《人教版初中化學第八單元《金屬與金屬材料》單元測試題(解析版)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版初中化學第八單元《金屬與金屬材料》單元測試題(解析版)（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第八單元金屬與金屬材料單元測試題一、單選題(每小題只有一個正確答案)1 .下列防銹措施不合理的是()A鋼管放在干燥的地方B用鹽水清洗菜刀C.及時清除鐵制品表面的銹跡D在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬2 .下列敘述屬于鐵的物理性質的是()A鐵在氧氣中燃燒時火花四濺B鐵在1535時變?yōu)殍F水C.鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出D鐵投入硫酸銅溶液有銅析出3 .下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液，不宜用鐵制容器盛放；金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適于實驗室制取氫氣。ABCD4
2、 .已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學反應不能發(fā)生的是A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2TBMgMnCl2=MgCl2MnCFeMnCl2=MgCl2MnDMnCuCl2=MnCl2Cu5 .實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是()A實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成B實驗結束時，玻璃管中紅色氧化鐵粉末變黑色，該產物不一定是鐵C.反應后，玻璃管中固體質量比反應前減少，證明一定有鐵生成D為減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置6 .下列防銹措施不合理的是()A鐵制品表面涂上一層油漆B保
3、持菜刀的干燥潔凈C.自行車常放到雨中淋濕D.在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬7 .下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述錯誤的是（）A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣時，試紙變?yōu)樗{色8 .鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光C.將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣D.加熱高鎰酸鉀制備氧氣、并用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈8.下列金屬單質能與稀硫酸發(fā)生置換反應的是（）A.鐵8 .金C.銅D.銀9 .某市研發(fā)出7科起薄銅箔，該項技術全國領先。銅能加工成銅箔是利用銅的（）A.導電性B.延展性C.耐腐蝕性D.可燃性10.請將符合圖示裝置設計意圖的序號選出（）證明一氧化碳有還原性；證明一氧化碳有可燃性；證明
4、產物中有二氧化碳；能有效防止一氧化碳污染空氣；該實驗充分利用了能源。A.B.C.D.11.下列屬于置換反應的是（）1 .H2+CuOJ-Cu+H2O8 .2KMnO4_-KzMnO4+MnO2+O2T9 .HCl+NaOH=NaCl+H2O10 2Mg+O2_Z_2MgO12 .據報道，一高校對南京某湖湖底淤泥的一項調查實驗表明，底層沉積的淤泥中鉛、饃、銘、鋅等重金屬含量，已經超過了南京城市的土壤的重金屬含量。這里提到的鉛、銀、銘、鋅是指（）A.元素B.原子C.分子D.單質13 .把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐煉鐵中進行冶煉，得到的產物是（）A.生鐵B.純鐵C銅D.鋼14 .下列比較金屬活
5、動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結論均正確的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D15 .把鋅片分別插入下列溶液中，幾分鐘后取出，鋅片質量增加的是()A.鹽酸B.硝酸銀溶液C.硫酸銅溶液D.硫酸亞鐵溶液二、填空題16.2019年3月，有媒體報道稱謝娜代言化妝品露蘭姬娜因汞超標在美被禁，汞有毒，俗稱,它屬于(填物質類別)；體溫計中的金屬汞，是由許許多多的(填粒子名稱)構成的，測量體溫時汞柱升高是由于。不慎將體溫計打破，金屬汞流出，如果不處理，汞會揮發(fā)到空氣中，使人吸入中毒。因此，汞灑落地面時要撒上硫粉，使之反應生成穩(wěn)定且不揮發(fā)的HgS,避免毒害污染，該反應的化學方程式為17 .(1)歸納與比較
