人教版初中化學(xué)第八單元《金屬與金屬材料》單元測(cè)試題(解析版)

第八單元金屬與金屬材料單元測(cè)試題一、單選題(每小題只有一個(gè)正確答案)1 .下列防銹措施不合理的是()A鋼管放在干燥的地方B用鹽水清洗菜刀C.及時(shí)清除鐵制品表面的銹跡D在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬2 .下列敘述屬于鐵的物理性質(zhì)的是()A鐵在氧氣中燃燒時(shí)火花四濺B鐵在1535時(shí)變?yōu)殍F水C.鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出D鐵投入硫酸銅溶液有銅析出3 .下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器盛放；金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。ABCD4 .已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2TBMgMnCl2=MgCl2MnCFeMnCl2=MgCl2MnDMnCuCl2=MnCl2Cu5 .實(shí)驗(yàn)室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色氧化鐵粉末變黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C.反應(yīng)后，玻璃管中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少，證明一定有鐵生成D為減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置6 .下列防銹措施不合理的是()A鐵制品表面涂上一層油漆B保持菜刀的干燥潔凈C.自行車(chē)常放到雨中淋濕D.在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬7 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣時(shí)，試紙變?yōu)樗{(lán)色8 .鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光C.將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣D.加熱高鎰酸鉀制備氧氣、并用排水法收集滿(mǎn)氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈8.下列金屬單質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是（）A.鐵8 .金C.銅D.銀9 .某市研發(fā)出7科起薄銅箔，該項(xiàng)技術(shù)全國(guó)領(lǐng)先。銅能加工成銅箔是利用銅的（）A.導(dǎo)電性B.延展性C.耐腐蝕性D.可燃性10.請(qǐng)將符合圖示裝置設(shè)計(jì)意圖的序號(hào)選出（）證明一氧化碳有還原性；證明一氧化碳有可燃性；證明產(chǎn)物中有二氧化碳；能有效防止一氧化碳污染空氣；該實(shí)驗(yàn)充分利用了能源。A.B.C.D.11.下列屬于置換反應(yīng)的是（）1 .H2+CuOJ-Cu+H2O8 .2KMnO4_-KzMnO4+MnO2+O2T9 .HCl+NaOH=NaCl+H2O10 2Mg+O2_£Z_2MgO12 .據(jù)報(bào)道，一高校對(duì)南京某湖湖底淤泥的一項(xiàng)調(diào)查實(shí)驗(yàn)表明，底層沉積的淤泥中鉛、饃、銘、鋅等重金屬含量，已經(jīng)超過(guò)了南京城市的土壤的重金屬含量。這里提到的鉛、銀、銘、鋅是指（）A.元素B.原子C.分子D.單質(zhì)13 .把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐煉鐵中進(jìn)行冶煉，得到的產(chǎn)物是（）A.生鐵B.純鐵C銅D.鋼14 .下列比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D15 .把鋅片分別插入下列溶液中，幾分鐘后取出，鋅片質(zhì)量增加的是()A.鹽酸B.硝酸銀溶液C.硫酸銅溶液D.硫酸亞鐵溶液二、填空題16.2019年3月，有媒體報(bào)道稱(chēng)謝娜代言化妝品露蘭姬娜因汞超標(biāo)在美被禁，汞有毒，俗稱(chēng),它屬于(填物質(zhì)類(lèi)別)；體溫計(jì)中的金屬汞，是由許許多多的(填粒子名稱(chēng))構(gòu)成的，測(cè)量體溫時(shí)汞柱升高是由于。不慎將體溫計(jì)打破，金屬汞流出，如果不處理，汞會(huì)揮發(fā)到空氣中，使人吸入中毒。因此，汞灑落地面時(shí)要撒上硫粉，使之反應(yīng)生成穩(wěn)定且不揮發(fā)的HgS,避免毒害污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為17 .(1)歸納與比較，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。對(duì)比CO和CO2,它們的組成元素，但它們的化學(xué)性質(zhì)。工業(yè)上CO可用來(lái)冶煉金屬，是利用它的性。(2)鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)進(jìn)人森林，注意防火。通常狀況下燃燒需要三個(gè)條件：可燃物，氧氣(或空氣)，;當(dāng)森林發(fā)生火災(zāi)時(shí)，將大火蔓延路線(xiàn)前的一片樹(shù)木砍掉，形成隔離帶，其滅火原理18 .為測(cè)定鋼鐵中的含碳量，設(shè)計(jì)如下裝置，鋼鐵樣品在裝置A中煨燒時(shí)，氣體產(chǎn)物只有CO2和SO2。鋼樣處理成粉末白主要目的是。鋼樣中的Fe3Cg燒時(shí)的化學(xué)方程式為F©3C+3OL+CO2o(2)實(shí)驗(yàn)室用KC1O3和MnO2制備。2的化學(xué)方程式為,MnO2中Mn的化合價(jià)為。(3)裝置B的作用是,裝置B中的現(xiàn)象是。(4)裝置C的作用是。若無(wú)裝置C,則測(cè)定結(jié)果(填褊大”無(wú)影響“或偏小”J(5)裝置D的作用為;裝置E的作用為。(6)鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煨燒溫度，為不影響測(cè)定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿(mǎn)足的條件是19 .工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖已知生鐵的含量含碳量為2%4.3%鋼的含碳量為0.03%2%。反應(yīng)：Fe2O3+3CO.占2Fe+3CO2,Fe2O3+3C02Fe+3CO。