高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 3含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 3含解析（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題五反應(yīng)熱的有關(guān)概念（3）1、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1mol NN鍵吸收193kJ熱量,斷裂1mol NN鍵吸收941kJ熱量,則()A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量D.N4是N2的同系物2、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是( )A.煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將轉(zhuǎn)化為

2、葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程3、和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng): (a大于零)已知:(、均大于零)下列說(shuō)法不正確的是( )A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量C.斷開2mol H-I鍵所需能量約為D.向密閉容器中加入2mol 和2mol ,充分反應(yīng)后放出的熱量小于 kJ4、已知:,具有正四面體結(jié)構(gòu),中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol,中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol下列敘述正確的是( )A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.可求的反應(yīng)熱C.Cl-Cl鍵的鍵能為D.P-P鍵的鍵能為5、已知在2

3、5、101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9kJmol-1,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3 119.1kJmol-1由此得出的結(jié)論正確的是( )A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量高,由O2變O3為吸熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)6、下列說(shuō)法正確的是( )普通分子間的碰撞也可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子一定比普通分子的能量高化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新排列組合化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化

4、學(xué)鍵的形成化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是活化分子間發(fā)生合適取向時(shí)的有效碰撞A.B.C.D.7、科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的( )A.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C.儲(chǔ)氫過(guò)程中,NaHCO3被氧化D.釋氫過(guò)程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H28、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.反應(yīng)總過(guò)程HQ2Q1B.Q1Q3Q2C.Q1Q2Q3D.Q2Q1Q311、完成下列填空:1.下圖是N2(g)和H2(g)

5、反應(yīng)生成1mol NH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖,寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_. 2.若已知下列數(shù)據(jù):試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能_kJmol-1.化學(xué)鍵H-HNN鍵能/kJmol-14359433.合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1_,E2_(填“增大”、“減小、”“不變”)。4.用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);H1= a kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);H2=bkJ/mol若1mol NH3還原NO至N2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_(H用a

6、、b表示).12、近年來(lái)，全國(guó)部分地區(qū)被霧霾籠罩，機(jī)動(dòng)車尾氣排放成為引發(fā)霧霾的罪魁禍?zhǔn)?。提高空氣質(zhì)量，減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放成為當(dāng)務(wù)之急。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價(jià)鍵需要的能量如下表：斷裂的共價(jià)鍵O=ONNNO需要的能量495kJmol1945kJmol1630kJmol1（1）機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2的反應(yīng)，該反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1mol O2與1mol N2的總能量比2mol NO的總能量_（填“大”或“小”）。 （2）N2與O2合成NO的熱化學(xué)方程式可以表示為 H，則H_。（3）

7、NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）2CO（g）=2CO2（g）N2（g） Ha kJmol1，但該反應(yīng)的速率很小，若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，尾氣中的NO與CO可以轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a_（填“增大”“減小”或“不變”）。(4)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1275.0kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21675.0kJmol1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。13、科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知、和的燃燒熱()分別為-2

8、85.8、-283.0和-726.5。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.用太陽(yáng)能分解10水消耗的能量是_;2.甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_;3.在容積為2的密閉容器中,由和合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注: 、均大于300);下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào)) 溫度為時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到,達(dá)到平衡時(shí)增大4.在溫度時(shí),將1和3充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若轉(zhuǎn)化率為,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_;5.在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)

9、極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1,則該燃料電池的理論效率為_(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比). 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：B解析：選項(xiàng)C葡萄糖氧化放出熱量,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C項(xiàng)錯(cuò);選項(xiàng)D應(yīng)該是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,D項(xiàng)錯(cuò)。 3答案及解析：答案：B解析：和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng): ,且a0,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，新城化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的

10、能量，斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為(a+b+c)kJ,故C正確；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入2mol 和2mol ，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D正確。 4答案及解析：答案：C解析：由于a、b、c均是未知數(shù),無(wú)法比較,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)兩式只能求出生成的,而與之間轉(zhuǎn)化的未知,B項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)P-P鍵的鍵能為x kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為y kJ/mol,中含有6個(gè)P-P鍵,則有6x+6y-121.2c=a,6x+10y-20c=b,聯(lián)立兩式計(jì)算,得,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5

11、答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量的變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3、HCOONa均為離子化合物,含有離子鍵,共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;儲(chǔ)氫過(guò)程中NaHCO3中的碳元素由+4價(jià)降到+2價(jià),化合價(jià)降低,被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;未說(shuō)明溫度、壓強(qiáng),則體積不能確定,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8答案及解析：答案：C解析：本題考査化學(xué)反應(yīng)與能量。A項(xiàng),反應(yīng)總過(guò)程為N2O+CON2+CO2,根據(jù)圖示可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,為放熱反應(yīng),H0,正確;B項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)歷程,Fe+為催化劑,能夠降低反應(yīng)的活化能,正確;C項(xiàng),FeO+為中間產(chǎn)物,而不是催化劑,

12、錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)圖示,Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2兩反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均大于生成物總能量,均為放熱反應(yīng),正確。 9答案及解析：答案：D解析：A選項(xiàng)雖然為放熱,但不是化學(xué)變化,故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)H為正值時(shí)是吸熱反應(yīng)。C選項(xiàng)不能判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。D選項(xiàng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以是放熱反應(yīng).故D選項(xiàng)是正確的. 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92kJmol-12.390; 3.減小; 減小; 4.NH3(g)+3/2NO(g)=5/4N2(g)+3/2H2O(g);H1= (a

13、-3b)/4kJmol-1解析： 12答案及解析：答案：（1）吸熱;?。?）+90kJmol1（3）不變（4）2Al(s)3FeO(s) =Al2O3(s)3Fe(s) H850kJmol1解析： 13答案及解析：答案：1.2858; 2. ,3.; 4. 5. ;96.6%解析：1.欲求分解10消耗的能量,需先寫出分解的熱化學(xué)方程式。由的燃燒熱和能量守恒定律得: ,分解10水消耗的能量為。2.已知、的燃燒熱,求的反應(yīng)熱,要應(yīng)用蓋斯定律。已知:. ,. ,根據(jù)蓋斯定律,式式,得:,.3. , 和合成的化學(xué)方程式為。溫度為時(shí), 。根據(jù)圖像“先拐、先平, 大、高”規(guī)律可知, ,、,放熱反應(yīng)在較低溫度下較大?！啊敝幸殃U明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。從變到是升高溫度,放熱反應(yīng)升高溫度使平衡逆向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí)增大。4.溫度相同、壓強(qiáng)不同的氣體, 。欲求反應(yīng)體系內(nèi)平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比,要先求平衡氣體物質(zhì)的量與起始?xì)怏w物質(zhì)的量之比。在溫度高于300時(shí), 中的各物質(zhì)都是氣體。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 轉(zhuǎn)化了,轉(zhuǎn)化了.起始量/ 1 3 0 0轉(zhuǎn)化量/ 平衡量/ 。5. 在電池內(nèi)的氧化反應(yīng)為。根據(jù)電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)、在酸中變?yōu)榈囊?guī)律,負(fù)極反應(yīng)為,正極反應(yīng)為。完全燃燒1放熱726.5,電池內(nèi)消耗1產(chǎn)生電能702.1,該燃料電池的理論效率為.