精修版蘇教版選修4課時(shí)作業(yè)：專題3第4單元沉淀溶解平衡含答案

精品資料1下列說(shuō)法正確的是()A物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0【解析】難溶物質(zhì)是指此物質(zhì)在水中的溶解度很小，但總有一部分會(huì)溶解，絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的?！敬鸢浮緾2下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說(shuō)法中，正確的是()AAgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和ClC升高溫度，AgCl的溶解度不變D向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變【解析】AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B錯(cuò)；升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯(cuò)；向平衡體系中加入NaCl，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯(cuò)。【答案】A3將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是()20 mL 0.01 mol·L1NH4Cl溶液30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液40 mL 0.03 mol·L1鹽酸10 mL蒸餾水50 mL 0.05 mol·L1AgNO3溶液ABCD【解析】足量的AgCl(s)溶于水中存在著如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Kspc(Ag)·c(Cl)，c(Ag)或c(Cl)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。c(Cl)0.01 mol·L1，c(Cl)0.04 mol·L1，c(Cl)0.03 mol·L1，c(Cl)0，c(Ag)0.05 mol·L1，c(Ag)或c(Cl)由小到大排列的順序是，所以AgCl的溶解度由大到小排列的順序是?！敬鸢浮緽4(2010·海南高考)已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.5×1016，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是()AAgCl>AgI>Ag2CrO4BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgIDAg2CrO4>AgI>AgCl【解析】計(jì)算不受具體數(shù)據(jù)影響，分析各離子濃度的數(shù)量級(jí)即可比較大小。AgCl溶液中Ag濃度數(shù)量級(jí)為105，AgI溶液中Ag濃度數(shù)量級(jí)為108，Ag2CrO4溶液中Ag濃度數(shù)量級(jí)為104，據(jù)此可順利比較出大小?！敬鸢浮緾5難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是()A0.1 mol·L1 CH3COOHB0.10 mol·L1CaSO4C純水D1.0 mol·L1Na2CO3【解析】CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，B、D分別使溶液中Ca2、CO濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，CaCO3溶解度減??；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不變；加入CH3COOH后CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O，使溶液中CO濃度減小，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，CaCO3溶解度增大?！敬鸢浮緼6已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2)2.0×106 mol·L1，c(PO)1.58×106 mol·L1，Ca3(PO4)2的Ksp為()A2.0×1029 mol5·L5B3.2×1012 mol5·L5C6.3×1018 mol5·L5D5.1×1027 mol5·L5【解析】根據(jù)溶度積的定義可得Ca3(PO4)2的Kspc3(Ca2)·c2(PO)2.0×1029 mol5·L5。【答案】A7下列說(shuō)法中正確的是()A鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出B工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2、Cu2等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀劑C水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2和HCO，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石(CaCO3)外殼，從而逐漸形成珊瑚【解析】胃液的酸性較強(qiáng)，不能形成BaCO3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去廢水中的Hg2、Cu2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于KspMg(OH)2)<Ksp(MgCO3)，故水垢的主要成分中不是MgCO3、CaCO3，應(yīng)為Mg(OH)2、CaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿8(2012·宿遷高二月考)某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【解析】A項(xiàng)，當(dāng)加入Na2SO4溶液時(shí)，c(SO)增大，因Ksp為常數(shù)，則c(Ba2)就會(huì)減小，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，蒸發(fā)可以使溶液中的c(SO)和c(Ba2)都變大，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，在d點(diǎn)時(shí)，因其在沉淀溶解平衡點(diǎn)c點(diǎn)的下方，c(Ba2)較小，故它們濃度的乘積小于Ksp，則無(wú)BaSO4沉淀生成，C正確；D項(xiàng)，因a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是在相同的溫度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾9(2012·常州高二質(zhì)檢)已知Ag2SO4的Ksp為2.0×105，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol·L1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()【解析】已知Ag2SO4的Ksp2.0×105c2(Ag)·c(SO)，則飽和溶液中c(SO)0.017 mol·L1，當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液時(shí)，c(SO)0.018 5 mol·L1，c2(Ag)×c(SO)5.3×106<Ksp，無(wú)Ag2SO4沉淀生成，因此答案為B。