高考化學(xué) 第二章 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 魯科版

氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律欄目索引欄目索引考點(diǎn)一考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的基本概念考點(diǎn)二考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性、還原性強(qiáng)弱比較考點(diǎn)三考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁 2.2.判斷正誤，并說明理由。判斷正誤，并說明理由。(1)(1)金屬陽離子一定只具有氧化性。金屬陽離子一定只具有氧化性。(2)(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。素被還原。(3)(3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。(4)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。(5)(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。被還原。 最高價(jià)陽離子只具有氧化最高價(jià)陽離子只具有氧化性，中間價(jià)態(tài)的陽離子如性，中間價(jià)態(tài)的陽離子如FeFe2 2既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。 ClCl2 2H H2 2O OHClHClHClOHClO的反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原。的反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原。 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，如 不屬于氧化還原反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) 如如SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl,+2HCl,反應(yīng)中水既不是氧化劑，也反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑不是還原劑 如如 ，轉(zhuǎn)化中氯元素被還原，轉(zhuǎn)化中氯元素被還原，轉(zhuǎn)化中氯元素被氧化。轉(zhuǎn)化中氯元素被氧化。3.3. 應(yīng)轉(zhuǎn)移應(yīng)轉(zhuǎn)移1 1個(gè)電子個(gè)電子 失失5 5e e- -得得5e5e- -失失2 2e e- -得得2 2e e- -【題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練】題組一氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系題組一氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1 1( (原創(chuàng)題原創(chuàng)題)KOH)KOH是我國古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗是我國古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑，古代制取滌劑，古代制取KOHKOH的流程如下：的流程如下：在上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是在上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是( () )A A化合反應(yīng)化合反應(yīng)B B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C C2 2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3 3區(qū)域的是區(qū)域的是( () )解析：解析：陰影陰影3 3區(qū)區(qū)域表示既不屬于域表示既不屬于化合反應(yīng)，又不化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，還不屬于置換反還不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。A A項(xiàng)屬于置項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；換反應(yīng)；B B項(xiàng)屬項(xiàng)屬于非氧化還原反于非氧化還原反應(yīng)；應(yīng)；C C項(xiàng)屬于化項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。合反應(yīng)。D D 題組二題組二 氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷氧化劑是氧化劑是N N2 2O O4 4 還原劑是還原劑是N N2 2H H4 4無單質(zhì)參與反應(yīng)無單質(zhì)參與反應(yīng)D D C C 解析：從反應(yīng)物解析：從反應(yīng)物CaCOCaCO3 3到生成物到生成物COCO2 2，碳的化合價(jià)，碳的化合價(jià)均為均為4 4價(jià)，沒有改變，再從生成物價(jià)，沒有改變，再從生成物H H2 2分析發(fā)現(xiàn)氫的分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價(jià)降低，顯然化合價(jià)降低，顯然HCNHCN中氫得電子，中氫得電子，HCNHCN是氧化劑，是氧化劑，而而CaCOCaCO3 3中的各元素均無化合價(jià)變化，而還原劑也必中的各元素均無化合價(jià)變化，而還原劑也必是是HCNHCN，其中的碳元素也一定被氧化，在，其中的碳元素也一定被氧化，在HCNHCN中碳為中碳為2 2價(jià)，價(jià)，COCO中的碳也為中的碳也為2 2價(jià)，則價(jià)，則CaCNCaCN2 2中碳為中碳為4 4價(jià)，價(jià)，故故CaCNCaCN2 2為氧化產(chǎn)物。為氧化產(chǎn)物。題組三題組三 電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目的表示方法電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目的表示方法4e4e- -2e2e- -5.5.用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。H H2 2S SNONO3H3H2 2S S2HNO2HNO3 3=3S=3S4H4H2 2O O6e6e- -3.6 g3.6 g考點(diǎn)二考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1 1氧化性、還原性氧化性、還原性(1)(1)氧化性是指氧化性是指得電子得電子的性質(zhì)的性質(zhì)( (或能力或能力) )；還原性是；還原性是指指失電子失電子 的性質(zhì)的性質(zhì)( (或能力或能力) )。(2)(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難難易易程度，與得、失電子數(shù)目的程度，與得、失電子數(shù)目的 多少多少 無關(guān)。無關(guān)。2 2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑氧化劑( (氧化性氧化性) )還原劑還原劑( (還原性還原性)=)=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。 提示：不一定，如在提示：不一定，如在HClOHClO中氯元素的化合價(jià)為中氯元素的化合價(jià)為1 1價(jià)，在價(jià)，在HClOHClO4 4中氯元素的化合價(jià)為中氯元素的化合價(jià)為7 7價(jià)，事實(shí)上價(jià)，事實(shí)上HClOHClO的氧化性比的氧化性比HClOHClO4 4強(qiáng)，強(qiáng)，HClOHClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和NaNa2 2SOSO4 4溶液中，硫溶液中，硫元素均為元素均為6 6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而NaNa2 2SOSO4 4溶液無氧溶液無氧化性；再如化性；再如HNOHNO3 3、KNOKNO3 3溶液中，氮元素均為溶液中，氮元素均為5 5價(jià)，但價(jià)，但HNOHNO3 3溶溶液有強(qiáng)氧化性，而液有強(qiáng)氧化性，而KNOKNO3 3溶液無氧化性。