《河北省石家莊市第三十一中學(xué)中考化學(xué) 第6課時《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算》復(fù)習(xí)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省石家莊市第三十一中學(xué)中考化學(xué) 第6課時《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算》復(fù)習(xí)課件（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第第6 6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 及計算及計算 考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦冀冀 考考 探探 究究冀冀 考考 探探 究究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 | |冀考要求冀考要求| |1認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。單計算。(C)2能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。(C)考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 考考 點點 聚聚 焦焦 1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 溶質(zhì)的質(zhì)量分
2、數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_的質(zhì)量與的質(zhì)量與_的質(zhì)量之比。的質(zhì)量之比。有關(guān)公式：有關(guān)公式：(1)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量, ,溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%100%( (既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算) )(2)(2)溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量_的質(zhì)量的質(zhì)量_的質(zhì)量的質(zhì)量(3)(3)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量_的質(zhì)量的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的質(zhì)量溶液的體積的質(zhì)量溶液的體積溶液的密度溶液的密度(4)(4)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S S,100 g,100 gS S100%(1
3、00%(S S表示表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度) )溶質(zhì)溶質(zhì) 溶液溶液 溶質(zhì)溶質(zhì) 溶劑溶劑 溶液溶液 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)的質(zhì)量。未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下的最大值。飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下的最大值。考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 2關(guān)于溶液稀釋問題的計算關(guān)于溶
4、液稀釋問題的計算 1 1計算原理：溶液稀釋的過程中，計算原理：溶液稀釋的過程中，_的質(zhì)量不會發(fā)生的質(zhì)量不會發(fā)生變化。變化。2 2計算公式：濃溶液的質(zhì)量計算公式：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)溶質(zhì) 兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。計算時溶液的體積要先換算成質(zhì)量，要保持單位一致。計算時溶液的體積要先換算成質(zhì)量，要保持單位一致?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 3
5、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1 1實驗儀器：實驗儀器：_、_、_、_、滴管、藥匙等。滴管、藥匙等。2 2實驗步驟實驗步驟(1)(1)用固體配溶液：用固體配溶液：_、_、_、裝、裝瓶貼標(biāo)簽。瓶貼標(biāo)簽。(2)(2)用液體配溶液：用液體配溶液：_、_、_、裝瓶貼、裝瓶貼標(biāo)簽。標(biāo)簽。托盤天平托盤天平 量筒量筒 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 計算計算 稱量和量取稱量和量取 溶解溶解 計算計算 量取量取 溶解溶解 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 用托盤天平稱量固體質(zhì)量時，數(shù)值可精確到小數(shù)點后一用托盤天平稱量固體質(zhì)量時，數(shù)值可精
6、確到小數(shù)點后一位，且要注意是位，且要注意是“左物右碼左物右碼”，并在兩托盤上墊上相同，并在兩托盤上墊上相同的紙片，若是有腐蝕性或易潮解的物質(zhì)則要放在燒杯等的紙片，若是有腐蝕性或易潮解的物質(zhì)則要放在燒杯等玻璃器皿中稱量。玻璃器皿中稱量?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 3誤差分析誤差分析 (1)(1)加入溶加入溶質(zhì)的質(zhì)量與質(zhì)的質(zhì)量與理論溶質(zhì)的理論溶質(zhì)的質(zhì)量有差異質(zhì)量有差異 用天平稱固用天平稱固體質(zhì)量時，錯體質(zhì)量時，錯用用“左碼右左碼右物物”( (使用游碼使用游碼) ) 會使固體的質(zhì)會使固體的質(zhì)量偏量偏_ 溶液的溶質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏質(zhì)量
7、分?jǐn)?shù)偏_ 稱量前天平稱量前天平?jīng)]有調(diào)平衡，沒有調(diào)平衡，指針偏右指針偏右 會使固體的質(zhì)會使固體的質(zhì)量偏量偏_ _ 溶液的溶質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_ _ 固體藥品中固體藥品中混有難溶性的混有難溶性的雜質(zhì)雜質(zhì) 會使固體的質(zhì)會使固體的質(zhì)量偏量偏_ _ 溶液的溶質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_ _ 小小 小小 大大 大大 小小 小小 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 (2)(2)加入溶加入溶劑的質(zhì)量與劑的質(zhì)量與理論溶劑的理論溶劑的質(zhì)量有差異質(zhì)量有差異 量取水時俯量取水時俯視讀數(shù)視讀數(shù) 會使溶劑的質(zhì)會使溶劑的質(zhì)量偏量偏_ 溶液的溶質(zhì)溶液
8、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_ 量取水時仰量取水時仰視讀數(shù)視讀數(shù) 會使溶劑的質(zhì)會使溶劑的質(zhì)量偏量偏_ 溶液的溶質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_ _ 將量筒中的將量筒中的水轉(zhuǎn)移到燒杯水轉(zhuǎn)移到燒杯中時，液體有中時，液體有灑落灑落 會使溶劑的質(zhì)會使溶劑的質(zhì)量偏量偏_ 溶液的溶質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_ _ 小小 大大 大大 小小 小小 大大 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算 以化學(xué)方程式的計算為主體，融入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。以化學(xué)方程式的計算為主體，融入溶
9、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 代入化學(xué)方程式計算或根據(jù)化學(xué)方程式算出來的是代入化學(xué)方程式計算或根據(jù)化學(xué)方程式算出來的是_的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。溶質(zhì)溶質(zhì) 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 冀冀 考考 探探 究究關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 命題角度：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)、溶劑命題角度：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量或已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量或已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例例1 1氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工氯化