6、，是學習化學的重要方法之一。對比CO和CO2,它們的組成元素，但它們的化學性質。工業(yè)上CO可用來冶煉金屬，是利用它的性。(2)鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化，鋁與氧氣反應的化學方程式為(3)進人森林，注意防火。通常狀況下燃燒需要三個條件：可燃物，氧氣(或空氣)，;當森林發(fā)生火災時，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其滅火原理18 .為測定鋼鐵中的含碳量，設計如下裝置，鋼鐵樣品在裝置A中煨燒時，氣體產物只有CO2和SO2。鋼樣處理成粉末白主要目的是。鋼樣中的Fe3Cg燒時的化學方程式為F3C+3OL+CO2o(2
7、)實驗室用KC1O3和MnO2制備。2的化學方程式為,MnO2中Mn的化合價為。(3)裝置B的作用是,裝置B中的現(xiàn)象是。(4)裝置C的作用是。若無裝置C,則測定結果(填褊大”無影響“或偏小”J(5)裝置D的作用為;裝置E的作用為。(6)鋼樣中加入某物質可降低煨燒溫度，為不影響測定結果，該物質在組成上需滿足的條件是19 .工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖已知生鐵的含量含碳量為2%4.3%鋼的含碳量為0.03%2%。反應：Fe2O3+3CO.占2Fe+3CO2,Fe2O3+3C02Fe+3CO。屬于置換反應的是，用于高爐煉鐵的原理是(填序號)(2)煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是。(3
8、)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO。其中硅元素的化合價是。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的性。(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式20 .沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以(填單質”或化合物”形式存在。三、實驗與探究21 .小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146mL)。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表
9、實驗和說明NaCl可以鐵銹蝕的速率。(2)實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是(填放熱或吸熱”過程。(3)實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是。(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成。(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數(shù)據計算氧氣的體積含量是(小數(shù)點后保留1位)。22 .下圖是某化學興趣小組。設計的金屬活動性順序的探究實驗。(1)上述實驗中，有氣泡生成的是(填寫裝置序號)。(2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是。上述實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？請說明
10、理由O(4)我國古代濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式：四、計算題23 .用1000t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？24 .欲測定CuZn合金及Cu一Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。(1)你認為能測出銅的質量分數(shù)的是合金。(2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。生成氣體的質量為g。請計算該合金中銅的質量分數(shù)。答案解析1 .【答案】B【解析】生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以用鹽水清洗菜刀
11、會加快生銹。故選B。2 .【答案】B【解析】物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，化學性質是指通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。A項，鐵在氧氣中燃燒時火花四濺，必須經過鐵的燃燒這一化學變化才能體現(xiàn)出來，屬于化學性質；B項，鐵在1535c時變?yōu)殍F水，描述的是熔點，屬于鐵的物理性質；C項，鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出，是鐵和鹽酸發(fā)生了化學變化，屬于鐵的化學性質；D項，鐵投入硫酸銅溶液有銅析出，是鐵和硫酸銅發(fā)生了化學變化，屬于鐵的化學性質。故選B。3 .【答案】C【解析】鎂比鋁更易點燃，因為鎂比鋁活潑；鋁比鋅更耐腐蝕，因為鋁表面會生成一層致密而堅固的氧化膜；波爾多液不宜用鐵質容器盛放，因為鐵比銅
