高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.2.3 硝酸的性質(zhì)課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1

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1、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.2.3 硝酸的性質(zhì) 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1硝酸的性質(zhì)1對(duì)于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述中，不正確的是()A可以與水以任意比互溶B不易揮發(fā)C有刺激性氣味D質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸【解析】硝酸是一種易揮發(fā)的液體?！敬鸢浮緽2下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是()A把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處B把硝酸銀溶液放在棕色試劑瓶中C把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的試劑瓶中D把氫氟酸放在玻璃瓶中【解析】凡是見光易分解的物質(zhì)都應(yīng)放置在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處，如硝酸、硝酸銀溶液、氯水；氫氧化鈉溶液必須放在帶橡膠塞的試劑瓶中；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能放在玻璃瓶中?！敬鸢浮?/p>

2、D3長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是()A在光亮處放置 B通入適量的空氣C加入足量水 D加入漂白粉【解析】濃硝酸長期放置，HNO3會(huì)分解。4HNO34NO2O22H2O，產(chǎn)生的NO2溶于其中顯黃色，通入適量空氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，可消除黃色?！敬鸢浮緽4下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()AC濃HNO3 BCu稀HNO3CCuO濃HNO3 DNaOHHNO3【解析】濃HNO3與C反應(yīng)只表現(xiàn)氧化性，與CuO、NaOH反應(yīng)只表現(xiàn)酸性，與Cu反應(yīng)生成NO2表現(xiàn)氧化性，生成Cu(NO3)2表現(xiàn)酸性?！敬鸢浮緽5(雙選)單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的

3、情況依次為：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽；反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸；常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化；不發(fā)生反應(yīng)。符合上述要求的單質(zhì)組是()ACu、C、Zn、Au BAg、P、Al、PtCFe、C、Pt、Hg DCu、S、Fe、Au【解析】A、C項(xiàng)中第三種物質(zhì)不符合?！敬鸢浮緽D6在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則()Aa可能等于b Ba一定等于bCa可能大于b Da一定大于b【解析】在含有NO的溶液中加鹽酸，相當(dāng)于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減小?！敬鸢浮緿知識(shí)點(diǎn)2硝酸的強(qiáng)氧化性7一定量的Cu和1 m

4、olL1的稀硝酸反應(yīng)，如果NO的濃度下降0.2 molL1，則溶液中c(H)同時(shí)下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1【解析】由Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，當(dāng)NO濃度下降0.2 molL1時(shí)，c(H)下降0.8 molL1?！敬鸢浮緿8向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是()A溶液由淺綠色變?yōu)辄S色B溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體C溶液中產(chǎn)生紅褐色氣體D無任何現(xiàn)象【解析】溶液中存在NO，這時(shí)再加入鹽酸相當(dāng)于提供了氫離子，F(xiàn)e2會(huì)被氧化成Fe3，硝酸被還原為NO，

5、所以溶液變成黃色，產(chǎn)生無色氣體。【答案】A9將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是()AKCl BNa2CO3CKNO3 DFeSO4【答案】C10含m g HNO3的稀溶液恰好使5.6 g鐵粉完全溶解，若有m g HNO3被還原成NO(無其他還原產(chǎn)物)，則m的值不可能是()A12.6 B16.8C18.9 D25.2【解析】Fe與稀硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O(HNO3過量時(shí))；3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O(Fe過量時(shí))。5.6 g鐵粉完全溶

6、解，只發(fā)生反應(yīng)時(shí)，需HNO3的量最多，m(HNO3)463 g/mol25.2 g；只發(fā)生反應(yīng)時(shí)，需HNO3的量最少，m(HNO3)63 g/mol16.8 g。實(shí)際上，既可能只發(fā)生反應(yīng)，也可能只發(fā)生反應(yīng)，還可能反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。因此m的值滿足：16.8m25.2?！敬鸢浮緼知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的配平11將紅熱的固體單質(zhì)甲投入黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下列變化填空：(1)甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合氣體A的主要成分是_。(3)氣體B是_，藍(lán)色溶液是_。(4)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！窘馕觥繗怏wA與水反應(yīng)后的溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)，生成氣體B和藍(lán)色溶液，

7、可推知丙為Cu，A中含NO2，A與水反應(yīng)生成HNO3所以B為NO；氣體A與水反應(yīng)后的氣體通過澄清石灰水得到NO和白色沉淀，聯(lián)想A是固體甲與黃色溶液乙反應(yīng)得到的混合氣體，可推知甲為碳，乙為濃HNO3，A中含NO2、CO2?！敬鸢浮?1)C濃硝酸Cu(2)CO2和NO2(3)NOCu(NO3)2溶液(4)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O鞏固提升1取3張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是()A白、紅、白 B紅、黑、紅C紅、紅、白 D白、黑、白【解析】濃HNO3和氯水具有強(qiáng)氧化性，能漂白試紙，而濃硫酸具有脫水性，能使試紙脫水變黑?！?/p>

