浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第四篇 地球、宇宙和空間科學(xué) 第35課時(shí) 常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)（一）課后練習(xí)課件

《浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第四篇 地球、宇宙和空間科學(xué) 第35課時(shí) 常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)（一）課后練習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第四篇 地球、宇宙和空間科學(xué) 第35課時(shí) 常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)（一）課后練習(xí)課件（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3 35 5課時(shí)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)課時(shí)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)( (一一) )1(2016安徽)下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是 ( )B2(2017黑龍江)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳來(lái)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO24HCl(濃)=XCl22H2O，則X的化學(xué)式為 ( )AMnCl2 BClO2 CMnCl4 DHClOAA3(2016溫州)實(shí)驗(yàn)室中各種化學(xué)藥品需要合理保存，否則容易變質(zhì)。硝酸通常存放在棕色試劑瓶中，其原因是硝酸在光照下會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO3=4NO22H2OO2，該反應(yīng)屬于 ( )A分解反應(yīng) B化合反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)光4(2017泰安)四種物質(zhì)在一定的條件下

2、充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ( )A丁一定是化合物B乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C第4題圖5(2016漳州)如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，則其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是 ( )Aabcd BcabCab cDc abC第5題圖dd6(2017邵陽(yáng))下列化學(xué)方程式及其反應(yīng)類(lèi)型都正確的是 ( )C選項(xiàng)化學(xué)方程式反應(yīng)類(lèi)型A.MgO2 2= MgO2= MgO2化合反應(yīng)B.B.H H2 2O O2 2=H2 2O OO分解反應(yīng)C.C.FeFeH2 2SOSO4 4

3、=FeSO=FeSO4 4H2 2置換反應(yīng)D.D.2KNO2KNO3 3Ba(OH)2 2=Ba=Ba(NO3 3)2 22KOH復(fù)分解反應(yīng)點(diǎn)燃MnO27(2017德州)用白色瓷片接近酒精燈外焰時(shí)，瓷片沒(méi)有明顯變化；接近焰心時(shí)，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒(méi)有完全燃燒時(shí)生成的炭黑。用水壺?zé)_(kāi)水，開(kāi)始時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)：與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素B燃料本身也可能含有水分子C加大空氣的流量可以減少炭黑的生成D提高水壺的高度可以減少炭黑的生成A 【解析】A.燃燒出現(xiàn)了炭黑和水珠，這可以說(shuō)明燃料中含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故錯(cuò)

4、誤；B.與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠有可能是燃料中含有的，故正確；C.燃燒出現(xiàn)炭黑是由于氧氣不足造成的，所以加大空氣的流量可以減少炭黑的生成，故正確；D.提高水壺的高度增大了火焰與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分，可以減少炭黑的產(chǎn)生，故正確。故選A。8(2017達(dá)州)某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為1411C該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為76D該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為14D 【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)保持不變；說(shuō)明該物質(zhì)一定含有氫元素和

5、碳元素，可能含有氧元素；又因?yàn)椋憾趸贾刑荚氐馁|(zhì)量等于8.8g 2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g 0.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g0.6g3.0g，說(shuō)明該物質(zhì)僅含有碳元素和氫元素，故說(shuō)法正確。B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.8g5.4g3g11.2g，則該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為11.2g8.8g1411，故說(shuō)法正確；C.反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為 76，故說(shuō)法正確；D.該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為 13，故錯(cuò)誤。故選D。124421811.2g5.4g:32182.4g0.6g:1219(2016黃岡)已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反

6、應(yīng)：M2NP2Q，則下列說(shuō)法中不正確的是 ( )A若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反 應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D若16gM和64gN能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對(duì) 分子質(zhì)量之比為12C 【解析】A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前分子的數(shù)目為123，反應(yīng)后分子的數(shù)目為123，故正確；B.M、N、P、Q有可能含有同一種元素，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)物和生成物中均含有氧元素，故正確；C.復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物雖然都是化合物，但生成物都是化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，

7、如：二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故錯(cuò)誤；D.設(shè)M、N的相對(duì)分子質(zhì)量分別為x、y則M2N=P2Qx 2y16g 64g xy12，故正確。故選C。x16g2y64g10(2015湖北)在一定條件下，一氧化碳、木炭都能與氧化銅發(fā)生發(fā)應(yīng)，下列敘述正確的是 ( )A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體都有毒B反應(yīng)中都有紅色固體生成C反應(yīng)類(lèi)型都是置換反應(yīng)D反應(yīng)的生成物不同B 【解析】木炭、一氧化碳有還原性，能將氧化銅還原為銅。所以，反應(yīng)現(xiàn)象中都有試管內(nèi)黑色粉末變成紅色。故B正確。故選B。11(2017煙臺(tái))在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向