12、活潑，會置換出硫酸銅中的銅；只有活動性比氫強的金屬，才能與酸反應放出氫氣，越活潑，反應越快，所以實驗室選擇產生氫氣速率適中的鋅來制取氫氣。故選C。4 .【答案】C【解析】錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，故相關金屬的活動性為MgAlMnZnFeHCu。鎰在氫之前，故A能發(fā)生；MgMn,故B能發(fā)生；MnFe,故C不能發(fā)生；MnCu,故D能發(fā)生。故選Co5 .【答案】C【解析】反應后，玻璃管中固體質量比反應前減少，是因為氧化鐵中的氧被一氧化碳奪走，并不能證明就一定有鐵生成。故選C。6 .【答案】C【解析生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以自行車常放到
13、雨中淋濕更易生銹。故選C。7 .【答案】C【解析】CO有毒會污染空氣，如果將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣會污染空氣。故選Co8 .【答案】A【解析能與酸發(fā)生置換反應的金屬單質都是比較活潑的金屬，在金屬活動性順序中位于氫之前，在題目中給出的金屬里，只有鐵符合條件。故選A。9 .【答案】B【解析】銅能加工成銅箔，是利用了銅的延展性。故選B。10 .【答案】C【解析】該實驗不能證明一氧化碳的可燃性。故選C。11 .【答案】A【解析置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應。觀察反應中各物質類別，只有A符合。故選A。12 .【答案】A【解析】這里提到的鉛、鎳、鉻、鋅
14、是指元素。故選A。13 .【答案】A【解析】把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐煉鐵中進行冶煉，得到的產物是生鐵。故選A。14 .【答案】D【解析將鋁絲放入硫酸銅溶液中，能看到鋁絲表面有紅色固體析出，判斷出二者的金屬活動性是AlCu，選項A錯誤。分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中，能看到鎂條燃燒的更劇烈，判斷出二者的金屬活動性是MgAl,選項B錯誤。分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸，可觀察到鋅粉產生氣泡的速率比鐵絲快，但無法判斷二者的金屬活動性，因為兩種金屬與稀鹽酸接觸的面積不同，故無法做出判斷，選項C錯誤。分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中，能看到鐵絲表面產生氣泡，銅絲
15、無現(xiàn)象，判斷出FeCu,選項D正確。故選D。15 .【答案】B【解析A項，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，固體質量減小；B項，鋅與硝酸銀反應，生成硝酸鋅和銀,銀附著在固體表面，每溶解6朋質量的鋅，就會析出216份質量的銀，固體質量增加；C項，鋅和硫酸銅反應，生成硫酸鋅和銅，銅附著在固體表面，每溶解65份質量的鋅，就會析出64份質量的銅，固體質量減??；D項，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，每溶解65份質量的鋅，就會析出56份質量的鐵，固體質量減小。故選B。16 .【答案】水銀單質汞原子溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大Hg+S=HgS【解析】汞俗稱水銀，是一種金屬單質；金屬都是由原子
16、構成的；測量體溫時汞柱升高是由于原子之間有間隔，溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大；汞與硫反應生成硫化汞，故化學方程式為Hg+S=HgS17 .【答案】相同不同還原（2）4Al+3O2=2Al203（3）溫度達到可燃物的著火點移走可燃物【解析】歸納和比較是學習化學的重要方法。對待同一問題，從不同角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而得出不同的答案。（1）C0和C02,它們的組成元素相同，但它們的化學性質不同。工業(yè)上C0可用來冶煉金屬，是利用它的還原性。（2）鋁與氧氣反應的化學方程式為4Al+3O2=2Al2。3。（3）森林發(fā)生火災時，砍掉周圍一圈樹木，形成隔離帶，目的是為了移走可燃物。
17、18 .【答案】（1）增大反應物接觸面積，使反應更充分Fe3O4（2）2KClO32KCl+302?+4價除去C02中的S02高鎰酸鉀溶液褪色（4）吸收C02中的水蒸氣偏大（5）吸收C02,測定產生的C02質量防止空氣的C02和H20進入D裝置（6）不能含有碳元素【解析】（1）鋼樣處理成粉末的主要目的是增大反應物接觸面積，使反應更充分，根據化學反應前后原子個數(shù)守恒，可配平化學方程式F6C+302Fe3O4+CO2。（2）實驗室用氯酸鉀制備氧氣的化學方程式為2KC1O3用2KC1+302T;根據化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，可計算出鎰的化合價為+4價。（3）為準確測定含碳量，要排除二氧化
