《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 111 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量學(xué)后即練 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 111 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量學(xué)后即練 新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1-1-1 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A含NA個(gè)N2分子和O2分子的混合氣體中質(zhì)子數(shù)不可能是15NAB1 L 1 molL1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為NAC58 g分子式為C4H10的有機(jī)物中，所含有的甲基數(shù)一定為2NADNA個(gè)CH4分子和NA個(gè)Cl2分子在光照下充分反應(yīng)，被取代的氫原子數(shù)為2NA解析：NA個(gè)N2分子中含有14NA個(gè)質(zhì)子，NA個(gè)O2分子中含有16NA個(gè)質(zhì)子，根據(jù)平均值規(guī)律，含NA個(gè)N2分子和O2分子的混合氣體中質(zhì)子數(shù)可能是15NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒可知B項(xiàng)正確。C4H10的結(jié)構(gòu)可能是CH
2、3CH2CH2CH3或CH(CH3)3,58 g分子式為C4H10的有機(jī)物中，所含有的甲基數(shù)介于2NA3NA之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤。NA個(gè)CH4分子和NA個(gè)Cl2分子在光照下充分反應(yīng)，被取代的氫原子個(gè)數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是()A將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B將1 mol Cl2通入水中，則N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC2.24 L CH4中含有的CH鍵數(shù)為0.4NAD常溫常壓下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA解析：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固
3、體增重56 g時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，則固體增重a g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正確的關(guān)系式為2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醛、冰醋酸的最簡(jiǎn)式都是CH2O，D項(xiàng)正確。答案：D3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.5 mol/L硫酸溶液中含有的H數(shù)為NAB銅粉溶于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時(shí)，溶液中的N原子數(shù)為0.4NAC20 g D2O和19 g NHD2中含有的電子數(shù)均為10NAD1 mol Cl2溶于水后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解析：0.5
4、mol/L硫酸溶液中c(H)是1 mol/L，溶液體積未知，不能計(jì)算H個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；2.24 L NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；20 g D2O和19 g NHD2的物質(zhì)的量均是1 mol，其中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol Cl2溶于水后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。答案：C4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，16 g O2和32 g O3的混合物中，含有的氧原子數(shù)共為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為7NAC1 mol NaBH4中
5、離子鍵的數(shù)目為2NAD若K35ClO3與H37Cl發(fā)生KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反應(yīng)，35Cl失去電子，37Cl得到電子，生成的3 mol Cl2中有1 mol 35Cl解析：以氧原子為研究對(duì)象，48 g氧原子的物質(zhì)的量為3 mol，氧原子數(shù)為3NA，A正確；1 mol Na2O中離子總數(shù)為3NA,1 mol Na2O2中離子總數(shù)為3NA，二者混合物中的離子總數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；K35ClO3與H37Cl的題述反應(yīng)中，35Cl化合價(jià)降低得到電子，37Cl化合價(jià)升高失去電子，D錯(cuò)誤。答案：A5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)
6、法中不正確的是()A將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4n mol NaOH時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4nNAB4.4 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含0.3NA個(gè)原子C3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，當(dāng)放出熱量為9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD7.8 g Na2O2與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA解析：將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4n mol NaOH時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nNA，A錯(cuò)誤；N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量均是44，且均含有3個(gè)原子，則4.4 g由N2O和CO2組成的混合氣體含0.3NA個(gè)原子，B正確；反應(yīng)3H2(
7、g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，當(dāng)放出熱量為9.2 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的氮?dú)鉃?.1 mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，C正確；7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量是0.1 mol，與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確。答案：A6用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A3.0 g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NAC用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣時(shí)，理論上鉛蓄電池中消耗H數(shù)目為4NAD氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫
8、，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA解析：葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，則3.0 g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L(即1 mol)氫氣時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2 mol e，鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，理論上鉛蓄電池的正負(fù)極共消耗H數(shù)目為4NA，故C正確；氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L(即1 mol)氯化氫時(shí)，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。答案：C6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 111 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量學(xué)后即練 新人教版
