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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版必修1 第四章非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中的元素氯練習(xí)題一、氯氣1海水中含量最多的離子是 A鈉離子 B氯離子 C鈣離子 D鎂離子2可以用氯氣灌洞的的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的 密度比空氣大 易液化 能溶于水 有毒 A B C D3關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是A氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物4下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是 A金屬鈉在氯氣中燃燒 B金屬銅在氯氣中燃燒 C氫氣在氯氣中燃燒 D金屬
2、鈉在氧氣中燃燒5制取氯水最好的方法是 6下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2與水反應(yīng)后的溶液7下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是 A燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B燃燒一定發(fā)光放熱C燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D燃燒一定有氧氣參與8下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是 AFeCl2BFeCl3CCuCl2DCuCl29從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 A氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒 B氯氣具有
3、刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氯化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒D氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低10可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是 A 堿石灰 B濃硫酸 C無水氯化鈣 D固體燒堿11用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日光曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是 A利用紫外線殺死細(xì)菌 B提高水溫，有利于金魚生長 C增加水中氯氣的含量 D促使水中的次氯酸分解12制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：213在新制氯水中的各種微粒中，(1)使氯水呈黃綠色的
4、是 (用化學(xué)式或離子符號填寫，下同) ；(2)能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是 ；(4)能使紅紙褪色的是 ；(5)能使無水CuSO4變藍(lán)的是 ；(6)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是 ； 14漂白粉是用Cl2與 反應(yīng)來制取，制取反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，氯氣和漂白粉用于漂白均是因為在一定條件下產(chǎn)生 之故。工業(yè)上之所以把氯氣加工成漂白粉再用于漂白，是因為 ； 。15 A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。 X在A、B、C、D中的化合價分別為0、1、1、5。 室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得
5、到B和C。 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 請回答下列問題：（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X： ，Y： ，Z 。（2）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A ，B ，C ，D 。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。二、氯離子檢驗 鹵素1在水溶液中能電離出大量氯離子的有 AKClO3 BKClO CAgCl DKCl2下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，該物質(zhì)是A稀鹽酸 BKCl溶液 C自來水 D碳酸鈉溶液3向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 A氯水 B氯酸鉀 C氯化鉀 D四氯化碳
6、4檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是 ( ) A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥的有色布條C將氣體通人AgNO3溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙5鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時，最合適的試劑是 A硝酸銀溶液 B碘化鉀淀粉溶液 C碳酸鈉溶液 D酚酞溶液6在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在7下列粒子或物質(zhì)中，化學(xué)
7、性質(zhì)最活潑的是 ：A氯分子 B氯原子 C氯離子 D液氯8在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是 AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-9下列離子方程式中，正確的是A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2OH-AlO2-H2D金屬鋁溶于鹽酸中： Al2H +Al3+H210（選做）溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮
8、發(fā)為溴蒸氣 B溴單質(zhì)只具有氧化性 C溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗11（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_ _。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程 式表示）_。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月
9、15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO312（10分）甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。甲乙丙丁甲乙丙?。?）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：_。（2）這四種溶液分別是：甲_乙_、丙_、丁_（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。13某鹽酸 r =1.05
10、g/cm3，HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)10 。計算 ：該鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？ 將Zn粉0.65 g投入50ml鹽酸中充分反應(yīng),生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少？若反應(yīng)完成后溶液體積保持不變則生成ZnCl2物質(zhì)的量濃度是多少？三、單元練習(xí)題一、選擇題 （單選題）1以下人體日常補(bǔ)水的觀點(diǎn)中，你認(rèn)為科學(xué)的是 A. 長期飲用碳酸飲料，有利于補(bǔ)充人體CO2B. 因為自來水都是用氯氣、漂白粉或二氧化氯消毒過，所以可直接飲用C. 最好喝純凈水，因為純凈水不含任何化學(xué)物質(zhì)D. 運(yùn)動員大量運(yùn)動出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補(bǔ)充必需的鹽分2下列說法正確的是 漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣 嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車
11、尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染 使用二氧化硫進(jìn)行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害 用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機(jī)氯化物 A B C D3從結(jié)構(gòu)示意圖分析，下列微粒有較強(qiáng)氧化性的是 A +11 2 8 B +17 2 8 8 C +12 2 8 2 D +17 2 8 74在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是 通電A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2C、Cl2 + H2O HCl + HClO D、2H2O = 2H2 + O25下列敘述中正確的是 A含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B陽離子只有氧化性，陰離子