屬于置換反應(yīng)的是，用于高爐煉鐵的原理是(填序號(hào))(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過(guò)粉碎，其目的是。(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO。其中硅元素的化合價(jià)是。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的性。(5)鋼鐵制品可能會(huì)生銹，寫(xiě)出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式20 .沙里淘金”說(shuō)明黃金在自然界中能夠以(填單質(zhì)”或化合物”形式存在。三、實(shí)驗(yàn)與探究21 .小明對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究，室溫時(shí)，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(凈容積為146mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)(此時(shí)瓶?jī)?nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如表實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明NaCl可以鐵銹蝕的速率。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度有所上升，說(shuō)明鐵的銹蝕過(guò)程是(填放熱"或吸熱”過(guò)程。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是。(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過(guò)實(shí)驗(yàn)和是探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響，請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚?xiě)實(shí)驗(yàn)的樣品組成。(5)該裝置還可用于測(cè)量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的體積含量是(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。22 .下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。(1)上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡生成的是(填寫(xiě)裝置序號(hào))。(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？請(qǐng)說(shuō)明理由O(4)我國(guó)古代濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：四、計(jì)算題23 .用1000t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？24 .欲測(cè)定CuZn合金及Cu一Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。(1)你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金。(2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。生成氣體的質(zhì)量為g。請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析1 .【答案】B【解析】生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時(shí)接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以用鹽水清洗菜刀會(huì)加快生銹。故選B。2 .【答案】B【解析】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是指通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鐵在氧氣中燃燒時(shí)火花四濺，必須經(jīng)過(guò)鐵的燃燒這一化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)；B項(xiàng)，鐵在1535c時(shí)變?yōu)殍F水，描述的是熔點(diǎn)，屬于鐵的物理性質(zhì)；C項(xiàng)，鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出，是鐵和鹽酸發(fā)生了化學(xué)變化，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)；D項(xiàng)，鐵投入硫酸銅溶液有銅析出，是鐵和硫酸銅發(fā)生了化學(xué)變化，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)。故選B。3 .【答案】C【解析】鎂比鋁更易點(diǎn)燃，因?yàn)殒V比鋁活潑；鋁比鋅更耐腐蝕，因?yàn)殇X表面會(huì)生成一層致密而堅(jiān)固的氧化膜；波爾多液不宜用鐵質(zhì)容器盛放，因?yàn)殍F比銅活潑，會(huì)置換出硫酸銅中的銅；只有活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬，才能與酸反應(yīng)放出氫氣，越活潑，反應(yīng)越快，所以實(shí)驗(yàn)室選擇產(chǎn)生氫氣速率適中的鋅來(lái)制取氫氣。故選C。4 .【答案】C【解析】錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，故相關(guān)金屬的活動(dòng)性為Mg>Al>Mn>Zn>Fe>H>Cu。鎰在氫之前，故A能發(fā)生；Mg>Mn,故B能發(fā)生；Mn>Fe,故C不能發(fā)生；Mn>Cu,故D能發(fā)生。故選Co5 .【答案】C【解析】反應(yīng)后，玻璃管中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少，是因?yàn)檠趸F中的氧被一氧化碳奪走，并不能證明就一定有鐵生成。故選C。6 .【答案】C【解析生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時(shí)接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以自行車(chē)常放到雨中淋濕更易生銹。