江蘇省邳州市第二中學高中化學 第三章《難溶電解質的溶解平衡第2課時》課件 新人教版選修4

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1、第四節(jié)第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡難溶電解質的溶解平衡課程標準導航課程標準導航1.了解難溶電解質的溶解平衡。了解難溶電解質的溶解平衡。2了解溶度積的意義。了解溶度積的意義。3知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉化的知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉化的本質是沉淀溶解平衡的移動。本質是沉淀溶解平衡的移動。新知初探自學導引新知初探自學導引自主學習自主學習一、難溶電解質的溶解平衡一、難溶電解質的溶解平衡1概念概念在一定溫度下，當沉淀在一定溫度下，當沉淀_的速率和沉淀的速率和沉淀_的速率相等時，形成溶質的的速率相等時，形成溶質的_溶液，達溶液，達到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶

2、解平衡。溶解溶解生成生成飽和飽和如如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示為：溶液中存在溶解平衡，可以表示為：_。2特征特征不等于零不等于零相等相等保持不變保持不變發(fā)生移動發(fā)生移動3生成難溶電解質的離子反應的限度生成難溶電解質的離子反應的限度(1)25 時，溶解性與溶解度的關系時，溶解性與溶解度的關系(2)反應完全的標志反應完全的標志對于常量的化學反應來說，化學上通常認為對于常量的化學反應來說，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于殘留在溶液中的離子濃度小于_時，反應就達完全。時，反應就達完全。1105mol/L2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)原理原理根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解根據(jù)平衡

3、移動原理，對于在水中難溶的電解質，只要不斷質，只要不斷_溶解平衡體系中的相溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。而使沉淀溶解。移去移去(2)方法方法酸溶解法酸溶解法例如：難溶于水的例如：難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中溶于鹽酸中H2CO3H2OCO2溶解度更小溶解度更小越大越大白色白色黃色黃色黑色黑色：_，：_，：_。AgCl=AgClAgClI=AgICl2AgIS2=Ag2S2ICuSO4銅藍銅藍(CuS)自主體驗自主體驗1如下對如下對“難溶難溶”的理解正確的是的理解正確的是()A在水中難溶的物質，在其他溶劑中也是在水中難

4、溶的物質，在其他溶劑中也是難溶的難溶的B難溶就是絕對不溶難溶就是絕對不溶C難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質溶于水的電解質D如果向某溶液中加入足量另一種試劑時如果向某溶液中加入足量另一種試劑時,生成了難溶性的電解質，則說明原溶液中的生成了難溶性的電解質，則說明原溶液中的相應離子已絕對沉淀完全相應離子已絕對沉淀完全解析：選解析：選C。難溶是指溶解度小于。難溶是指溶解度小于0.01 g。2對對“AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)”的理解正確的是的理解正確的是()A說明說明AgCl沒有完全電離，沒有完全電離，AgCl是弱電是弱電解質解質B說明溶解

5、的說明溶解的AgCl已完全電離，已完全電離，AgCl是強是強電解質電解質C說明說明Ag與與Cl的反應不能完全進行到的反應不能完全進行到底底D說明說明Ag與與Cl的反應可以完全進行到的反應可以完全進行到底底解析：選解析：選C。該式表示。該式表示AgCl的溶解平衡，說的溶解平衡，說明明Ag與與Cl的反應不能完全進行到底。的反應不能完全進行到底。3將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關的敘述正確的是的敘述正確的是()A硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會改變改變B最終會得到最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液的極稀的飽和溶液要點突破講練互

6、動要點突破講練互動沉淀溶解平衡的移動沉淀溶解平衡的移動探究導引探究導引1只有難溶物質才存在溶解平衡嗎？只有難溶物質才存在溶解平衡嗎？提示：提示：不僅難溶電解質存在溶液平衡，在易溶的不僅難溶電解質存在溶液平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如在飽和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl飽和溶飽和溶液中，加入液中，加入NaCl固體，晶體溶解和析出的速率固體，晶體溶解和析出的速率相等時，存在動態(tài)平衡，這樣的情況也是溶解平相等時，存在動態(tài)平衡，這樣的情況也是溶解平衡的一種。衡的一種。要點歸納要點歸納1影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素(1)內因：難溶電解質本身的性質內因：難溶電解質本身的性質

