《精修版蘇教版選修4課時(shí)作業(yè)：專題3第4單元沉淀溶解平衡含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版蘇教版選修4課時(shí)作業(yè)：專題3第4單元沉淀溶解平衡含答案（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料1下列說法正確的是()A物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0【解析】難溶物質(zhì)是指此物質(zhì)在水中的溶解度很小，但總有一部分會(huì)溶解，絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的。【答案】C2下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是()AAgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl的溶解度不變D向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變【解析】AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B錯(cuò)；升高溫度，
2、AgCl溶解度增大，C錯(cuò)；向平衡體系中加入NaCl，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯(cuò)?！敬鸢浮緼3將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是()20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1鹽酸10 mL蒸餾水50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液ABCD【解析】足量的AgCl(s)溶于水中存在著如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Kspc(Ag)c(Cl)，c(Ag)或c(Cl)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。c
3、(Cl)0.01 molL1，c(Cl)0.04 molL1，c(Cl)0.03 molL1，c(Cl)0，c(Ag)0.05 molL1，c(Ag)或c(Cl)由小到大排列的順序是，所以AgCl的溶解度由大到小排列的順序是?！敬鸢浮緽4(2010海南高考)已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【解析】計(jì)算不受具體數(shù)據(jù)影響，分析各離子濃度的數(shù)量級(jí)即可
4、比較大小。AgCl溶液中Ag濃度數(shù)量級(jí)為105，AgI溶液中Ag濃度數(shù)量級(jí)為108，Ag2CrO4溶液中Ag濃度數(shù)量級(jí)為104，據(jù)此可順利比較出大小?！敬鸢浮緾5難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是()A0.1 molL1 CH3COOHB0.10 molL1CaSO4C純水D1.0 molL1Na2CO3【解析】CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，B、D分別使溶液中Ca2、CO濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，CaCO3溶解度減??；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不變；加入CH3COOH后CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O，使溶液中CO濃度減小，沉淀溶解平衡正
5、向移動(dòng)，CaCO3溶解度增大。【答案】A6已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2)2.0106 molL1，c(PO)1.58106 molL1，Ca3(PO4)2的Ksp為()A2.01029 mol5L5B3.21012 mol5L5C6.31018 mol5L5D5.11027 mol5L5【解析】根據(jù)溶度積的定義可得Ca3(PO4)2的Kspc3(Ca2)c2(PO)2.01029 mol5L5?！敬鸢浮緼7下列說法中正確的是()A鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出B工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的H
6、g2、Cu2等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀劑C水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2和HCO，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石(CaCO3)外殼，從而逐漸形成珊瑚【解析】胃液的酸性較強(qiáng)，不能形成BaCO3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去廢水中的Hg2、Cu2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于KspMg(OH)2)Ksp(MgCO3)，故水垢的主要成分中不是MgCO3、CaCO3，應(yīng)為Mg(OH)2、CaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿8(20
7、12宿遷高二月考)某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【解析】A項(xiàng)，當(dāng)加入Na2SO4溶液時(shí)，c(SO)增大，因Ksp為常數(shù)，則c(Ba2)就會(huì)減小，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，蒸發(fā)可以使溶液中的c(SO)和c(Ba2)都變大，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，在d點(diǎn)時(shí)，因其在沉淀溶解平衡點(diǎn)c點(diǎn)的下方，c(Ba2)較小，故它們濃度的乘積小于Ksp，則無BaSO4沉淀生成，C正確；D項(xiàng)，因a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是在相同的溫度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D
8、錯(cuò)?！敬鸢浮緾9(2012常州高二質(zhì)檢)已知Ag2SO4的Ksp為2.0105，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()【解析】已知Ag2SO4的Ksp2.0105c2(Ag)c(SO)，則飽和溶液中c(SO)0.017 molL1，當(dāng)加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液時(shí)，c(SO)0.018 5 molL1，c
9、2(Ag)c(SO)5.3106Ksp，無Ag2SO4沉淀生成，因此答案為B?！敬鸢浮緽10(2010山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液達(dá)到飽和【解析】KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2濃度相等(b
10、、c點(diǎn))時(shí)，F(xiàn)e3對(duì)應(yīng)的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則KspFe(OH)3Ksp(BaCO3)。雖然BaSO4溶液中c(Ba2)很小，但可通過增大c(CO)來達(dá)到目的，所以選用的是飽和Na2CO3溶液。(2)多次重復(fù)移走上層清液。(3)BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，所以試劑b為HCl溶液，從BaCl2溶液中獲得BaCl2固體可采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾的操作。【答案】(1)飽和Na2CO3溶液c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)(2)多次重復(fù)移走上層清液(3)HCl溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾14(2012常德高二調(diào)研)已知在25 的水
11、溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)AgXKsp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)AgYKsp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)AgZKsp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋篲。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)_(填“增大”、“減小”或“
12、不變”)。(3)在25 時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：_。在上述(3)體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：_。若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：_?！窘馕觥?2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgX(s)Y(aq)AgY(s)X(aq)，則c(Y)減小。(3)25 時(shí)，AgY的Ksp1.01012，即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c(Ag)c(Y)1.0106 molL1，而將0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)1.8104 molL1時(shí)，即可由AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?！敬鸢浮?1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)減小(3)1.0106 molL1(4)能，Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能，當(dāng)溶液中c(X)1.8104 molL1時(shí)，AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X)1.8104 molL1
精修版蘇教版選修4課時(shí)作業(yè)：專題3第4單元沉淀溶解平衡含答案
