高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應的規(guī)律與應用 4含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題四氧化還原反應的規(guī)律與應用（4）1、隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )A.反應中CO為氧化劑,為氧化產(chǎn)物B.催化轉(zhuǎn)化總反應為C.NO和必須在催化劑表面才能反應D.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和2、單質(zhì)X和Y相互反應生成化合物 有下列敘述： X被氧化;X是氧化劑;X具有氧 化性;XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物； XY中的Y2-具有還原性;XY中的X2+ 具有氧化性;Y的氧化性比XY中X2+的 氧化性強。以上敘述正確的是（ ）A.B.C.D.3、已

2、知：還原性I-，氧化性 I2。實驗：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，直至過量；實驗：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，直至過量。下列說法正確的是（ ）A.兩個實驗中溶液的pH變化趨勢相同B.兩實驗中生成等量I2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同C.在實驗的過程中,若NaHSO3初始量為3mol,當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5:2時,氧化產(chǎn)物為3.2molD.過程中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段的反應終點4、根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是( )序號反應物產(chǎn) 物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4C12、FeBr2FeCl3、FeBr3

3、C12、Mn2+A氧化性由強到弱順序為 C12Fe3+Br2B第組反應的氧化產(chǎn)物為O2C第組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2D第組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol5、已知在酸性溶液中易被還原成,且的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是( )A.通入溶液中,可存在反應B.每1mol 在酸性溶液中被氧化成時轉(zhuǎn)移2mol電子C.溶液能使淀粉-KI試紙變藍D.是VIIA族元素的單質(zhì),具有較強的氧化性,可以將氧化成6、已知強弱順序:還原性I-Fe2+Br-Cl-,氧化性Cl2Br2Fe3+I2,下列反應的化學方程式或敘述不成立的是( )A.Br2+2HI=I2+2HBrB

4、.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化7、已知在相同條件下進行下列反應: Cl2+2KBr=2KCl+Br2; KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O; 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是( )A.上述三個反應都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應B.反應 和反應 中均生成Br2,溴元素發(fā)生的變化相同C.反應 中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1D. 中1mol還原劑反應,則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol8、做實驗時不小心沾了一些高錳酸鉀，皮膚上的

5、斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌皮膚馬上可以復原，其涉及反應的離子方程式為：+ +H+CO2+Mn2+( )(未配平），關于此反應的敘述正確的是（ ）A.該反應的氧化劑是B.方框內(nèi)應填OH-C.該反應中生成1 mol CO2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5NAD.配平該離子方程式后，H+的化學計量數(shù)是169、用電弧法合成的碳納米管中常含有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄟM行提純,該提純反應體系中共有C、七種物質(zhì)。1.請用上述物質(zhì)填空,并配平化學方程式:2.若上述反應中轉(zhuǎn)移0.8mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_。3.汽車尾氣中兩種主要的有毒氣體CO和NO可在催化劑作用下反

6、應生成兩種無害氣體,其中一種與1中反應生成的氣體相同,則該反應的化學方程式為_,該反應中_是氧化劑。10、(1)請把符合要求的化學方程式的序號填在下列橫線處:既屬于分解反應又是氧化還原反應的是_。屬于化合反應,但不是氧化還原反應的是_。既屬于化合反應又是氧化還原反應的是_。屬于分解反應,但不是氧化還原反應的是_。不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是_。A.B.C.D.E.F.(2)根據(jù)反應,回答下列問題:還原劑是_,還原產(chǎn)物是_。氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_。當2mol 參加反應時,被氧化的物質(zhì)是_g。11、HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧

7、化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物,試回答下列問題:1.人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是( )(填字母)A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑2.某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式:_。3.Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4,若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe

8、3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是( )(填字母)A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO34.FeSO4可用于制備高鐵酸鉀(K2FeO4),寫出在堿性條件下用FeSO4與NaCIO反應制高鐵酸鉀的離子方程式:_。 該反應中的還原劑是_, 當有38g的FeSO4反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。12、次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}:(1) H3PO2是一元中強酸,請補充其在水中的電離方程式: H3PO2 。(2) H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀, 從而可用于化學鍍銀。 H3PO2中,磷元素的化合價為。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,

9、氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比為4 : 1,則氧化產(chǎn)物為(填化學式)。NaH2PO2為(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(3) H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4 反應。白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式為,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為。Ba(H2PO2)2與H2SO4在溶液中反應的離子方程式為。(4)下列酸中,與H3PO2的化學性質(zhì)最相似的一種是 (用字母表示)。a. H2SO4b. HNO3c. H2SO3(5)下列溶液中, H3PO2在其中因發(fā)生氧化還原反應而不能穩(wěn)定存在的是(用字母表示)。a.NaO

