯溶液濃度不變D.左燒杯極和右燒杯極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:15、某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻

3、廢水,處理原理如圖所示,下列說法正確的是( )A.陰極區(qū)附近溶液降低B.左邊鐵板作陰極C.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:D.在電解過程中, 由右側(cè)通過隔膜向左移動(dòng)6、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是( ) A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成7、利用如圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí),可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是( )A.氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉

4、中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4C.電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬D.外加電流的陰極保護(hù)法中,X是待保護(hù)金屬8、高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）A 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe6e-+4H2O=+8H+B 電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極Ni電極溶液Fe電極正極C 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)D 電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）9、如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖,下列敘述正確的是( )A.a

5、為電源的正極B.通電一段時(shí)間后,石墨電極附近溶液先變紅C.Fe電極的電極反應(yīng)是4OH-4e-=2H2O+O2D.電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl210、氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法如圖分兩個(gè)階段進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 在階段I中，電源a為正極、b為負(fù)極B. 階段陰極反應(yīng)：C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，便于NaOH提純D. 階段，的反應(yīng)不能都在飽和食鹽水的條件下進(jìn)行11、如圖所示的裝置中,三個(gè)燒杯中的溶液體積均為200mL,A中KCl足量。若通入直流電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16g,B中共收集224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

6、,溶液體積的變化忽略不計(jì)?；卮鹣铝袉栴}:1.電源電極X的名稱為_2.pH變化:A_,B_,C_;(填“增大”“減小”或“不變”)3.求通電前B中CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度;(寫出計(jì)算過程)4.通電后A中溶液的pH。(寫出計(jì)算過程)12、如右圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1) A為電源的 極，寫出甲中C的電極反應(yīng)式 。(2) 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。(3) 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是 溶液。

7、當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1 molL1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 。(4) 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 。13、如下圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答以下問題:1.電極A是_。(填“正極”或“負(fù)極”)2.甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式 。3.若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25時(shí)的pH=_。4.欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是_(填“銀”或“銅”),電鍍液的主要成分

8、是_(填化學(xué)式)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：D解析：盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極,保持溫度不變,通電時(shí)氫離子放電生成氫氣,氫氧根離子放電生成氧氣,即電解水,A.因溫度不變,溶劑減少后還是飽和溶液,則濃度不變,pH不變,故A錯(cuò)誤;B.因溫度不變,溶劑減少后還是飽和溶液,則Na+和CO32-的濃度不變,故B錯(cuò)誤;C.因溫度不變,溶劑減少后還是飽和溶液,則溶液濃度不變,故C錯(cuò)誤;D.原溶液為飽和溶液,溫度不變,溶劑減少時(shí)有晶體析出,溶液仍為飽和溶液,濃度不變,故D正確;故選D. 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析：A.通電后,發(fā)現(xiàn)

9、極附近溶液藍(lán)色加深,說明銅電極失電子生成銅離子進(jìn)入溶液,則銅電極是陽極, 是正極,故A錯(cuò)誤;B.左燒杯中,陰極上氫離子放電,所以溶液中氫離子濃度減小,溶液的增大,故B錯(cuò)誤;C.左燒杯中,陽極上氫氧根離子放電,陰極上氫離子放電,所以實(shí)際上電解的是水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,溶劑的物質(zhì)的量減少,所以溶液濃度增大,右燒杯中,屬于電鍍,所以溶液中濃度不變,故C正確;D.左燒杯中鉑絲上氫氧根離子放電,右燒杯中鐵電極上銅離子放電,當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí),電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤;故選C. 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：A解析：本題以電解原理在工業(yè)上的應(yīng)

10、用，可采用排除法來解題。銅的電解精煉時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽極、純銅作陰極,故B錯(cuò)誤；電鍍時(shí)，應(yīng)以鍍層金屬作陽極、待鍍金屬作陰極,故C也錯(cuò)誤。外加電流的陰極保護(hù)法中,Y是待保護(hù)金屬,而不是X,故D錯(cuò)。排除后可知A正確。 8答案及解析：答案：D解析：A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-+4H2O，故A錯(cuò)誤；B、電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯(cuò)誤；C、陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽極，應(yīng)從左向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、陽極區(qū)域，鐵失

11、電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗，在陽極電極反應(yīng)Fe-6e-+8OH-+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H+2e-=H2，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確；故選D。 9答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng)，工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽極使用惰性電極，故鐵作陰極,a為負(fù)極，b為正極;B項(xiàng)，石墨作陽極，Cl-放電生成氯氣，鐵作陰極，H+放電生成氫氣，故通電一段時(shí)間后，鐵電極附近溶液先變紅；C項(xiàng)，鐵電極的電極反應(yīng)式為2H+2e-H2;D項(xiàng)，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為

12、2NaCl+2H2O=2INaOH+H2+Cl2。 10答案及解析：答案：A解析：A、電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)(或陰極發(fā)生還原反應(yīng)),階段I中陽極:得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)(或陰極:失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)),所以電源a為負(fù)極、b為正極,故A錯(cuò)誤; B、階段中陰極發(fā)生還原反應(yīng),并且,結(jié)合守恒規(guī)律得到電極反應(yīng)式為,故B正確; C、階段I中陰極生成,階段II中陽極生成,避免氫氣和氯氣直接混合發(fā)生爆炸,更有利于NaCl和NaOH的分離,故C正確; D、的放電性強(qiáng),階段I電解NaOH溶液避免了的放電,也減少了陽離子交換膜,階段II電解飽和食鹽水,使的放電性,陰極得到的循環(huán)使用,故D正確; 故選:A。 11答案及解析：答案：1.負(fù)極; 2.增大; 減小; 不變; 3.0.025molL-14.13解析： 12答案及解析：答案：(1)正極4OH-4e-=O2+2H2O （2) 1222 (3)AgNO3 5.4 g(4) 2Cl- 2H2O 2OH- + H2 + Cl2解析： 13答案及解析：答案：1.正極; 2.2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4;3.12; 4.銀; AgNO3解析：