高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第1單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第1課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用學(xué)案 蘇教版必修1

《高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第1單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第1課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用學(xué)案 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第1單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第1課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用學(xué)案 蘇教版必修1（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握SO2的性質(zhì)及應(yīng)用。(重難點(diǎn))2.了解酸雨的形成、危害和防治。自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知1二氧化硫的主要性質(zhì)SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣的大。(1)酸性氧化物的通性。(2)還原性。(3)漂白性。原理：SO2與某些有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。特點(diǎn)：不穩(wěn)定，久置或加熱會恢復(fù)原有的顏色。2亞硫酸的性質(zhì)亞硫酸(H2SO3)是一種弱酸， 易分解，有較強(qiáng)的還原性。(1)電離方程式：H2SO3HHSO。(2)分解反應(yīng)：H2SO3SO2H2O。(3)氧化反應(yīng)。與O2反應(yīng)的方程式：2H2SO3O2=2H2SO4；

2、與H2O2反應(yīng)的方程式：H2SO3H2O2=H2SO4H2O。3硫酸型酸雨的形成與危害(1)酸雨的形成過程反應(yīng)2SO2O22SO3；反應(yīng)SO2H2OH2SO3；反應(yīng)SO3H2O=H2SO4；反應(yīng)2H2SO3O2=2H2SO4。(2)酸雨的危害進(jìn)入江河湖泊，危害水生生物。使Ca、Mg、P流失，降低土壤肥力，影響作物生長。腐蝕建筑物。(3)酸雨的防治消除污染源，研究開發(fā)新能源(如太陽能、核能、氫能)。對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，以降低SO2的排放。對含SO2廢氣進(jìn)行處理或回收利用?；A(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)SO2與CO2均為無色無味的氣體。()(2)SO2是酸性

3、氧化物。()(3)SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO4。()(4)SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有強(qiáng)氧化性。()(5)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)。()(6)SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。()(7)煤中加CaO可以脫硫，燃燒時(shí)減少SO2的排放。()【答案】(1)×(2)(3)×(4)×(5)(6)(7)2寫出SO2通入下列溶液反應(yīng)的離子方程式(1)KOH溶液(足量)_。(2)Ca(OH)2溶液(足量)_。(3)H2O2溶液_。(4)Cl2水_。【答案】(1)SO22OH=SOH2O(2)SO2Ca22OH=CaSO3H

4、2O(3)SO2H2O2=2HSO(4)Cl2SO22H2O=4H2ClSO合 作 探 究·攻 重 難SO2的性質(zhì)思考交流(1)將SO2分別通入下列溶液中至過量，指出有關(guān)現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象或?qū)懗鏊l(fā)生反應(yīng)的方程式。實(shí)驗(yàn)【提示】a變紅，SO2H2OH2SO3HHSOb品紅溶液褪色，SO2具有漂白性c白色沉淀，SO2H2O2=2HSO，Ba2SO=BaSO4d先生成白色沉淀，最后又逐漸溶解，SO22OH=SOH2O，SOBa2=BaSO3，BaSO3SO2H2O=Ba(HSO3)2e開始變渾濁，最后又變澄清，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2f

5、溴水褪色，SO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)鑒別CO2和SO2的試劑有哪些？【提示】品紅溶液溴水酸性KMnO4溶液含有H2O2的BaCl2溶液(1)CO2與SO2的主要性質(zhì)與鑒別化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3與堿反應(yīng)堿過量生成正鹽，堿不足生成酸式鹽，如：Ca(OH)2(足量)CO2=CaCO3H2OCa(OH)2(不足)2CO2=Ca(HCO3)2堿過量生成正鹽，堿不足生成酸式鹽，如：Ca(OH)2(足量)SO2=CaSO3H2OCa(OH)2(不足)2SO2=Ca(HSO3)2與堿性氧化物反應(yīng)CO2CaO=CaCO3SO2CaO=CaSO3化學(xué)性質(zhì)氧

