選擇題專練： 電化學(xué)（15題）

電化學(xué)1用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B.C.D.2下列敘述正確的是A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕3最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列說法正確的是（ ）A該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B該電池的正極反應(yīng)為：MnO2eH2OMnO(OH)OHC導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時水分子和OH都能通過薄層紙片4某MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600700，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O（該電池放電過程中，CO2被循環(huán)利用），則下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A放電時CO32向正極移動B該電池正極反應(yīng)為：4OH=2H2O+O2+4eC該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO322e=H2O+CO2D當(dāng)電路中通過a mol電子時，則該電池理論上可供應(yīng)18a g水蒸氣5鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)：Mg2HH2O2= Mg22H2O。關(guān)于該電池說法正確的是A放電時H在正極反應(yīng)得電子B正極方程式為：H2O22e=2OHC鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D放電時正極的pH降低6將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是 ( )A鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B鋁是電池負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理7用鉑電極點解某種溶液,通電一段時間后，溶液的pH變小，并且在陽極上得到0.56L氣體，陰極得到11.2L氣體（氣體體積在相同條件下測定），由此可知溶液可能是（ ）A稀鹽酸 B硝酸鉀溶液 C硫酸銅溶液 D稀硫酸 8以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為（ ）A、064gB、1.28gC、2.56gD、5.12g9. 用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（ ）A電解后因消耗了水，c(Na2CO3)變大 B電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大C電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O D當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成10某同學(xué)用電解原理設(shè)計一個觀察Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)2被氧化的實驗裝置。如圖所示，有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ）A斷開K2 ，接通K1 ，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，兩電極附近溶液顏色均無變化B斷開K2 ，接通K1 ，僅石墨棒上放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅，一段時間后水槽中可見白色沉淀生成且保持較長時間不變色C斷開K2，接通K1，一段時間后再斷開K1，接通K2，由于苯層的保護作用，白色沉淀仍能長時間保持不變色D若先斷開K1，接通K2，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅11早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 4NaOH(熔)= 4Na + O2+ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe4NaOH= Fe3O42H2十4Na。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH2eH2+O2B戴維用電解熔融氫氧化鈉法制鈉（如圖），電解槽中可以用石墨極為陽極，鐵為陰極C蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強D若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同12按圖甲裝置進行實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是 （ ）AE表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量BE表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量CF表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量DF表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量 13以Pt為電極，電解含有010 mol Cu2+和010 mol M3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（ ）ACu2+>M3+>H+；BCu2+>H+>M3+；CM3+>H+>Cu2+；DH+X3+Cu2+14銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）A.此過程中銅并不被腐蝕B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2 +2H2O +O2 = 4Fe(OH)3C.正極電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e H2D.此過程中電子從Fe移向Cu15能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2發(fā)生的是（ ）A銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液D用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液組題：楊健萍（協(xié)和高級中學(xué)）答案：12345CCBDCC678910DDBCB1112131415BDBCC