高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題二 物質(zhì)的量 2含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題二物質(zhì)的量（2）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )A.8gO2含有4NA個(gè)電子B.1L 1 mol-1的H2SO4溶液所含氧原子數(shù)為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有NA個(gè)分子2、在無(wú)土栽培時(shí),需用0.5molL-1NH4Cl、0.16molL-1KCl、0.24molL-1K2SO4配制而成的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來(lái)配制1L營(yíng)養(yǎng)液,則需此三種固體物質(zhì)的量分別為( )A.0.4mol、0.5mol、0.12mol

2、 B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol3、有一瓶14%的氫氧化鉀溶液,加熱蒸發(fā)掉100 g水后,得到28%的氫氧化鉀溶液80 mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A.5 mol L-1B.6 mol L-1C.6.25 mol L-1D.6. 5 mol L-14、某硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則此溶液的密度()為( )A. B. C. D. 5、在一定溫度下,將32gCu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中,Cu全部溶解,且反應(yīng)后生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3,則參

3、加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為( )A.2.8 molB.2.6 molC.1.4 molD.0.8 mol6、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl 完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中c(Na+)為( )A. B. C. D. 7、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為B.該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下C.配制的稀硫酸需取該硫酸50 mLD.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的溶

4、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%8、為了避免、對(duì)大氣的污染,常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;)。現(xiàn)有由 、 、 組成的混合氣體恰好被氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為( )A. B. C. D. 9、濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2molL-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )A.原NaOH溶液的濃度為0.2molL-1B.B燒杯中通入的CO2體積為448mLC.通入CO2后,不能確定A燒杯中的溶質(zhì)D.

5、通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3,且物質(zhì)的量相等10、某硫原子的質(zhì)量是,原子的質(zhì)量是,若表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是( )該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該硫原子的物質(zhì)的量為該硫原子的摩爾質(zhì)量是該硫原子所含的電子數(shù)為16該硫原子所含質(zhì)子數(shù)為A.B.C.D.11、已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1體積水中最多能溶解500體積的;飽和溶液的濃度約為5.00。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將448 氣體溶于1水中,所得溶液的密度為1. 20.則溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)。1.若使?jié)舛扰c溶液中的濃度相等,則在1飽和溶液中還應(yīng)溶解約_標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(溶液體積變化忽略不計(jì)

6、)。2.取10. 0溶液稀釋成500溶液,則溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。3.在溶液的配制過(guò)程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有_;下列配制操作,造成溶液濃度偏低的是_(填字母)。a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥b.量取溶液的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥c.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線d.加水定容時(shí)液面不慎超過(guò)刻度線,立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)到刻度線 e.燒杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容12、某0.21L無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶液,測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中部分離子濃度大小如下表所示,回答下列問(wèn)題:離子符號(hào)K+Cl-物質(zhì)的量濃度(molL-1)9.

7、04.09.01.該營(yíng)養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi),含溶質(zhì)KCI的質(zhì)量為_(kāi)。2.該營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為_(kāi)。3.該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋的過(guò)程中測(cè)得溶液中的物質(zhì)的量濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示。則V1=_,V2=_。13、下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:1.該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。2.取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A.溶液中的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中的數(shù)目D.溶液的密度3.某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500物質(zhì)的量濃度為0.3稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_上述濃鹽酸進(jìn)行配制。配制時(shí),其正確的

8、操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_;A.用30水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12處在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面_、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒23次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_、溶液注入容量瓶前

9、沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容_4.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將氣體溶于1水中,所得溶液密度為,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(填字母)A. B. C. D. 5.現(xiàn)將100 0.5的鹽酸與200 0.1溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A項(xiàng),8gO2為0.25 mol,1 mol O2中含16 mol電子,則0.25 mol O2含有4 mol電子。B項(xiàng),1 mol H2SO4所含氧原子為4 mol,但溶劑水中也含有氧原子。C項(xiàng),混合氣體為1 mol,沒(méi)有給出O2與CO2的物質(zhì)的量之比無(wú)法確定原子數(shù)。D 項(xiàng),CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)。 2答案及

10、解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析：設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為m,有28%m=(100 g+m) （溶質(zhì)）=28g，n（溶質(zhì)）=則. 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng), ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù) (濃) ,若硫酸全部反應(yīng)會(huì)生成,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為10.3L,但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會(huì)逐漸變稀,而銅與稀硫酸不反應(yīng),故硫酸不會(huì)全部參加反應(yīng),反應(yīng)得到的,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于10.3L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),硫酸稀釋前后其物質(zhì)的量不變,即需取該硫酸的體積,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),由于硫酸的密度大于水的密度,98

11、%的硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于,即大于49%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8答案及解析：答案：C解析：無(wú)論生成還是,都有,則。 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：A解析：該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量,正確;該硫原子的摩爾質(zhì)量,則該硫原子的物質(zhì)的量為,正確;1該硫原子的質(zhì)量,故該原子的摩爾質(zhì)量,正確;該硫原子的個(gè)數(shù)為1,而1個(gè)硫原子中含有16個(gè)電子,正確;該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為,其摩爾質(zhì)量,該硫原子的個(gè)數(shù),而1個(gè)硫原子中含有16個(gè)質(zhì)子,故該硫原子所含質(zhì)子數(shù)為,正確,故選A. 11答案及解析：答案：13.9mol/L; 199; 0.278mol/L; 容量瓶; bde解析：,1,還

12、應(yīng)加入:。2,溶液的物質(zhì)的量的濃度為3,容量瓶使用前必須檢查是否漏液;a項(xiàng),容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,不影響配制溶液的濃度;b項(xiàng),量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥,使溶質(zhì)減少,造成溶液濃度偏低;c項(xiàng),定容時(shí),俯視液面加水至刻度線,使溶液的體積變小,造成溶液濃度偏高;d項(xiàng),加水定容時(shí)液面不慎超過(guò)刻度線, 立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)到刻度線,造成溶液濃度偏低;e項(xiàng),燒杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容,使溶質(zhì)減少,造成溶液濃度偏低;故答案為bde。 12答案及解析：答案：1.4.0molL-1,14.9g2.1.6mol; 3.0.2L,1L解析：1.由表中數(shù)據(jù)可知, .,則,則。2.根據(jù)電荷守恒, ,。3.由上面的計(jì)算和圖示可知,當(dāng)時(shí), ,根據(jù)稀釋定律, ,則。 13答案及解析：答案：1.12; 2.BD; 3.12.5; BCAFED; 偏低; 偏高; 偏高4.A; 5.0.3mol/L解析：