高考化學 第二章 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 魯科版

氧化還原反應的基本概念和規(guī)律氧化還原反應的基本概念和規(guī)律欄目索引欄目索引考點一考點一 氧化還原反應的基本概念氧化還原反應的基本概念考點二考點二 氧化性、還原性強弱比較氧化性、還原性強弱比較考點三考點三 氧化還原反應三條規(guī)律氧化還原反應三條規(guī)律 課堂小結課堂小結 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘考點一氧化還原反應的基本概念和規(guī)律考點一氧化還原反應的基本概念和規(guī)律【知識梳理知識梳理】結束放映結束放映返回導航頁返回導航頁 2.2.判斷正誤，并說明理由。判斷正誤，并說明理由。(1)(1)金屬陽離子一定只具有氧化性。金屬陽離子一定只具有氧化性。(2)(2)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。素被還原。(3)(3)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。應。(4)(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。(5)(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。被還原。 最高價陽離子只具有氧化最高價陽離子只具有氧化性，中間價態(tài)的陽離子如性，中間價態(tài)的陽離子如FeFe2 2既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。 ClCl2 2H H2 2O OHClHClHClOHClO的反應中，氯元素既被氧化又被還原。的反應中，氯元素既被氧化又被還原。 同素異形體之間的轉化，如同素異形體之間的轉化，如 不屬于氧化還原反應不屬于氧化還原反應 如如SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl,+2HCl,反應中水既不是氧化劑，也反應中水既不是氧化劑，也不是還原劑不是還原劑 如如 ，轉化中氯元素被還原，轉化中氯元素被還原，轉化中氯元素被氧化。轉化中氯元素被氧化。3.3. 應轉移應轉移1 1個電子個電子 失失5 5e e- -得得5e5e- -失失2 2e e- -得得2 2e e- -【題組訓練題組訓練】題組一氧化還原反應與四種基本反應類型的關系題組一氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1 1( (原創(chuàng)題原創(chuàng)題)KOH)KOH是我國古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗是我國古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑，古代制取滌劑，古代制取KOHKOH的流程如下：的流程如下：在上述流程中沒有涉及的化學反應類型是在上述流程中沒有涉及的化學反應類型是( () )A A化合反應化合反應B B分解反應分解反應 C C置換反應置換反應 D D復分解反應復分解反應C C2 2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影列化學反應屬于陰影3 3區(qū)域的是區(qū)域的是( () )解析：解析：陰影陰影3 3區(qū)區(qū)域表示既不屬于域表示既不屬于化合反應，又不化合反應，又不屬于分解反應，屬于分解反應，還不屬于置換反還不屬于置換反應的氧化還原反應的氧化還原反應。應。A A項屬于置項屬于置換反應；換反應；B B項屬項屬于非氧化還原反于非氧化還原反應；應；C C項屬于化項屬于化合反應。合反應。D D 題組二題組二 氧化還原反應基本概念的判斷氧化還原反應基本概念的判斷氧化劑是氧化劑是N N2 2O O4 4 還原劑是還原劑是N N2 2H H4 4無單質參與反應無單質參與反應D D C C 解析：從反應物解析：從反應物CaCOCaCO3 3到生成物到生成物COCO2 2，碳的化合價，碳的化合價均為均為4 4價，沒有改變，再從生成物價，沒有改變，再從生成物H H2 2分析發(fā)現(xiàn)氫的分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低，顯然化合價降低，顯然HCNHCN中氫得電子，中氫得電子，HCNHCN是氧化劑，是氧化劑，而而CaCOCaCO3 3中的各元素均無化合價變化，而還原劑也必中的各元素均無化合價變化，而還原劑也必是是HCNHCN，其中的碳元素也一定被氧化，在，其中的碳元素也一定被氧化，在HCNHCN中碳為中碳為2 2價，價，COCO中的碳也為中的碳也為2 2價，則價，則CaCNCaCN2 2中碳為中碳為4 4價，價，故故CaCNCaCN2 2為氧化產物。為氧化產物。題組三題組三 電子轉移方向及數(shù)目的表示方法電子轉移方向及數(shù)目的表示方法4e4e- -2e2e- -5.5.用單線橋法標出下列反應電子轉移的方向及數(shù)目。用單線橋法標出下列反應電子轉移的方向及數(shù)目。H H2 2S SNONO3H3H2 2S S2HNO2HNO3 3=3S=3S4H4H2 2O O6e6e- -3.6 g3.6 g考點二考點二氧化性、還原性強弱的比較方法氧化性、還原性強弱的比較方法【知識梳理知識梳理】1 1氧化性、還原性氧化性、還原性(1)(1)氧化性是指氧化性是指得電子得電子的性質的性質( (或能力或能力) )；還原性是；還原性是指指失電子失電子 的性質的性質( (或能力或能力) )。(2)(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難難易易程度，與得、失電子數(shù)目的程度，與得、失電子數(shù)目的 多少多少 無關。無關。2 2氧化性、還原性強弱的比較方法氧化性、還原性強弱的比較方法(1)(1)根據化學方程式判斷根據化學方程式判斷氧化劑氧化劑( (氧化性氧化性) )還原劑還原劑( (還原性還原性)=)=還原產物還原產物氧化產物；氧化產物；氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產物；氧化產物；還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產物。