高考化學二輪復習專項測試：專題十二 考點二 電解原理及其應用 4含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十二考點二電解原理及其應用（4）1、按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示 （ ）c(Ag)c(AgNO3)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的pHA B C D2、下列裝置圖及有關說法正確的是( )A.裝置中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中C(Cl-)增大B.裝置中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a 點變紅色C.裝置中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1只閉合K3只閉合K2都斷開D.裝置中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025NA3、世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。

2、下列說法錯誤的是( )A.X為電源正極B.若該裝置在高溫下進行,則凈化效率將降低C.若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極上流出24mol e-D.若有1mol NO3-被還原,則有6mol H+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)4、已知在為45的溶液中, 幾乎不水解,而幾乎完全水解。某學生擬用電解溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學向的含有雜質(zhì)的溶液中加入適量的黑色粉末,充分攪拌后過濾,將濾液用下圖所示裝置電解,其中某電極增重,另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體。下列說法正確的是( )A.銅電極連接電源正極B.銅的相對原子質(zhì)量的計算式是C.黑色粉末是鐵粉D.石墨電極上

3、發(fā)生的反應是5、在下圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法不正確的是（ ） A.標準狀況下當甲中產(chǎn)生4.48L氣體時,丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6gB. 電解過程中丙中溶液pH無變化C. 向甲中加入適量的鹽酸,可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)D. 乙中左側(cè)電極反應式：6、是重要的溫室氣體,對地球溫室效應的“貢獻”最大,如何利用是擺在科技工作者面前的重要課題。下圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為乙烯,該裝置的電解質(zhì)溶液為強酸性水溶液,電極材料為惰性電極。下列有關說法正確的是( )A.a為電池的正極B.電解過程中移向陽極C.反應前后溶液的pH保持不變D.陰極反應式:7、某工廠采用電

4、解法處理含鉻廢水，利用耐酸電解槽陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意如圖，下列說法不正確的是（ ）Aa為電源正極B陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OC.若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44L(標準狀況)時，有0.2mol 被還原D陰極區(qū)附近溶液pH增大8、有通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(HOOC-COOH)，其反應為:。下列說法正確的是( )A.Pt1的電極反應為：B.鹽酸起提供 和增強導電性的作用C.每消耗0.1 mol乙二醛，在Pt1極放出2.24 L 氣體(標準狀況)D.每得到1 mol乙二酸將有2

5、mol 從右室遷移到左室9、電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應,最后以形式除去。下列說法不正確的是( )A.陽極反應為Fe-2e-Fe2+B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子,最多有1mol被還原10、下列有關電化學裝置的說法正確的是( )A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-B.圖b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C.圖c中的X極若為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D.圖d中若M是海水,該裝置是通過犧牲陽極的陰極保護法使

6、鐵不被腐蝕11、用如下圖所示的裝置進行電解,通電一會兒,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。1.E為電源的_極,Fe為電解池的_極。2.A中發(fā)生反應的化學方程式為_3.在B中觀察到的現(xiàn)象是_4.Pt電極的電極反應式為_。如電路中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,D端得到氣體的體積是_(標準狀況)。12、如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來，請回答下列問題：（1）其中P是_極，B是_極。（2）寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應式。A極上電極反應式為_。B極上電極反應

7、式為_。C極上電極反應式為_。D極上電極反應式為_。（3）當電路中通過2.4081022個電子時，B極上沉淀出1.28g M，則M的相對原子質(zhì)量為_。（4）如果將電池的正負極交換，接入原電路通過1.2041022個電子時，則 B極上的電極反應式為_，A極上析出_ g _（填物質(zhì)名稱），甲池的總反應式為_。13、某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:1.電源A 極的名稱是_。2.甲裝置中電解反應的總化學方程式是_。3.如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是_。4.欲用丙裝置給銅鍍銀,G

8、應該是_(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是_(填化學式)。5.裝置丁中的現(xiàn)象是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析：A項,K閉合時,左邊Zn電極為負極,則Cl-移向ZnSO4溶液,A項錯誤。B項,a為陰極,b為陽極,在陰極上發(fā)生反應,則a點附近溶液呈堿性,溶液變紅,B項正確。C項,只閉合K1鐵作陽極,加速腐濁,只閉合K2鐵作陰極,被保護,只閉合K3鐵作負極,加速腐蝕,則鐵腐蝕的速率由大到小的順序是:只閉合K1只閉合K3都斷開只閉合K2,C項錯誤.D項,根據(jù)電子守恒可知,負極輸出的電子數(shù)為,D項錯誤。 3答案及解析：答案：D解析：試題分析:由圖中信息可

9、知,與Y電極所連的電極上硝酸根離子被還原為氮氣,所以該電極為陰極、Y為負極,則X為電源正極,微生物是催化劑。A. 由圖可知,與Y電極所連的電極上硝酸根離子被還原為氮氣,所以該電極為陰極、Y為負極,則X為電源正極,A正確;B. 若該裝置在高溫下進行,則微生物被滅活,凈化效率將降低,B正確;C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,C的化合價由0價升高到+4,理論上電極上流出24mole-,C正確;D. 若有1molNO3-被還原,由陰極的電極反應式(2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O)可知,電子轉(zhuǎn)移只有5mol,所以有5molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū),

10、D不正確。本題選D。點睛:本題考查了電解原理的應用,要求我們能根據(jù)相關元素的化合價變化判斷其發(fā)生的反應是氧化反應還是還原反應,從而判斷電極的極性。電解池的外電路上通過電子的電量與電解質(zhì)溶液中通過質(zhì)子交換膜的電量相等,不能根據(jù)實際消耗的氫離子數(shù)計算。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析：電解時,鐵作陽極,失去電子生成具有還原性的,將廢水中的還原為,同時本身被氧化為;B項,電解過程中消耗,溶液的發(fā)生變化;C項,電解過程中電離出的得電子, 增大, 與都與結合轉(zhuǎn)

11、化為沉淀;D項,由電極反應式: ,每轉(zhuǎn)移12 生成6,6能夠還原1 。 10答案及解析：答案：A解析：A項,鋁作負極,Ag2S作正極得電子生成Ag,正確;B項,銅電極連接電源負極,作陰極,電極質(zhì)量增加,錯誤;C項,電解精煉銅時,粗銅作陽極,應連接電源的正極,錯誤;D項, “犧牲陽極的陰極保護法”利用的是原電池的工作原理,圖d裝置為電解池,錯誤。 11答案及解析：答案：1.負; 陰; 2.4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O23.銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍色沉淀生成4.2H2O-4e-4H+O2 2.24L解析： 12答案及解析：答案：（1）正、陰（2）M-2e- =M2+M2+ +2e-=M4OH- -4e-=2H2O+O22H+ +2e-=H2（3）64（4）4OH- -4e-=2H2O+O2、0.64、銅、2Cu2+ +2H2O2Cu+O2+4H +解析： 13答案及解析：答案：1.正極; 2.2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4;3.1:1; 4.銀;AgNO3; 5.Y極附近紅褐色變深解析：