故選C。7 .【答案】C【解析】CO有毒會(huì)污染空氣，如果將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣會(huì)污染空氣。故選Co8 .【答案】A【解析能與酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬單質(zhì)都是比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前，在題目中給出的金屬里，只有鐵符合條件。故選A。9 .【答案】B【解析】銅能加工成銅箔，是利用了銅的延展性。故選B。10 .【答案】C【解析】該實(shí)驗(yàn)不能證明一氧化碳的可燃性。故選C。11 .【答案】A【解析置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。觀察反應(yīng)中各物質(zhì)類(lèi)別，只有A符合。故選A。12 .【答案】A【解析】這里提到的鉛、鎳、鉻、鋅是指元素。故選A。13 .【答案】A【解析】把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐煉鐵中進(jìn)行冶煉，得到的產(chǎn)物是生鐵。故選A。14 .【答案】D【解析將鋁絲放入硫酸銅溶液中，能看到鋁絲表面有紅色固體析出，判斷出二者的金屬活動(dòng)性是Al>Cu，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。分別將相同形狀的鎂條和鋁條點(diǎn)燃放入盛氧氣的集氣瓶中，能看到鎂條燃燒的更劇烈，判斷出二者的金屬活動(dòng)性是Mg>Al,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸，可觀察到鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快，但無(wú)法判斷二者的金屬活動(dòng)性，因?yàn)閮煞N金屬與稀鹽酸接觸的面積不同，故無(wú)法做出判斷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中，能看到鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無(wú)現(xiàn)象，判斷出Fe>Cu,選項(xiàng)D正確。故選D。15 .【答案】B【解析A項(xiàng)，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，固體質(zhì)量減??；B項(xiàng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀,銀附著在固體表面，每溶解6朋質(zhì)量的鋅，就會(huì)析出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加；C項(xiàng)，鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅，銅附著在固體表面，每溶解65份質(zhì)量的鋅，就會(huì)析出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小；D項(xiàng)，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，每溶解65份質(zhì)量的鋅，就會(huì)析出56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減小。故選B。16 .【答案】水銀單質(zhì)汞原子溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大Hg+S=HgS【解析】汞俗稱(chēng)水銀，是一種金屬單質(zhì)；金屬都是由原子構(gòu)成的；測(cè)量體溫時(shí)汞柱升高是由于原子之間有間隔，溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大；汞與硫反應(yīng)生成硫化汞，故化學(xué)方程式為Hg+S=HgS17 .【答案】相同不同還原（2）4Al+3O2=2Al203（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)移走可燃物【解析】歸納和比較是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)待同一問(wèn)題，從不同角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而得出不同的答案。（1）C0和C02,它們的組成元素相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同。工業(yè)上C0可用來(lái)冶煉金屬，是利用它的還原性。（2）鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2。3。（3）森林發(fā)生火災(zāi)時(shí)，砍掉周?chē)蝗?shù)木，形成隔離帶，目的是為了移走可燃物。18 .【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分Fe3O4（2）2KClO32KCl+302?+4價(jià)除去C02中的S02高鎰酸鉀溶液褪色（4）吸收C02中的水蒸氣偏大（5）吸收C02,測(cè)定產(chǎn)生的C02質(zhì)量防止空氣的C02和H20進(jìn)入D裝置（6）不能含有碳元素【解析】（1）鋼樣處理成粉末的主要目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，可配平化學(xué)方程式F6C+302Fe3O4+CO2。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制備氧氣的化學(xué)方程式為2KC1O3用2KC1+302T;根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可計(jì)算出鎰的化合價(jià)為+4價(jià)。（3）為準(zhǔn)確測(cè)定含碳量，要排除二氧化硫的干擾，所以裝置B的作用是除去C02中的S02,可以觀察到高鎰酸鉀溶液褪色。（4）為準(zhǔn)確測(cè)定含碳量，要排除水蒸氣的干擾，所以裝置C的作用是吸收C02中的水蒸氣，若無(wú)該裝置，最后吸收的二氧化碳會(huì)混有水蒸氣，使測(cè)定結(jié)果亦偏大。（5）裝置D的作用為吸收C02,測(cè)定產(chǎn)生C02的質(zhì)量；裝置E的作用為防止空氣的C02和H20進(jìn)入D裝置。（6）鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煨燒溫度，為不影響測(cè)定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿(mǎn)足的條件是不能含有碳元素。