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1、電化學(xué)1用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B.C.D.2下列敘述正確的是A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕3最近，科學(xué)家研制出一
2、種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列說法正確的是（ ）A該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B該電池的正極反應(yīng)為：MnO2eH2OMnO(OH)OHC導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時水分子和OH都能通過薄層紙片4某MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600700，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O（該電池放電過程中，CO2被循環(huán)利用），則下列有關(guān)該電池的說法
3、正確的是（ ）A放電時CO32向正極移動B該電池正極反應(yīng)為：4OH=2H2O+O2+4eC該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO322e=H2O+CO2D當(dāng)電路中通過a mol電子時，則該電池理論上可供應(yīng)18a g水蒸氣5鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)：Mg2HH2O2= Mg22H2O。關(guān)于該電池說法正確的是A放電時H在正極反應(yīng)得電子B正極方程式為：H2O22e=2OHC鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D放電時正極的pH降低6將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是 ( )A鎂
4、比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B鋁是電池負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理7用鉑電極點解某種溶液,通電一段時間后，溶液的pH變小，并且在陽極上得到0.56L氣體，陰極得到11.2L氣體（氣體體積在相同條件下測定），由此可知溶液可能是（ ）A稀鹽酸 B硝酸鉀溶液 C硫酸銅溶液 D稀硫酸 8以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為（ ）A、064gB、1.28gC、2.56gD、5.12g9. 用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶
5、液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（ ）A電解后因消耗了水，c(Na2CO3)變大 B電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大C電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O D當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成10某同學(xué)用電解原理設(shè)計一個觀察Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)2被氧化的實驗裝置。如圖所示，有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ）A斷開K2 ，接通K1 ，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，兩電極附近溶液顏色均無變化B斷開K2 ，接通K1 ，僅石墨棒上放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅，一段時間后水槽中可見白色沉淀生成且保持較長時間不變色C
6、斷開K2，接通K1，一段時間后再斷開K1，接通K2，由于苯層的保護(hù)作用，白色沉淀仍能長時間保持不變色D若先斷開K1，接通K2，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅11早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 4NaOH(熔)= 4Na + O2+ 2H2O；后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe4NaOH= Fe3O42H2十4Na。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH2eH2+O2B戴維用電解熔融氫氧化鈉法制鈉（如圖），電解槽中可以用石墨極為陽極，鐵為陰極C蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)D若戴維
7、法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同12按圖甲裝置進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是 （ ）AE表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量BE表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量CF表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量DF表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量 13以Pt為電極，電解含有010 mol Cu2+和010 mol M3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（ ）ACu2+M3+H+；BCu2+H+M3+；CM3+H+Cu2+；D
8、H+X3+Cu2+14銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）A.此過程中銅并不被腐蝕B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2 +2H2O +O2 = 4Fe(OH)3C.正極電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e H2D.此過程中電子從Fe移向Cu15能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2發(fā)生的是（ ）A銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液D用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液組題：楊健萍（協(xié)和高級中學(xué)）答案：12345CCBDCC678910DDBCB1112131415BDBCC
選擇題專練： 電化學(xué)（15題）
