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1、富集在海水中的元素氯第一課時教學(xué)設(shè)計（人教版 必修1 第四章 第二節(jié)） 一、教學(xué)目標1、了解氯氣的物理性質(zhì)。2、初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘佟?、通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學(xué)探究的過程，逐步形成獨立思考的能力。4、通過學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認的過程，認識化學(xué)實驗在化學(xué)研究中的重要作用。二、教學(xué)重、難點1、教學(xué)重點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)2、教學(xué)難點：氯氣與水的反應(yīng)三、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體氯氣，二是氯離子的檢驗，三是鹵素簡介。第一課時安排學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)，重點學(xué)習(xí)氯氣的強氧化性。對于氯氣強
2、氧化性的學(xué)習(xí)，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等方面入手。三、教學(xué)方法 演示法、啟發(fā)法、實驗探究法四、教學(xué)手段 實驗教具、多媒體五、教學(xué)過程引入瑞士著名化學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究，當時叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發(fā)現(xiàn)，當時MnO2 和濃鹽酸混合加熱時，很快就產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點，因為當時人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學(xué)家和職業(yè)本性的驅(qū)使，舍勒對這種氣體進行觀察和研究，發(fā)現(xiàn)它有一魔術(shù)般的本領(lǐng)，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進其中，美麗的色澤很快被褪去
3、了，將蚱蜢放進去蹦達幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點研究的-CI2氯氣具有怎樣的性質(zhì)呢？今天我們一起來認識它。板書第二節(jié) 富集在海水中的元素氯提問根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。板書一、活潑的黃綠色氣體氯氣展示裝氯氣的集氣瓶。讓學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納氯氣的物理性質(zhì)。板書1、氯氣的物理性質(zhì)顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味；密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒提問對于有毒氣體或未知氣體應(yīng)當如何聞其氣味？學(xué)生活動參照課本P77圖4-15，請一位同學(xué)上臺演示聞氣體的方法。提問我們知道，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請大家根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具
4、有哪些化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生回答氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。講解大家經(jīng)過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，那我們能否通過化學(xué)實驗進行驗證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應(yīng)來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。板書2. 氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)演示實驗銅絲在氯氣中燃燒學(xué)生活動觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。學(xué)生銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2提問請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)學(xué)生銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，根據(jù)反應(yīng)中氯元素有0價降低為-1價，說明氯氣表現(xiàn)了氧
5、化性。視頻觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，學(xué)生活動觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式學(xué)生鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3提問鐵與氯氣反應(yīng)得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出強氧化性。板書 氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應(yīng)生成高價的金屬氯化物。過渡氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？視頻觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。學(xué)生活動安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。板書（2）與非金屬反應(yīng)H2+Cl2=2HCl復(fù)習(xí)初中時講燃燒的條件：
6、1可燃物要與氧氣接觸； 2要使可燃物達到或超過著火點提問 P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？學(xué)生燃燒時不一定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象?？偨Y(jié)燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)講解進入高中學(xué)習(xí)后，有些初中學(xué)習(xí)的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。討論金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？回答這些反應(yīng)中，氯元素價態(tài)都從0價降低到-1價。氯氣在反應(yīng)中都作氧化劑。展示一瓶氯水溶液，學(xué)生聞氯水的氣味。提問氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？學(xué)生淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。提問氯水是氯氣簡單
7、的溶于水形成的嗎？會發(fā)生什么樣的反應(yīng)？講解（3）與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO討論如何驗證產(chǎn)物？學(xué)生討論（1） 加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。（2） 加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。學(xué)生實驗 實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl-存在。結(jié)論氯水中有H+、Cl-。提出疑問石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？學(xué)生猜想（1）是不是鹽酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？學(xué)生進行實驗驗證將稀鹽酸滴入紫色石蕊試液中現(xiàn)象變紅，不褪色學(xué)生得出結(jié)論鹽酸不能使紫色石蕊試液褪色學(xué)生設(shè)計實驗判斷氯氣是否具有漂白性實驗設(shè)計如下圖 實驗現(xiàn)象a瓶中的紙條沒有褪色，b瓶中
8、紙條褪色了。學(xué)生說明氯氣沒有漂白性，但將氯氣溶于水之后的溶液具有漂白性。提問我們排出了鹽酸、氯氣具有漂白性，那么氯水為什么具有漂白性呢？學(xué)生 因為Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO講解通過上述的探究實驗，我們知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl； 存在的離子由Cl-；H+；ClO-; OH-（少量）。講解次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。講解 HClO還具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。板書次氯酸的性質(zhì)：不穩(wěn)定性、弱酸性、強氧化性（殺菌、漂白）。實驗氯水見光分解。板書2HClO=2HCl+O2(反應(yīng)條件：光照)提問新制氯水和久置氯水的成分學(xué)生 隨HClO的不斷分解，Cl2不斷與水反應(yīng)，最終變成稀鹽酸久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）學(xué)生總結(jié)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，具有強氧化性。 練習(xí)：略 5
《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學(xué)設(shè)計