8、答案】D2木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為和兩份，將第份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是()A不變渾濁，變?nèi)榘咨獴變?nèi)榘咨?，不變渾濁C變?nèi)榘咨內(nèi)榘咨獶不變渾濁，變淺黃色【解析】C與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO2和CO2的混合氣體，先通入蒸餾水時(shí)，由于發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，再導(dǎo)入澄清石灰水時(shí)，NO不與石灰水反應(yīng)，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，故變渾濁；氣體直接導(dǎo)入澄清石灰水，因發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO而使溶液顯酸性，無法形成CaCO3沉淀，故不變渾濁。【答案】B314 g銅金合金與

9、足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A9.6 g B6.4 gC3.2 g D1.6 g【解析】由題意可知，相當(dāng)于1.12 L O2氧化了銅，由2CuO22CuO?？傻茫簄(Cu)2n(O2)0.1 mol?！敬鸢浮緽4在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL【解析】混合溶液中n(H2SO4)4 mol/L0.01 L0.04 mol，n(HNO3

10、)2 mol/L0.01 L0.02 mol，所以n(H)0.04 mol20.02 mol0.1 mol，n(NO)0.02 mol，而n(Cu)0.015 mol。根據(jù)Cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O,0.96 g Cu即0.015 mol Cu完全反應(yīng)需n(H)0.04 mol，n(NO)0.01 mol，而此時(shí)溶液中有0.1 mol H(足量)，0.02 mol NO(足量)，因此用Cu的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。3Cu2NO3 mol 222.4 L0015 mol V(NO)所以V(NO)0.224 L224 mL?！敬鸢浮緿5相同質(zhì)量的銅片分別投入到足

11、量的下列四種酸中(必要時(shí)可加熱)，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()濃硫酸濃硝酸稀硫酸稀硝酸A BC D【解析】1 mol Cu與濃硫酸反應(yīng)生成1 mol SO2，1 mol Cu與濃硝酸反應(yīng)可生成2 mol NO2,1 mol Cu與稀硝酸反應(yīng)可生成2/3 mol NO，Cu與稀硫酸不反應(yīng)?！敬鸢浮緽6下列有關(guān)Cu與稀HNO3反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()ACu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2BCu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體NOC得到藍(lán)色溶液D該反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性【解析】HNO3(稀)與金屬反應(yīng)生成NO?！敬鸢浮緼7將相同質(zhì)量的銅分別和過量的濃HN

12、O3、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【解析】比較反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O和3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O可知，當(dāng)Cu質(zhì)量相同、HNO3過量時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同，消耗的HNO3前者多，生成氣體的顏色前者深，濃HNO3的氧化性比稀HNO3強(qiáng)，濃HNO3與銅反應(yīng)的速率比稀HNO3快得多?！敬鸢浮緽8可以不用棕色瓶保存的試劑是()A氨水B氯水C濃硝酸 D次氯酸【答案】A9各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所

13、示，以A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)可能有兩組不同的答案(A為單質(zhì))第一組：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_；第二組：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。要使答案有唯一性，應(yīng)對(duì)A提出的限制條件是_或_?！敬鸢浮康谝唤M：N2；NH3；NO；NO2；HNO3；Fe(NO3)2；第二組：S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；Fe2(SO4)3；氣體；固體10用如圖所示簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集：(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，其方法是_。(2)取下試管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L的稀硝酸和1 g銅片，立刻將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進(jìn)試管中，反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，而后逐漸加快。請(qǐng)寫出試

14、管a中發(fā)生的反應(yīng)的所有化學(xué)方程式：_。(3)從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，在試管a中可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面沿著導(dǎo)管慢慢上升到一定程度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。請(qǐng)說明開始時(shí)導(dǎo)管中水面上升的原因：_。(5)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指，此時(shí)看到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1)將b管管口浸入水槽中，用雙手緊握試管a的外壁，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，松開手后，又可觀察到b管口中形成一段水柱，則說明氣密性良好(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(3)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣泡；試管a中氣體變?yōu)榧t棕色；試管a中紅棕色氣體一段時(shí)間后變?yōu)闊o色(4)試管a中反應(yīng)產(chǎn)生的NO與O2一起溶解于硝酸中，導(dǎo)致試管a中氣壓下降，導(dǎo)管中水面上升(5)試管c中氣體變?yōu)闊o色，試管c中水面上升6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375