高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應的規(guī)律與應用 5含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題四氧化還原反應的規(guī)律與應用（5）1、大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學煙霧,其中某些反應過程如圖所示。下列說法正確的是( )A.丙烯發(fā)生氧化反應生成甲醛和乙醛B.生成的反應屬于氧化還原反應C.反應I屬于復分解反應D.該過程中作催化劑2、工業(yè)上制取的化學反應為,下列說法正確的是( )A.在反應中被氧化B.在反應中失去電子C.在反應中作氧化劑D.1mol還原劑在反應中失去1mol電子3、已知反應:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O,據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A.反應生成物都屬于電解質(zhì)B.HCl全部發(fā)生氧化反應C

2、.該反應表明氧化性KClO3比Cl2強D.1mol KClO3在反應中得到6mole-4、分析生產(chǎn)生活中的下列過程,不涉及氧化還原反應的是( )A.煤液化制得清潔能源B.用酒精測試儀檢測酒駕C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D.從海水中提取氯化鎂5、氰化物有劇毒,我國工業(yè)廢水中氰化物(CN-)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對廢水中CN-的處理方法是:在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等,使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列有關說法不正確的是( )A.上述反應中氧化產(chǎn)物有N2和CO2B.經(jīng)測定,NaCN

3、的水溶液呈堿性,說明CN-能促進水的電離C.若上述反應生成0.4 mol CO2,則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2molD.現(xiàn)取1L含CN-1.02 mg/L的廢水,至少需用5.010-5mol Cl2處理后才符合排放標準6、工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2下列有關說法正確的是（）A在反應和中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑B在反應中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應中氫氣是還原產(chǎn)物C若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等7、以氯酸

4、鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是( )A. 在發(fā)生器中作氧化劑B. 吸收塔中1mol 得到2mol電子C. 吸收塔中溫度不宜過高，會導致的分解D. 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是8、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列說法不正確的是( )A.X的化學式為Ag2SB.銀針驗毒時,空氣中氧氣得到電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1mol X,反應轉(zhuǎn)移2mol e-9、為探究某銅的硫化物組成,取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒,將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到

5、白色沉淀 4.66g;將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)完全溶于100mL 1mol/L H2SO4中,過濾,得到0.64g 紅色固體,將濾液稀釋至200mL,測得c(Cu2+)=0.1mol/L。已知:Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。下列說法正確的是( )A.得到白色沉淀亞硫酸鋇B.原銅的硫化物中n(Cu)n(S)=23C.最后所得的溶液最多可以溶解鐵1.12gD.灼燒后的固體中n(Cu2O)n(CuO)=1110、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學反應：SO22Fe32H2OSO2Fe24H；6Fe214H2Cr36

6、Fe37H2O。則下列有關說法不正確的是( )A氧化性：Fe3SO2B標準狀況下，若有6.72L SO2參加反應，則最終消耗0.2mol K2Cr2O7C反應中，每有1mol K2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO411、如圖是一塊用溶液與Cu反應制作的印刷電路板,其制作原理可用表示。(1)上式中X的化學式為_。(2)在上述反應中，氧化劑為_，氧化產(chǎn)物為_，將二者的氧化性相比較，_的氧化性更強。(3)若有64g銅被氧化，則參與反應的的物質(zhì)的量為_。(4)該反應的離子方程式為_。12、中學常見化學反應方程式為：ABXYH

7、2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：（1）若Y為黃綠色氣體， B體現(xiàn)出的化學性質(zhì)有_。（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為_（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應能產(chǎn)生一種造成光化學煙霧(NO2)的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。寫出A與X的溶液反應的離子方程式_（5）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：_。（6）用酸性(NH2)2CO水溶

8、液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：_。13、以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3和雜質(zhì)SiO2已知:NaFeO2遇水強烈水解2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O回答下列問題:1.K2CrO4中Cr元素的化合價是_2.完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應方程式:_FeOCr2O3+_O2+_NaOH_Na2CrO4+_NaFeO2+_;該反應的氧化產(chǎn)物是_3.生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學方程式是_。濾渣2的成分是_(填化學式)

9、4.濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正反應方向移動,則下列說法正確的是( )A.達到新平衡后,溶液pH定增大B.再達到新平衡前,正反應速率一定大于逆反應速率C.該反應平衡常數(shù)可以不改變D.達新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率5.含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法:上述流程中還原過程的離子方程式為:_最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫

10、下,Cr(OH)3的Ksp=110-32,當c(Cr3+)降至110-3molL-1,溶液的pH調(diào)至4時_(填“有”或“沒有”)沉淀生成。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：丙烯轉(zhuǎn)化成甲醛和乙醛，碳元素的化合價升高，屬于氧化反應，故A正確；根據(jù)示意圖，O元素化合價沒有發(fā)生變化，因此生成的反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；反應I中NO轉(zhuǎn)化成，N元素化合價升高，即反應I為氧化還原反應，故C錯誤；參與反應，在反應過程中被消耗，因此是反應物，不作催化劑，故D錯誤。 2答案及解析：答案：A解析：在反應中,中元素化合價降低, 作氧化劑,得到電子,被還原;中S元素化合價升高,作還原劑,被氧化;1mol