還原產物。 提示：不一定，如在提示：不一定，如在HClOHClO中氯元素的化合價為中氯元素的化合價為1 1價，在價，在HClOHClO4 4中氯元素的化合價為中氯元素的化合價為7 7價，事實上價，事實上HClOHClO的氧化性比的氧化性比HClOHClO4 4強，強，HClOHClO有強氧化性；再如濃硫酸和有強氧化性；再如濃硫酸和NaNa2 2SOSO4 4溶液中，硫溶液中，硫元素均為元素均為6 6價，但濃硫酸具有強氧化性，而價，但濃硫酸具有強氧化性，而NaNa2 2SOSO4 4溶液無氧溶液無氧化性；再如化性；再如HNOHNO3 3、KNOKNO3 3溶液中，氮元素均為溶液中，氮元素均為5 5價，但價，但HNOHNO3 3溶溶液有強氧化性，而液有強氧化性，而KNOKNO3 3溶液無氧化性。溶液無氧化性。題組一依據方程式判斷氧化性、還原性強弱題組一依據方程式判斷氧化性、還原性強弱A A A A FeClFeCl3 3 題組二比較氧化性、還原性強弱的其他方法題組二比較氧化性、還原性強弱的其他方法A A A A B BC C D D解析：解析： 中中H H2 2SOSO4 4是硫元素的最高價氧化物對應的水是硫元素的最高價氧化物對應的水化物，而化物，而HClHCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故二者酸性的強弱不能說明氯元素的非金屬性比物，故二者酸性的強弱不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強。硫元素的強。A A考點三考點三氧化還原反應三條規(guī)律的應用氧化還原反應三條規(guī)律的應用 【知識梳理知識梳理】1 1反應先后規(guī)律反應先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑同一氧化劑與含多種還原劑( (物質的量濃度物質的量濃度相同相同) )的溶液反應時，首先被氧化的是的溶液反應時，首先被氧化的是 還原性最還原性最強強的物質；的物質；同一還原劑與含多種氧化劑同一還原劑與含多種氧化劑( (物質的量濃度相同物質的量濃度相同) )的溶液反應時，首先被還原的是的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強氧化性最強的物的物質。質。題組一先后反應規(guī)律題組一先后反應規(guī)律C C B B 3 3 題組二價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律題組二價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律D D A A1 B1 B3 C3 C5 D5 D7 7解析：反應解析：反應ClCl2 2KOHKXKOHKXKYKY是是ClCl2 2的歧化反應，的歧化反應，KXKX、KYKY中的氯分別顯正價和中的氯分別顯正價和1 1價；由于價；由于KXKX也發(fā)生歧化反應也發(fā)生歧化反應KXKYKXKYKZKZ，可斷定，可斷定KYKY為為KClKCl，化合價高低是：，化合價高低是：Z Z中中ClClXX中中ClCl( (均為正價均為正價) )。假設。假設KXKX中中ClCl為為a a價，價，KZKZ中中ClCl的化合價為的化合價為b b價，依據化合價守恒原理及價，依據化合價守恒原理及KXKYKXKY3KZ3KZ，有，有a a1 13(3(b ba a) )，把，把a a1 1、a a3 3、a a5 5代入上式討論，可知代入上式討論，可知a a5 5時，時，b b7 7符合題意。則符合題意。則KXKX中中ClCl的化合價為的化合價為5 5。C C 解析：由得出解析：由得出Q Q價態(tài)高于價態(tài)高于G G，因為，因為G G必介于必介于Q Q和和1 1價的價的ClCl之之間，間，1 1價為氯元素的最低價；將該結論引用到，價為氯元素的最低價；將該結論引用到，Y Y介于介于Q Q與與G G之間，故有之間，故有Q Q價態(tài)高于價態(tài)高于Y Y，Y Y價態(tài)高于價態(tài)高于G G；分析：；分析：H2OH2O中的中的H H化合化合價降低，則價降低，則Q Q中的氯元素轉變?yōu)橹械穆仍剞D變?yōu)閄 X中的氯元素，化合價必升高，中的氯元素，化合價必升高，則得出則得出X X價態(tài)高于價態(tài)高于Q Q；最后分析：；最后分析：Z Z介于介于Q Q、X X之間，則之間，則X X價態(tài)高價態(tài)高于于Z Z，Z Z價態(tài)高于價態(tài)高于Q Q。A A 【高考還可以這樣考高考還可以這樣考】(1)(1)依據依據SeSe與濃與濃H H2 2SOSO4 4反應寫出反應寫出SeSe和濃和濃HNOHNO3 3( (還原產物還原產物為為NONO2 2) )反應的化學方程式反應的化學方程式_ _ _。SeSe4HNO4HNO3 3( (濃濃)=SeO)=SeO2 24NO4NO2 22H2H2 2O O (2)Se(2)Se與濃與濃HNOHNO3 3的反應中，氧化劑是的反應中，氧化劑是_，還原，還原劑是劑是_，反應中被還原的元素是，反應中被還原的元素是_?！靖呖歼€可以這樣考高考還可以這樣考】濃濃HNOHNO3 3SeSeN N當有標準狀況下當有標準狀況下22.4 L NO22.4 L NO2 2氣體生成時，轉移電子氣體生成時，轉移電子的物質的量是的物質的量是_mol_mol。(3)(3)依據反應、判斷依據反應、判斷SeOSeO2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4、SOSO2 2的氧化的氧化性由強到弱的順序是性由強到弱的順序是_。1 1 濃濃H H2 2SOSO4 4SeOSeO2 2SOSO2 2 (4)(4)用雙線橋法標出反應電子轉移的方向和數(shù)目。用雙線橋法標出反應電子轉移的方向和數(shù)目。 (5)SeO(5)SeO2 2、KIKI和和HNOHNO3 3發(fā)生如下反應：發(fā)生如下反應：SeOSeO2 2KIKIHNOHNO3 3 SeSeI I2 2KNOKNO3 3H H2 2O O，配平上述反應的化學方程式。，配平上述反應的化學方程式。SeOSeO2 24KI4KI4HNO4HNO3 3=Se=Se2I2I2 24KNO4KNO3 32H2H2 2O O