7、(2)外因：外因：溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。方向移動。濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動。動。同離子效應：加入與難溶電解質構成微粒同離子效應：加入與難溶電解質構成微粒相同的物質，溶解平衡向生成沉淀的方向移相同的物質，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。動。能反應的物質：加入與難溶電解質溶解所能反應的物質：加入與難溶電解質溶解所得的離子反應的物質，溶解平衡向溶解的方得的離子反應的物質，溶解平衡向溶解的方向移動。向移動。2實例實例難溶電解質的溶解平衡屬于化學平衡，符合難溶電解質的溶解平衡屬于化學平衡，符合勒夏

8、特列原理，外界條件改變時，平衡將會勒夏特列原理，外界條件改變時，平衡將會發(fā)生移動。發(fā)生移動。即時應用即時應用B恒溫下向溶液中加入恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的，溶液的pH升升高高C向溶液中加入向溶液中加入Na2CO3溶液，溶液，Ca(OH)2固體增多固體增多D向溶液中加入少量的向溶液中加入少量的NaOH固體，固體，Ca(OH)2固體增多固體增多探究導引探究導引2 Ksp的大小與溶液離子的濃度有關的大小與溶液離子的濃度有關嗎？嗎？提示：提示：Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關只與難溶電解質的性質和溫度有關, 而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關。而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關。溶度積溶度積

9、要點歸納要點歸納1溶度積溶度積Ksp定義定義在一定條件下，難溶強電解質在一定條件下，難溶強電解質AmBn溶于水形溶于水形成飽和溶液時，溶質的離子與該固態(tài)物質之成飽和溶液時，溶質的離子與該固態(tài)物質之間建立動態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時間建立動態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時,離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用Ksp表示。表示。QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。溶液飽和，達到新的平衡。QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。狀態(tài)。QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析

10、出，若加，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質溶解直至溶入過量難溶電解質，難溶電解質溶解直至溶液飽和。液飽和。特別提醒特別提醒(1)溶度積溶度積Ksp僅與溫度有關僅與溫度有關(難溶電解質一定難溶電解質一定時時)。(2)溶度積與溶解度均可表示物質的溶解性。溶度積與溶解度均可表示物質的溶解性。(3)相同類型的物質，溶度積越小，其溶解度相同類型的物質，溶度積越小，其溶解度越小。越小。即時應用即時應用題型探究權威預測題型探究權威預測沉淀的溶解沉淀的溶解 下列有關下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說法，沉淀溶解平衡的說法，正確的是正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速沉淀

11、生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有難溶于水，溶液中沒有Ag和和ClC升高溫度，升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小沉淀的溶解度減小D在有在有AgCl沉淀生成的溶液中加入沉淀生成的溶液中加入NaCl固固體，體，AgCl沉淀的溶解量不變沉淀的溶解量不變【解析解析】AgCl固體在水溶液中存在溶解固體在水溶液中存在溶解平衡，當達到平衡時，平衡，當達到平衡時，AgCl固體生成固體生成Ag、Cl的速率必然等于的速率必然等于Ag、Cl結合生成固體結合生成固體AgCl的速率的速率,A正確；沒有絕對不溶的物質，正確；沒有絕對不溶的物質，B錯誤；一般來說，溫度升高會促進固體物錯誤

12、；一般來說，溫度升高會促進固體物質的溶解，質的溶解，C項錯誤，但有時溫度升高會降項錯誤，但有時溫度升高會降低某些物質的溶解度，如低某些物質的溶解度，如Ca(OH)2；向含向含AgCl沉淀的溶液中加入沉淀的溶液中加入NaCl固體，增固體，增大了大了Cl的濃度，會使的濃度，會使AgCl的溶解平衡向生的溶解平衡向生成沉淀的方向移動，降低成沉淀的方向移動，降低AgCl的溶解量，的溶解量，D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮緼【名師點睛名師點睛】沉淀溶解常用的方法沉淀溶解常用的方法 向盛有向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的試溶液的試管中滴加管中滴加0.05 mol/L Na2S溶液至沉淀完全，溶液至沉淀完