10、鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請計算：原料。請計算：(1)(1)若要配制若要配制1000 g 0.9%1000 g 0.9%的氯化鈉溶液，需要的氯化鈉溶液，需要_g_g氯氯化鈉，化鈉，_g_g水。水。(2)(2)已知在已知在20 20 時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為36 g36 g，則該溫度下氯化，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡整數(shù)比為鈉的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡整數(shù)比為_。9 991 9 25 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 有關(guān)溶液稀釋問題的計算有關(guān)溶液稀釋問題的計算命題
11、角度：稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。命題角度：稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。例例2 220142014泉州泉州 “84“84消毒液消毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。毒，其有效成分是次氯酸鈉。(1)50 g(1)50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%12%的次氯酸鈉溶液中，需要固體次的次氯酸鈉溶液中，需要固體次氯酸鈉氯酸鈉_ g_ g，水，水_ _ mLmL。(2)(2)可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%0.2%的次氯酸鈉溶的次氯酸鈉溶液液_ g_ g。6 44 3000 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第
12、6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 方法點撥方法點撥 有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用濃溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前還是用濃溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時，應(yīng)找準(zhǔn)稀釋前后溶液的實際質(zhì)后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時，應(yīng)找準(zhǔn)稀釋前后溶液的實際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解解 析析 (1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變形公式，直接算出根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變形公式，直接算出需要固體次氯酸鈉需要固體次氯酸鈉6 g，水，水44 g，再把，再把44 g水換算成體積。
13、水換算成體積。(2)設(shè)設(shè)0.2%的次氯酸鈉溶液的質(zhì)量為的次氯酸鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，列出方程：質(zhì)量不變，列出方程：50 g12%x0.2%，解得，解得x3000 g?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液命題角度：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗儀器、步驟、誤命題角度：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗儀器、步驟、誤差分析等差分析等。例例32014衡陽衡陽小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，進(jìn)行了如圖溶
14、液的配制實驗時，進(jìn)行了如圖61所示的配制過程。所示的配制過程?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 試回答下列問題。試回答下列問題。(1)(1)寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a_a_，b_b_。(2)(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是圖示實驗中有一處明顯的錯誤是_；玻璃；玻璃棒的作用是棒的作用是_。(3)(3)小剛同學(xué)要配制小剛同學(xué)要配制90 g90 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為取氯化鈉的質(zhì)量為_ g_ g，需要量取水的體積為，需要量取水的體積為_ _ mLmL
15、( (水的密度近似看作水的密度近似看作1 g/cm3)1 g/cm3)。(4)(4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量質(zhì)量_(_(填填“大于大于”或或“小于小于”) )配制溶液所需的質(zhì)量。配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制的溶液中氯在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“不變不變”) )。藥匙藥匙 燒杯
16、燒杯 試劑瓶塞正放試劑瓶塞正放 攪拌，以加速溶解攪拌，以加速溶解 9 81 小于小于 偏大偏大 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 解解 析析 稱量時，若稱量物與砝碼位置顛倒，且使用稱量時，若稱量物與砝碼位置顛倒，且使用了游碼，則實際稱取的物質(zhì)的質(zhì)量比計算值偏?。挥昧客擦擞未a，則實際稱取的物質(zhì)的質(zhì)量比計算值偏??；用量筒量取水的體積時，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，實際量取水量取水的體積時，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，實際量取水的體積偏少，所配制的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會偏大。的體積偏少，所配制的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會偏大?？键c聚焦考點聚焦 冀
17、考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算 命題角度：利用化學(xué)方程式計算反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。命題角度：利用化學(xué)方程式計算反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例例4 420142014云南云南 為了測定某為了測定某CuSO4CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4CuSO4溶液溶液100 g100 g，向其中滴加一定濃度的，向其中滴加一定濃度的NaOHNaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOHNaOH溶液溶液80 g8
18、0 g，過濾，過濾，得到濾液，得到濾液175.1 g175.1 g。請計算：。請計算：(1)(1)該反應(yīng)生成沉淀該反應(yīng)生成沉淀_ g_ g。(2)(2)該該CuSO4CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 提示：提示：CuSO4CuSO42NaOHCu(OH)22NaOHCu(OH)2Na2SO4Na2SO44.9 8% 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第6課時課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 解解 析析 方法點撥方法點撥 代入化學(xué)方程式計算的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)代入化學(xué)方程式計算的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量。的溶質(zhì)的質(zhì)量。 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究
河北省石家莊市第三十一中學(xué)中考化學(xué) 第6課時《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算》復(fù)習(xí)課件