6、化性CO2C2COSO22H2S=3S2H2O還原性無有漂白性無有，不穩(wěn)定鑒別依據(jù)氣味不同：CO2無味；SO2有刺激性氣味依據(jù)有無還原性：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色；CO2不能依據(jù)有無漂白性：SO2能使品紅褪色；CO2不能(2)CO2和SO2共存的檢驗(yàn)方法氣體對點(diǎn)訓(xùn)練1下列說法正確的是 ()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力BA項(xiàng)，SO2使溴水、KMnO4(H)褪色的原因是SO2具有還原性，

7、SO2不能使石蕊褪色；C項(xiàng)，SO2與漂白粉、活性炭、Na2O2的漂白原理不同；D項(xiàng)，SO2與Cl2恰好反應(yīng)生成H2SO4和HCl，無漂白性。2下圖為檢驗(yàn)無色氣體A(SO2和CO2的混合氣體)的裝置圖，請回答下列問題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是 _。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_?！窘馕觥繖z驗(yàn)CO2時(shí)要注意SO2的干擾，當(dāng)SO2存在時(shí)，要保證SO2除盡?！敬鸢浮?1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪盡(或不褪

8、成無色)SO2的生成與酸雨的形成(1)SO2的生成：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和H2SO4生產(chǎn)等均會產(chǎn)生SO2。(2)硫酸型酸雨的形成(3)工業(yè)吸收SO2廢氣的常見方法生石灰固硫法SO2CaSO3CaSO4石灰水洗滌法SO2CaSO3CaSO4氨水脫硫法SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4對點(diǎn)訓(xùn)練3有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是()A空氣中二氧化硫主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴(yán)重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒C酸雨中含硫化合物有硫的氧化物，亞硫酸及硫酸。4形成酸雨

9、的原理之一可簡示為 【導(dǎo)學(xué)號：90512099】含硫燃料AB硫酸回答下列問題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_，B物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_(填字母)。aCa(OH)2BNa2CO3cCaCl2DNaHSO3(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)SO2SO3(2)ab(3

10、)SO22OH=SOH2O(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO4·2H2O當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)·固 雙 基1二氧化硫是一種大氣污染物，下列現(xiàn)象的產(chǎn)生主要與二氧化硫的排放有關(guān)的是()A酸雨B沙塵暴C溫室效應(yīng)D白色污染【答案】A2下列有關(guān)SO2的說法錯(cuò)誤的是()A可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2BSO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哂衅仔訡將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來的紅色DSO2與O2混合，不能生成SO3ASO2和CO2均使澄清石灰水變渾濁。3檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A通過品紅溶液B通過

11、澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水DA項(xiàng)，無法證明有無CO2；B項(xiàng)，SO2也使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，CO2也被NaOH吸收；D項(xiàng)，酸性KMnO4只吸收SO2，不吸收CO2。4能證明SO2具有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D溴水中通入SO2氣體后橙色消失C酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2氣體后橙色消失都是利用了SO2的還原性，是因?yàn)镸nO和Br2被SO2還原為Mn2和Br而褪色；加入酚酞的

12、NaOH溶液紅色消失是因?yàn)橥ㄈ氲腟O2氣體與NaOH反應(yīng)而使堿性減弱；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失才能證明SO2具有漂白性。5(1)向品紅溶液中通SO2的現(xiàn)象為_；加熱后的現(xiàn)象為_。(2)向品紅溶液中通入Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_；加熱后的現(xiàn)象為_。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為11的SO2和Cl2的混合氣體，現(xiàn)象為_?！窘馕觥慨?dāng)向品紅溶液中通入11的SO2和Cl2時(shí)，兩者發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，不會使溶液褪色?！敬鸢浮?1)溶液紅色逐漸褪去逐漸恢復(fù)原來的紅色(2)溶液的顏色逐漸褪去不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)(3)無明顯現(xiàn)象(紅色不褪去)常見漂

13、白劑比較 (1)SO2與HClO漂白性比較(2)常見漂白劑比較用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類型漂白特點(diǎn)漂白范圍活性炭活性炭吸附物理變化不可逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白化學(xué)變化不可逆可漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧鍵強(qiáng)氧化性化學(xué)變化不可逆可漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化可逆具有選擇性，漂白品紅溶液以及棉、麻等物品注意：有色物質(zhì)的褪色不一定為漂白作用。漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定能使無機(jī)色質(zhì)(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使無機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用(如SO2使酸性KMnO4溶液褪色)。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375