13、全，再向上層清液中滴加足量再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應是的現(xiàn)象及發(fā)生的反應是()沉淀的轉化沉淀的轉化A黑色沉淀完全轉化為白色沉淀黑色沉淀完全轉化為白色沉淀B既有既有Ag2S也有也有AgClC不能由黑色沉淀轉變?yōu)榘咨恋聿荒苡珊谏恋磙D變?yōu)榘咨恋鞤只有只有AgCl白色沉淀白色沉淀【解析解析】Ag2S的溶解度比的溶解度比AgCl的溶解度小的溶解度小,因此當加入足量因此當加入足量Na2S溶液時，溶液時，Ag已轉化為已轉化為黑色的黑色的Ag2S沉淀，再加入沉淀，再加入NaCl溶液時，不溶液時，不發(fā)生化學反應。發(fā)生化學反應?！敬鸢复鸢浮緾【規(guī)律方法規(guī)律方法】沉淀

14、轉化的一般原則沉淀轉化的一般原則(1)溶解度較小的沉淀易轉化成溶解度更小的溶解度較小的沉淀易轉化成溶解度更小的沉淀。沉淀。(2)當一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時當一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時,生生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。(3)如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達到分離離子差較大，就能分步沉淀，從而達到分離離子的目的。的目的。 已知：已知：25 時，時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下。下列說法正確的是列說法正確的是()A25 時，飽和

15、時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的溶液相比，前者的c(Mg2)大大溶度積溶度積B25 時，在時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少的懸濁液中加入少量的量的NH4Cl固體，固體，c(Mg2)增大增大C25 時，時，Mg(OH)2固體在固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的氨水中的Ksp比在比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的溶液中的Ksp小小D25 時，在時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入的懸濁液中加入NaF溶液后，溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為不可能轉化成為MgF2Ksp只受溫度的影響，只受溫度的影響，25 時，時，Mg(OH)2

16、的的溶度積溶度積Ksp為常數(shù)，為常數(shù)，C錯誤；加入錯誤；加入NaF后，若后，若Qcc(Mg2)c2(F)Ksp(MgF2)，則會產(chǎn)，則會產(chǎn)生生MgF2沉淀，沉淀，D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮緽Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液的原因探究溶液的原因探究在沉淀的生成中，就是利用同離子效應原理在沉淀的生成中，就是利用同離子效應原理,加入過量沉淀劑使被沉淀離子沉淀完全，而加入過量沉淀劑使被沉淀離子沉淀完全，而沉淀的溶解及轉化，就是加入能消耗難溶電沉淀的溶解及轉化，就是加入能消耗難溶電解質離子的方法促進其溶解或轉化。解質離子的方法促進其溶解或轉化。熱點示例思維拓展熱點示例思維拓展經(jīng)典案例經(jīng)典案例已知氨水

17、與醋酸的電離程度在已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。固體完全溶解。甲同學的解釋是：甲同學的解釋是：丙同學應選擇一種中性試劑來驗證甲和乙的丙同學應選擇一種中性試劑來驗證甲和乙的結論結論(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確，他選用的試劑是同學解釋只有一種正確，

18、他選用的試劑是_(填寫編號填寫編號)。ANH4NO3 BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3H2O(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是請你說明丙同學作出該選擇的理由是_。(3)丙同學將所選試劑滴入丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中懸濁液中, Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理的解釋更合理_(填填“甲甲”或或“乙乙”)；寫出；寫出NH4Cl飽和溶液使飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離懸濁液溶解的離子方程式子方程式_?！窘馕鼋馕觥恳驗橐驗镹H4Cl溶液呈酸性，故有甲、溶液呈酸性，故有甲、乙兩位同學的解釋，現(xiàn)在可以選擇中性的乙兩位同學的解釋，現(xiàn)在可以選擇中性的CH3COONH4溶液滴入溶液滴入Mg(OH)2懸濁液中，懸濁液中，若若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學解釋正確，溶解，則說明乙同學解釋正確，若若Mg(OH)2不溶，則說明甲同學解釋正確。不溶，則說明甲同學解釋正確。根據(jù)題意，乙解釋正確，原理類似根據(jù)題意，乙解釋正確，原理類似“強堿制強堿制弱堿弱堿”。