19 .【答案】（1）(2)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)N24(4)使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展(5)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O【解析】(1)置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，觀察可知屬于置換反應(yīng)；高爐煉鐵是一氧化碳還原氧化鐵，所以原理是。(2)粉碎固體是為了增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。(3)空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，氧氣參加反?yīng)，剩余主要?dú)怏w就是氮?dú)?，化學(xué)式為N2；根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可計(jì)算出硅的化合價(jià)為4價(jià)。(4)高爐煉鐵的產(chǎn)物是生鐵鐵和碳的合金，用純氧是為了增大氧氣濃度，使碳變?yōu)槎趸?，降低生鐵中的含碳量。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性。(5)稀硫酸除銹的化學(xué)方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。20.【答案】單質(zhì)【解析】元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，沙里淘金，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等物質(zhì)不反應(yīng)，在自然界主要以單質(zhì)的形式存在。21 .【答案】加快(2)放熱Fe2O3xH2O(4)1g鐵粉、10滴水(5)20.5%【解析】(1)實(shí)驗(yàn)和之間唯一的變量為是否有NaCl,根據(jù)含有NaCl的組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所需的時(shí)間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率。(2)通過(guò)溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過(guò)程是放熱的過(guò)程。(3)根據(jù)題干“小明對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究”及“紅棕色物質(zhì)生成”，我們可以判定此物質(zhì)為鐵銹，主要成分為Fe2O3xH2O。(4)實(shí)驗(yàn)和是探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響”，所以該對(duì)照組間唯一的變量應(yīng)為是否含有碳，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)含有碳，則實(shí)驗(yàn)不含碳，而其他的因素應(yīng)完全相同，所以實(shí)驗(yàn)的樣品組成為1g鐵粉、10滴水。(5)因?yàn)榱客矁?nèi)液體減少的體積即為廣口瓶?jī)?nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：30mL/146mLX100險(xiǎn)20.5%。22 .【答案】(1)A和C(2)銅表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(3)不能判斷只能判斷出鎂鐵銅銀，鋅銅，而無(wú)法確定鋅與鎂和鐵的活動(dòng)性順序(4)FeCuSO4=CuFeSO4【解析】(1)只有氫之前的活潑金屬與酸反應(yīng)才會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以有氣泡生成的是A和C。(2)F試管中可以看到銅表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(3)A可判斷：鐵氫。B可判斷：銅氫。C可判斷：鎂氫。D可判斷：鐵銅。E可判斷：鋅銅。F可判斷：銅銀。綜上分析，不能判斷五種金屬的活動(dòng)性，只能判斷出鎂鐵銅銀，鋅銅，而無(wú)法確定鋅與鎂和鐵的活動(dòng)性順序。（4）D試管的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。23 .【答案】解：鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1000t80%=800t設(shè)可煉出鐵的質(zhì)量為x帶=x=560t生鐵的質(zhì)量為560t+96舜583t答：可以煉出生鐵的質(zhì)量為583to【解析】首先要找到有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式（即Fe2O3+3CO上L2Fe+3CO2）、已知量（即1000t、80%、96%）、未知量（生鐵的質(zhì)量）；然后，要弄清楚不純物質(zhì)與純物質(zhì)之間的聯(lián)系（即赤鐵礦氧化鐵鐵生鐵）；最后，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。24 .【答案】（1）CuZn（2）0.2g設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為xx=6.5g合金中銅的質(zhì)量為：26g6.5g=19.5g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=若M00%=75%答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%?！窘馕觥浚?）銅的活動(dòng)性比氫弱，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能根據(jù)剩余金屬的質(zhì)量測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動(dòng)性比氫弱，也不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）從圖像中可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g;根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量可利用化學(xué)方程式計(jì)算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9 / 9