18、硫的干擾，所以裝置B的作用是除去C02中的S02,可以觀察到高鎰酸鉀溶液褪色。（4）為準確測定含碳量，要排除水蒸氣的干擾，所以裝置C的作用是吸收C02中的水蒸氣，若無該裝置，最后吸收的二氧化碳會混有水蒸氣，使測定結果亦偏大。（5）裝置D的作用為吸收C02,測定產生C02的質量；裝置E的作用為防止空氣的C02和H20進入D裝置。（6）鋼樣中加入某物質可降低煨燒溫度，為不影響測定結果，該物質在組成上需滿足的條件是不能含有碳元素。19 .【答案】（1）(2)增大反應物接觸面積，加快反應速率(3)N24(4)使生鐵中的碳轉化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展(5)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)
19、33H2O【解析】(1)置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，觀察可知屬于置換反應；高爐煉鐵是一氧化碳還原氧化鐵，所以原理是。(2)粉碎固體是為了增大反應物接觸面積，加快反應速率。(3)空氣的主要成分是氮氣和氧氣，氧氣參加反應，剩余主要氣體就是氮氣，化學式為N2；根據化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，可計算出硅的化合價為4價。(4)高爐煉鐵的產物是生鐵鐵和碳的合金，用純氧是為了增大氧氣濃度，使碳變?yōu)槎趸?，降低生鐵中的含碳量。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性。(5)稀硫酸除銹的化學方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。20.【答案
20、】單質【解析】元素的存在形式由其化學性質決定，沙里淘金，說明金的化學性質穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等物質不反應，在自然界主要以單質的形式存在。21 .【答案】加快(2)放熱Fe2O3xH2O(4)1g鐵粉、10滴水(5)20.5%【解析】(1)實驗和之間唯一的變量為是否有NaCl,根據含有NaCl的組實驗，反應所需的時間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率。(2)通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程。(3)根據題干“小明對鐵的銹蝕進行如下探究”及“紅棕色物質生成”，我們可以判定此物質為鐵銹，主要成分為Fe2O3xH2O。(4)實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的
21、變量應為是否含有碳，因為實驗含有碳，則實驗不含碳，而其他的因素應完全相同，所以實驗的樣品組成為1g鐵粉、10滴水。(5)因為量筒內液體減少的體積即為廣口瓶內所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：30mL/146mLX100險20.5%。22 .【答案】(1)A和C(2)銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色(3)不能判斷只能判斷出鎂鐵銅銀，鋅銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序(4)FeCuSO4=CuFeSO4【解析】(1)只有氫之前的活潑金屬與酸反應才會產生氣泡，所以有氣泡生成的是A和C。(2)F試管中可以看到銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。(3)A可判斷：鐵氫。B可
22、判斷：銅氫。C可判斷：鎂氫。D可判斷：鐵銅。E可判斷：鋅銅。F可判斷：銅銀。綜上分析，不能判斷五種金屬的活動性，只能判斷出鎂鐵銅銀，鋅銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序。（4）D試管的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。23 .【答案】解：鐵礦石中氧化鐵的質量為1000t80%=800t設可煉出鐵的質量為x帶=x=560t生鐵的質量為560t+96舜583t答：可以煉出生鐵的質量為583to【解析】首先要找到有關的反應的化學方程式（即Fe2O3+3CO上L2Fe+3CO2）、已知量（即1000t、80%、96%）、未知量（生鐵的質量）；然后，要弄清楚不純物質與純物質之間的聯(lián)系（即赤鐵礦氧化鐵鐵生鐵）；最后，根據化學方程式進行計算。24 .【答案】（1）CuZn（2）0.2g設：合金中鋅的質量為xx=6.5g合金中銅的質量為：26g6.5g=19.5g合金中銅的質量分數(shù)=若M00%=75%答：合金中銅的質量分數(shù)為75%?！窘馕觥浚?）銅的活動性比氫弱，不與稀硫酸發(fā)生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸發(fā)生反應，因而銅鋅合金能根據剩余金屬的質量測定出銅的質量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀硫酸發(fā)生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質量分數(shù)。（2）從圖像中可知生成氫氣的質量為0.2g;根據產生的氫氣的質量可利用化學方程式計算出鋅的質量，進而算出銅的質量分數(shù)。9 / 9
人教版初中化學第八單元《金屬與金屬材料》單元測試題(解析版)