12、只有還原性C失電子多的還原劑還原性強(qiáng) D化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變游離態(tài)此元素可能被氧化6下列關(guān)于I- 的敘述正確的是 A能發(fā)生升華現(xiàn)象 B能使淀粉變藍(lán)C能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黃色沉淀 D呈紫黑色7人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+ ，若食用亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述可能正確的是 A. 亞硝酸鹽是還原劑 B. 維生素C是氧化劑C. 亞硝酸鹽被氧化 D.維生素C將Fe3+ 還原為Fe2+8分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是 AH+ BHCO3- CBr- DAg+9在AgNO3 、KNO3
13、 、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是ACu 和Ag BCu CAg DK10欲將NaCl、沙子（SiO2）、I2、三種固體混合物分開，最好的操作順序是 A溶解、過濾、萃取 B加熱、溶解、過濾 C升華、萃取、過濾 D蒸餾、結(jié)晶、分液11欲完成“A A-”的變化，所選用的試劑應(yīng)滿足的條件是 A還原性比A- 強(qiáng) B酸性比A弱 C氧化性比A強(qiáng) D還原性比A- 弱12已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正
14、確的是 A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色13黃磷（P4）與濃氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4 + 3KOH + 3H2O PH3+ 3KH2PO2被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為 A12 B21 C31 D13 14甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 ANaBr NaCl KI B NaBr KI NaCl CKI NaBr NaCl D NaCl KI NaBr15一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL 0.6mol/L的
15、NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為 A3：1 B3：2 C2：3 D3：416下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中D為黃綠色氣體，E為Fe，除D、E、C外其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B ，F(xiàn) ，H 。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是 劑，反應(yīng)中是 劑。（3）若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A的化學(xué)式是 ；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A的化學(xué)式是 。 （4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式 。 該反應(yīng)中B體現(xiàn)了 性（5
16、）寫出F與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。17海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗。（1）步驟的實(shí)驗操作名稱是 ；步驟的實(shí)驗操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗操作名稱是 。 （2）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。（3）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法 。（4）若含碘離子溶液為KI溶液，試寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式 18某?；瘜W(xué)實(shí)驗興趣小組為了探究在實(shí)驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題
17、。（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12 L的原因是 。 （2）裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 。 裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 。裝置F的作用是 。寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 與 之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入 （填寫試劑或用品名稱）。19高錳酸鉀溶液和氫溴酸溶液可以發(fā)生
18、下列反應(yīng)：2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O（1）其中還原劑是 被還原的是 氧化產(chǎn)物是 （2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了5mol 電子，則參加反應(yīng)的KMnO4為 mol ，被氧化的HBr為 mol （4）氯氣也能氧化氫溴酸，該反應(yīng)的方程式為 氧化等體積等物質(zhì)的量濃度的氫溴酸，所需高錳酸鉀與氯氣的物質(zhì)的量之比為 一、氯氣參考答案一、選擇題1B 2D 3A 4B 5C 6A 7D 8AC 9CD 10BC 11D12A二、填空題13（1）C12 (2)Cl一 (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+ 14（1
19、） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3(3) Cl22KOHKClKClOH2O(4) 二、氯離子檢驗 鹵素參考答案一、選擇題1D 2D 3D 4D 5B 6B 7B 8C 9B 10B二、填空題11（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 （2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D 12（1）2H+H2OCO2 （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl三、計算題13鹽酸物質(zhì)的量濃度： 2.88 mol/L；H2 0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ZnCl2物質(zhì)的量濃度：0.2mol/L。三、單
20、元練習(xí)題答案1D 2B 3D 4C 5D 6C 7D 8A 9C 10B 11A 12A 13C 14B 15C16（1）HCl（1分）； Fe3O4（1分）； FeCl3（1分）（2）催化（1分）； 氧化（1分）（3）KClO3（1分）； H2O2（1分）（4）MnO24HCl(濃)MnCl2C122H2O（2分）； 還原性（2分）（5）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分）17、 過濾 （1分） 萃取（1分） 蒸餾（1分） 碘與水互不相溶，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碘在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度大。 取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說明溶液中還有單質(zhì)碘，否則沒有。 2KI + MnO2 + 2H2SO4 = I2 + 2H2O + Mn SO4 + K2 SO418.（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分） （2） 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分）氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）吸收氯氣（2分） Ag+Cl=AgCl（2分） （3）F G（2分） 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）19 HBr （1分） KMnO4 （1分） Br2（1分）略（2分） 1 5 Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2 2：5專心-專注-專業(yè)
第四章第二節(jié)《富集在海水中的元素——氯》練習(xí)題(共10頁)