11、參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子。綜上所述,本題選A。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析：A項,煤的液化過程中C元索的化合價發(fā)生變化,與氧化還原反應有關;B項,用酒精測試儀檢測酒駕,乙醇被氧化,C、Cr元素的化合價發(fā)生變化,涉及氧化還原反應;C項,將氯氣通人冷的消石灰中制漂白粉,Cl元素的化合價發(fā)生變化,涉及氧化還原反應;D項,海水中存在氯化鎂,先加石灰乳,生成氫氧化鎂沉淀,過濾,在沉淀中加鹽酸,發(fā)生的均為復分解反應,不涉及氧化還原反應 5答案及解析：答案：C解析：CN-中碳元素的化合價是+2價,在反應中失去2個電子,生成CO2,所以CO2是氧化產(chǎn)物,氮元素的化合價是-3價,在

12、反應中失去3個電子,生成N2,所以N2也是氧化產(chǎn)物,故A正確;NaCN的水溶液呈堿性,說明HCN一定是弱酸,則CN-能促進水的電離,發(fā)生水解使溶液顯堿性,故B正確;根據(jù)方程式可知,反應前后陰離子的個數(shù)是不變的,故C錯誤;1 L含CN- 1.02 mg/L的廢水,要達到排放標準,則反應中就必須消耗0.52 mg CN-,則根據(jù)方程式可知,需要氯氣的物質(zhì)的量是2.5 mol=5.010-5mol,故D正確。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析：A、根據(jù)流程圖, 與發(fā)生氧化還原反應,化學方程式為,其中作氧化劑,故A說法正確;B、吸收塔中發(fā)生的反應為,1mol 失去2mol電子,

13、故B說法錯誤;C、在高溫下易分解,故吸收塔的溫度不能太高,故C說法正確;D、根據(jù)選項A的分析,母液中溶質(zhì)主要為,故D說法正確。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析：根據(jù)上述分析可知n(S)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol,0.64g 紅色固體物質(zhì)是Cu單質(zhì),n(Cu)=0.64g64g/mol=0.01mol,則根據(jù)方程式Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O中相應物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系可知n(Cu2O)= n(Cu)=0.01mol,則其反應產(chǎn)生的Cu2+的物質(zhì)的量是0.01mol,在酸溶解金屬氧化物后得到的溶液中Cu2+的總物質(zhì)的

14、量是=0.1mol/L 0.2L=0.02mol0.01mol,說明有0.01mol Cu2+是CuO與硫酸反應生成,則根據(jù)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,則n(CuO)= 0.01mol。A.根據(jù)上述分析可知反應產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇,A錯誤;B. 原銅的硫化物中Cu 元素的物質(zhì)的量為n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+20.01mol=0.03mol;原銅的硫化物中S元素的物質(zhì)的量0.02mol,所以n(Cu)n(S)=32,B錯誤;C. 100mL 1mol/L H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=0.1L1mol/L=0.1mol,向反應后的溶液中加

15、入Fe粉,最后的溶液為FeSO4,所以根據(jù)元素守恒,可知溶解Fe的物質(zhì)的量為0.1mol,其質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g,C錯誤;D.根據(jù)前面計算可知n(Cu2O)=n(CuO)=0.01mol,所以灼燒后的固體中n(Cu2O)n(CuO)=11,D正確;故合理選項是D。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：(1)(2)(3)2mol(4)解析：(1)由反應，根據(jù)原子守恒可知X應為。(2)中的變?yōu)橹械?，鐵元素化合價降低，為氧化劑；Cu變?yōu)橹械?，銅元素化合價升高，Cu發(fā)生氧化反應，為氧化產(chǎn)物。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以的氧化性強于。

16、(3),由反應方程式可求出參加反應的。 12答案及解析：答案：(1)酸性、還原性(2)C + 4HNO3（濃）=CO2+4NO2+2H2O(3)2:1(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)HNO22e+H2O=3H+ (6)2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O解析： 13答案及解析：答案：1.+6; 2.4 7 20 8 4 10H2O; Na2CrO4、NaFeO23.NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH; H2SiO3(或H4SiO4)4.BC; 5.Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O沒有解析：1.K為+1價,O為+2價,所以Cr為

17、+6價3.濾渣1是水浸時NaFeO2水解生成的不溶物,拫據(jù)“紅褐色”提示,應當是Fe(OH)3;濾渣2是在調(diào)節(jié)pH時除去Na2SiO3產(chǎn)生的沉淀,只能是H2SiO3或H4SiO44.若僅增加CrO42-濃度,平衡正向移動消耗H+,溶液pH增大;若僅增加H+濃度,達到新的平衡時溶液中c(H+)增大,pH減小,A錯誤,達到新的平衡前,反應始終向正反應方向進行,所以正反應速率一定大于逆反應速率,B正確:平衡常數(shù)只受溫度影響,所以如果不是溫變導致題目要求的平衡移動,則平衡常數(shù)不變,C正確達到平衡時v(CrO42-)消耗=2v(Cr2O72-)消耗,D錯誤5.還原過程中Cr2O72-生成Cr3+,則反應基礎關系為Cr2O72-+Fe2+Cr3+Fe3+,考慮到溶液呈酸性,配平的反應為Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O當溶液pH=4時,c(OH-)=110-10molL-1,Qc=110-3(110-10)3=110-33110-32,此時沒有沉淀生成