【答案】B10(2010·山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液達(dá)到飽和【解析】KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2濃度相等(b、c點(diǎn))時(shí)，F(xiàn)e3對(duì)應(yīng)的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則KspFe(OH)3<KspCu(OH)2，A選項(xiàng)正確；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固體，因?yàn)镹H水解產(chǎn)生H，H與OH反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3)增大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)和c(OH)的乘積為Kw，Kw僅與溫度有關(guān)，則C選項(xiàng)正確；由題意和題圖知D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽11某自來(lái)水中含有Ca、Mg2、Na、K、HCO、SO、Cl，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20 時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度/g9.0×1041.5×1031.0×1021.7×1012.1×10126.7(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_。(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_。CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹?_。(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_?！窘馕觥砍ジ街阱仩t內(nèi)壁既難溶于水又難溶于酸的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為可溶于酸的CaCO3。此反應(yīng)過(guò)程可表示為【答案】(1)Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2MgCO3H2OMg(OH)2CO2(2)Na2CO3碳酸鈣的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫酸鈣的溶解度(3)CaCO3、MgCO3等12向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Kspc(Ag)·c(Cl)1×1010 mol2·L2，試求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag)為_。(2)沉淀生成后溶液的pH是_?！窘馕觥?1)AgCl=AgCl，反應(yīng)后溶液中剩余c(Cl)(0.020 mol·L10.018 mol·L1)×0.05 L/0.1 L0.001 mol·L1c(Ag)1.0×1010 mol2·L2/(0.001 mol·L1)1.0×107 mol·L1(2)c(H)0.020 mol·L1×0.05 L/0.1 L0.01 mol·L1，pH2【答案】(1)1.0×107 mol·L1(2)213(2012·嘉興高二質(zhì)檢)重晶石(主要成分為BaSO4)是制備鋇的化合物的重要原料，由重晶石制備BaCl2的大致流程如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)由重晶石轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，試劑a應(yīng)用_，該步轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是_。(2)操作所對(duì)應(yīng)的具體操作是_。(3)由BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2的過(guò)程中，加入的試劑b是_，操作是_。【解析】(1)BaSO4Na2CO3(飽和)BaCO3Na2SO4，若要使BaCO3沉淀，應(yīng)使溶液中c(Ba2)·c(CO)>Ksp(BaCO3)。雖然BaSO4溶液中c(Ba2)很小，但可通過(guò)增大c(CO)來(lái)達(dá)到目的，所以選用的是飽和Na2CO3溶液。(2)多次重復(fù)移走上層清液。(3)BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，所以試劑b為HCl溶液，從BaCl2溶液中獲得BaCl2固體可采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾的操作。【答案】(1)飽和Na2CO3溶液c(Ba2)·c(CO)>Ksp(BaCO3)(2)多次重復(fù)移走上層清液(3)HCl溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾14(2012·常德高二調(diào)研)已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)AgXKsp(AgX)c(Ag)·c(X)1.8×1010AgY(s)AgYKsp(AgY)c(Ag)·c(Y)1.0×1012AgZ(s)AgZKsp(AgZ)c(Ag)·c(Z)8.7×1017(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋篲。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25 時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：_。在上述(3)體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：_。若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：_。【解析】(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgX(s)Y(aq)AgY(s)X(aq)，則c(Y)減小。(3)25 時(shí)，AgY的Ksp1.0×1012，即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c(Ag)c(Y)1.0×106 mol·L1，而將0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則c(Y)1.0×106 mol·L1。(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，可以實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。在(3)中，c(Ag)1.0×106 mol·L1，當(dāng)c(X)>1.8×104 mol·L1時(shí)，即可由AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。【答案】(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(3)1.0×106 mol·L1(4)能，Ksp(AgY)1.0×1012>Ksp(AgZ)8.7×1017能，當(dāng)溶液中c(X)>1.8×104 mol·L1時(shí)，AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X)>1.8×104 mol·L1