10、H溶液 b. KMnO4溶液c.稀鹽酸 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：CO與反應生成和，反應中CO為還原劑，為還原產(chǎn)物，A項錯誤；從題圖中可以看出箭頭進入的物質(zhì)為反應物，箭頭出來的物質(zhì)為生成物，催化轉(zhuǎn)化的總反應為，B項正確；NO和可直接反應生成，C項錯誤；從題圖可知，汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO，是空氣的主要成分，不是大氣污染物，D項錯誤。 2答案及解析：答案：A解析：XX2+，X的化合價升高，發(fā)生氧化反應，作還原 劑,具有還原性;YY2-，Y的化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，具有氧化性，正確，、錯誤。XY既是氧化 產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確。Y2-中Y元素的化合價可升 高，

11、具有還原性，正確。X2+中X元素的化合價可降低, 具有氧化性，正確。氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強，故Y的氧化性比XY中X2+的氧化性強，正確。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：C解析：在酸性溶液中易被還原成，氧化性依次減弱，對應的還原產(chǎn)物的還原性依次增強。由于的還原性強于，先與發(fā)生反應，后與發(fā)生反應，通入溶液中不存在反應,A錯誤;每1mol在酸性溶液中被還原成時轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯誤;的氧化性強于,與KI發(fā)生反應:，淀粉遇變藍，C正確；的氧化性強于,不能將氧化成，D錯誤。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案

12、及解析：答案：D解析：錳元素的化合價由+7價變?yōu)? 2價，碳元素的化 合價由+3價變?yōu)? 4價，由得失電子守恒、電荷守恒及原 子守恒可知，反應的離子方程式為2+ 5+16H+10CO2+2Mn2+8H2O該反應中，草酸根 離子為還原劑，為氧化劑，故A錯誤;根據(jù)原子守恒 知，方框內(nèi)應填H2O,故B錯誤;生成1 mol CO2，電子轉(zhuǎn)移 總數(shù)為Na，故C錯誤;H+的化學計量數(shù)是16，故D正確. 9答案及解析：答案：1.3; ; 8; 2; ; 2; 8;2.4.48L;3.; NO解析：1.從反應體系中有關物質(zhì)的性質(zhì)來看,反應中C是還原劑,被氧化為,則反應物中應有強氧化劑,然后根據(jù)得失電子守恒配平

13、化學方程式即可。2.生成1mol ,反應中轉(zhuǎn)移4mol電子,則反應中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時,生成0.2mol ,在標準狀況下的體積為4.48L。3.由提給信息可知,該反應的化學方程式為,該反應中CO作還原劑,NO作氧化劑。 10答案及解析：答案：(1)D;E;B;A;F;(2)Cu; 2:1; 32解析：反應的電子轉(zhuǎn)移情況為還原劑是Cu,氧化劑是,還原產(chǎn)物為,氧化產(chǎn)物為。當有4mol ,加反應時,作氧化劑的只有2mol,氧化產(chǎn)物為1mol,則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1。當2mol 參加反應時,被氧化的Cu為0.5mol,即32g。 11答案及解析：答案：1.D; 2.Cl2+H2O

14、+-= +2Cl-+2H+3.C; 4.Fe2+2ClO-+4OH-=+2Cl-+2H2O;FeSO4;NA解析： 12答案及解析：答案：(1)(2) +1H3PO4正鹽(3) ;1:3(4)c(5)b解析：(1)H3PO2 是一元酸，則H3PO2分子里的3個H原子只有1個能夠電離 出來。(2)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和等于零。 在化學鍍銀過程中，Ag+轉(zhuǎn)化為Ag，H3PO2具有較強的 還原性，則在利用H3PO2進行化學鍍銀的反應中，Ag+是 氧化劑，H3PO2 是還原劑。n(Ag+) : n(H3PO2) = 4 : 1, 則磷元素的化合價由+ 1升高到+5, H3PO2的氧化產(chǎn)物是H3PO4。H3PO2是一元酸，則NaH2PO2是正鹽。 (3)在P4+Ba(OH)2 =PH3+Ba(H2PO2)2 中，根據(jù) 守恒規(guī)律，得。在溶液中，Ba(H2PO2)2 =Ba2+ + 2H2PO2 ,H2SO4 =2H+。BaSO4 難溶于水和 酸，H3PO2是中強酸(難電離)。(4) H3PO2具有較強的酸 性和還原性。H2SO4具有強酸性，但無還原性；HNO3具 有強酸性和強氧化性；H2SO3具有較強的酸性和還原性， (5) H3PO2具有還原性,NaOH溶液、KMnO4,溶液和稀鹽酸中只有KMnO4溶液具有強氧化性，H3PO2與KMnO4 能發(fā)生氧化還原反應。