溶液無氧化性。題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱A A A A FeClFeCl3 3 題組二比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的其他方法題組二比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的其他方法A A A A B BC C D D解析：解析： 中中H H2 2SOSO4 4是硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水是硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，而化物，而HClHCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故二者酸性的強(qiáng)弱不能說明氯元素的非金屬性比物，故二者酸性的強(qiáng)弱不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)。硫元素的強(qiáng)。A A考點(diǎn)三考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用 【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1 1反應(yīng)先后規(guī)律反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑同一氧化劑與含多種還原劑( (物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度相同相同) )的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是 還原性最還原性最強(qiáng)強(qiáng)的物質(zhì)；的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑同一還原劑與含多種氧化劑( (物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同) )的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)氧化性最強(qiáng)的物的物質(zhì)。質(zhì)。題組一先后反應(yīng)規(guī)律題組一先后反應(yīng)規(guī)律C C B B 3 3 題組二價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律題組二價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律D D A A1 B1 B3 C3 C5 D5 D7 7解析：反應(yīng)解析：反應(yīng)ClCl2 2KOHKXKOHKXKYKY是是ClCl2 2的歧化反應(yīng)，的歧化反應(yīng)，KXKX、KYKY中的氯分別顯正價(jià)和中的氯分別顯正價(jià)和1 1價(jià)；由于價(jià)；由于KXKX也發(fā)生歧化反應(yīng)也發(fā)生歧化反應(yīng)KXKYKXKYKZKZ，可斷定，可斷定KYKY為為KClKCl，化合價(jià)高低是：，化合價(jià)高低是：Z Z中中ClClXX中中ClCl( (均為正價(jià)均為正價(jià)) )。假設(shè)。假設(shè)KXKX中中ClCl為為a a價(jià)，價(jià)，KZKZ中中ClCl的化合價(jià)為的化合價(jià)為b b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KXKYKXKY3KZ3KZ，有，有a a1 13(3(b ba a) )，把，把a(bǔ) a1 1、a a3 3、a a5 5代入上式討論，可知代入上式討論，可知a a5 5時(shí)，時(shí)，b b7 7符合題意。則符合題意。則KXKX中中ClCl的化合價(jià)為的化合價(jià)為5 5。C C 解析：由得出解析：由得出Q Q價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于G G，因?yàn)?，因?yàn)镚 G必介于必介于Q Q和和1 1價(jià)的價(jià)的ClCl之之間，間，1 1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，Y Y介于介于Q Q與與G G之間，故有之間，故有Q Q價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于Y Y，Y Y價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于G G；分析：；分析：H2OH2O中的中的H H化合化合價(jià)降低，則價(jià)降低，則Q Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)橹械穆仍剞D(zhuǎn)變?yōu)閄 X中的氯元素，化合價(jià)必升高，中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出則得出X X價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于Q Q；最后分析：；最后分析：Z Z介于介于Q Q、X X之間，則之間，則X X價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)高于于Z Z，Z Z價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于Q Q。A A 【高考還可以這樣考高考還可以這樣考】(1)(1)依據(jù)依據(jù)SeSe與濃與濃H H2 2SOSO4 4反應(yīng)寫出反應(yīng)寫出SeSe和濃和濃HNOHNO3 3( (還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物為為NONO2 2) )反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _。SeSe4HNO4HNO3 3( (濃濃)=SeO)=SeO2 24NO4NO2 22H2H2 2O O (2)Se(2)Se與濃與濃HNOHNO3 3的反應(yīng)中，氧化劑是的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原，還原劑是劑是_，反應(yīng)中被還原的元素是，反應(yīng)中被還原的元素是_?！靖呖歼€可以這樣考高考還可以這樣考】濃濃HNOHNO3 3SeSeN N當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO22.4 L NO2 2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_mol_mol。(3)(3)依據(jù)反應(yīng)、判斷依據(jù)反應(yīng)、判斷SeOSeO2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4、SOSO2 2的氧化的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是性由強(qiáng)到弱的順序是_。1 1 濃濃H H2 2SOSO4 4SeOSeO2 2SOSO2 2 (4)(4)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (5)SeO(5)SeO2 2、KIKI和和HNOHNO3 3發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：SeOSeO2 2KIKIHNOHNO3 3 SeSeI I2 2KNOKNO3 3H H2 2O O，配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。，配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。SeOSeO2 24KI4KI4HNO4HNO3 3=Se=Se2I2I2 24KNO4KNO3 32H2H2 2O O