8、左盤(pán)的燒杯中加入4.0g含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，可向右盤(pán)的燒杯中加入 ( )A3.5g氫氧化鈉溶液 B2.8g氧化鐵C2.8g碳酸鈉溶液 D2.4g鎂B 【解析】設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x 4.0g50%，x2.7g， 設(shè)2.7g碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y， CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 27g y ，y1.2g， 即使之完全反應(yīng)后，左盤(pán)增加質(zhì)量為：4.0g 1.2g2.8g，4040 x100%(4.0gx)10056 100442.7gy 要使天平恢復(fù)平衡，右盤(pán)質(zhì)量應(yīng)該增加2.8g

9、，加入3.5g氫氧化鈉溶液時(shí)右盤(pán)質(zhì)量增加3.5g，加入2.8g碳酸鈉溶液時(shí)右盤(pán)增加的質(zhì)量小于2.8g，加入2.4g鎂時(shí)右盤(pán)增加的質(zhì)量小于2.4g，加入2.8g氧化鐵時(shí)右盤(pán)質(zhì)量增加2.8g，因此欲使天平恢復(fù)平衡，可向右盤(pán)的燒杯中加入2.8g氧化鐵。故選B。(1)E點(diǎn)表示的是二氧化硫， 寫(xiě)出它的一條物理性質(zhì) ；(2)如圖中可表示K2SO4，這種鹽的點(diǎn)是_(填字母)；(3)A點(diǎn)表示的物質(zhì)類(lèi)別是 ；(4)寫(xiě)出由B點(diǎn)表示的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。12(2015南昌)以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類(lèi)圖。如圖為硫的價(jià)類(lèi)圖，請(qǐng)分析該圖后填空：常溫下是氣體第12題圖D單質(zhì)S

10、O32NaOH=Na2SO4H2O13(2017淮安)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。(1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加第13題圖砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡(如圖1所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到 ，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是 . 。(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。X的化學(xué)式是 。根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是 . 。天平平衡 裝置沒(méi)有密閉，氣體逸出SO2 化學(xué)反應(yīng)前后，原子不變

11、或原子數(shù)目和種類(lèi)不變14(2017杭州)小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是 . 。 在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)第14題圖(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1 1稱(chēng)量黑色粉末質(zhì)量/gm m1 1m m2 22 2取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3 3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象4 4取黑色粉末，加入足量CuSO4 4溶液有紅色物質(zhì)生成無(wú)明顯現(xiàn)象甲組的黑色粉末與

12、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4，他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為 g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的 (填寫(xiě)化學(xué)性質(zhì))。Fe2HCl=FeCl2H24.64還原性和可燃性(寫(xiě)出還原性即可)15(2016金華)某混合氣體可能有CO2、CO、H2中的一種或幾種，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氣體的組成，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液變渾濁，C中的固體由黑色變紅色，D中的固體由白色變藍(lán)色，F(xiàn)裝置中有水流入燒杯。第15題圖

13、在反應(yīng)前后對(duì)C、D裝置進(jìn)行了質(zhì)量的測(cè)量(各步反應(yīng)均完全)，測(cè)量結(jié)果如下表：反應(yīng)前后反應(yīng)前反應(yīng)后C C裝置中的試管與固體的總質(zhì)量(克)a ac cD D裝置中的U U形管與固體的總質(zhì)量(克)b bd d請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)一定能證明原混合氣體中有氫氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)F裝置的作用：“抽氣”， 。尾氣處理或儲(chǔ)存氣體Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OD裝置中的固體由白色變成藍(lán)色(4)證明原混合氣體中有CO存在的定量關(guān)系式是 (用字母a、b、c、d表示)(ac)8(db)/916(2016南昌)小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于

14、制作“葉脈書(shū)簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過(guò)程如下：第16題圖請(qǐng)計(jì)算：(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g；(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)將200g濾液濃縮成制作“葉脈書(shū)簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水 g。10.6120【答案】(2)4% 【解析】(1)碳酸鈉的質(zhì)量為20g53%10.6g； (2)設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x； Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 106 80 106g x 解得x8g 氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%4%答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。 (3)設(shè)需蒸發(fā)水y 200g4%(200gy)10% y120g。8g200g1008010.6gx