《富集在海水中的元素—氯》練習(xí)試題

《《富集在海水中的元素—氯》練習(xí)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《富集在海水中的元素—氯》練習(xí)試題（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、富集在海水中的元素氯練習(xí)試題富集在海水中的元素氯練習(xí)題一、選擇題1下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO3 2關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是A氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物3下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2與水反應(yīng)后的溶液4某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH3和Cl2恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2和NH4Cl，則反應(yīng)前后容器中壓強比應(yīng)接近

2、A1:11 B11:1 C7:11 D11:75用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾置在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是 A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大6已知氯的含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸酸根離子中含m個氧原子，則該離子式量為A8m17 B8m18 C16m36.5 D16m35.57下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是 A新制氯水中既有分子，又有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何

3、現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色 8將1體積選項中的氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全)，最后得到的尾氣可以是 ACl2 BCO CCO2 DN29向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到剛好完全反應(yīng)為止，所得溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量百分比濃度是 A、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4%10下列離子方程式中，正確的是A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶液

4、反應(yīng)： Al2OH-AlO2-H2D金屬鋁溶于鹽酸中： Al2H +Al3+H211溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B溴單質(zhì)只具有氧化性 C溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗12有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無標(biāo)簽溶液， 為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，再向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是 A有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后

5、加入的是AgNO3溶液 B全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液 C一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液 D若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液13從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 A氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒B氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C氯氣與水反應(yīng)生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒D氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低14化工廠經(jīng)常用濃

6、氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應(yīng)式為：3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 當(dāng)有 160.5 g NH4Cl產(chǎn)生時，被氧化的氨是A214g B53.5 g C17 g D68 g15下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl216將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) A

7、等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol，小于0.6mol D 等于0.6mol17、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制 A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl318、兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應(yīng)，共用去氯氣71克，則該合金可能的組成是 A、鋅和銅 B、鈣和銅 C、鈉和鋁 D、鋁和鐵19、在AgNO3溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結(jié)果會有黃色沉淀產(chǎn)生，這是因為（不涉及到氧化還原反應(yīng)） A、Ag+與Cl-結(jié)合不

8、如Ag與I-結(jié)合快 B、AgI比AgCl更難溶于水C、AgCl比AgI容易分解 D、Cl的氧化性比I強，而還原性I-比Cl-強 20、將足量的二氧化錳與40毫升10摩/升濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1摩二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比（MnO2 + 4HCl (濃)=MnCl2 + Cl2+ 2H2O ）A、前者產(chǎn)生的氯氣多B、一樣多 C、后者產(chǎn)生的氯氣多 D、無法比較二、填空題21、請你說出新制氯水的主要成分，并請設(shè)計一個實驗來證明氯水中起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。_22 已知CN（氫氰酸根離子）和Cl有相似之處，HCN（氰化氫）的某些性質(zhì)與氯化氫相似。(CN)2（氰）與Cl

9、2的性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下也是氣體。（例MnO2 + 4HCl (濃)=MnCl2 + Cl2+ 2H2O ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）MnO2和HCN溶液加熱反應(yīng) ；（2）(CN)2和KOH溶液反應(yīng) 。23氯酸(HClO3) 是一種強酸，氯酸的濃度超過40，就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的含氧酸，同時放出氣體，該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均相對分子質(zhì)量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{(lán)后又褪色。試完成下列各題：（l）該氣體的組成是_，氣體混合物的物質(zhì)的量比為_（2）寫出氯酸分解方程式_該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_ (寫化學(xué)式) （3）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解

10、釋，該氣體使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{(lán)后又褪色的原因：_ _， 24、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_ _。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程 式表示）_。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸

11、事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3三、實驗題25、為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)。試回答下列問題：NaOH溶 液己濃硫酸乙CCl4、KI溶 液戊干 燥紅布條丙濕 潤紅布條丁甲（1）丙中的現(xiàn)象是 ；丁中的現(xiàn)象中 。分離戊中液體的方法是 。（2）橡皮塞連通后，分液漏頭中的氣體壓強

12、P1和燒瓶中氣體壓強P2的關(guān)系為：P1 P2 （填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是 。（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）已知氯氣與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程為Cl2H2O HClHClO你認(rèn)為使有色布條褪色的是什么物質(zhì)？_試用實驗驗證你的推論，寫出實驗的操作方法、假設(shè)和推論。_26現(xiàn)有濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)2Cl2+2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分別設(shè)計三個實驗裝置，如下圖所示：(1)請從

13、：a不容易控制反應(yīng)速率；b容易控制反應(yīng)速率；c有副反應(yīng)發(fā)生；d能防止副反應(yīng)發(fā)生；e污染環(huán)境；f可防止污染環(huán)境，幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內(nèi)。優(yōu)點缺點甲裝置乙裝置丙裝置 (2)圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、F三部分組成，丙由F、G組成，從下述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號）_. (3)實驗中若用12molL-1的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于0.15mol，其可能的主要原因是_.（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且副反應(yīng)發(fā)生）

14、四、計算題27.足量的濃鹽酸與4.35gMnO2混合加熱，向反應(yīng)后的溶液中加入10.6g10的Na2CO3溶液，恰好不再產(chǎn)生氣體，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液求：標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積生成AgCl沉淀的質(zhì)量1D 2 A 3 A 4B 5C 6D 7AD 8C D 9B 10B 11B 12C 13CD 14C 15C 16A17、C 18、B、D 19、B 20、C 21、第一步用干燥的氯氣；第二步用鹽酸；第三步用水；第四步用氯水或次氯酸分別檢驗22、（1）MnO2 + 4HCN=Mn（CN）2 + （CN）2+ 2H2O （2）(CN)2+2KOH=KCN+ KCNO+H2O23（

15、1） O2和Cl2 2：1（2） 8HClO3 3O22Cl24HClO42H2O（3） Cl22I 2ClI2，淀粉遇I2變藍(lán)；5Cl2I2+6H2O= 10HCl2HIO3，碘單質(zhì)被氧化成碘酸，藍(lán)色褪色24（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 （2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D25、（1）無明顯變化；紅布條褪色；用分液漏頭分液（2）等于；保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下 （3）4HCl（濃）MnO2 MnCl2Cl22H2O（4）使紅色布條褪色的物質(zhì)為HClO；可將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，若紅色布條不褪色，則證明使紅色布條褪色的是HClO，而不是鹽酸26、（1）甲裝置d e、a乙裝置b f、c丙裝置b、c e（2）C或F、B、E（3）濃鹽酸變成稀鹽酸生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.6mol，故生成的Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于0.15mol。27.1.12L m(AgCl)=17.22g28、(1)A、C (2)B (3) 2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 =2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O 5 / 5