2019屆一輪復習人教版 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系 課件（20張）

《2019屆一輪復習人教版 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系 課件（20張）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆一輪復習人教版 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系 課件（20張）（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、01020304 題型例析易錯警示典例剖析 轉(zhuǎn)解析 【典例1】(安徽理綜)室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O4-)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO32-)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl) B物料守恒系數(shù)錯 電荷守恒漏離子看微粒的來源 返回原 題 C 電離程度大于水解程度 水解程度大于電離程度 不適合NaH CO3電荷守恒系數(shù)錯誤 物料守恒系數(shù)錯誤 轉(zhuǎn)解析

2、 返回原題 01020304 思維建模題型例析易錯警示典例剖析 轉(zhuǎn)解析B 弱酸違背電荷守恒，等式不成立 返回原題 解析實驗反應后溶液的pH9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應生成KA，A水解，A項正確；實驗反應后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應大于0.2 mol/L，所以實驗反應后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項正確；實驗反應后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c

3、(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH )，則c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項正確。 2(2018武漢重點高中調(diào)研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是()Ac(SO42-)c(HS)c(K)c(OH)c(H)Bc(Na)c(K)c(S2)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)Dc(K )c(Na)c(H)c(SO42-)c(S2)c(HS)c(OH)C H S在溶液中以水解為主顯堿性電荷守恒系數(shù)錯誤 轉(zhuǎn)解析 返回原題解

4、析Na2S電離出的S2與KHSO4電離出的H結(jié)合為HS，由于HS的水解程度大于電離程度，所得溶液顯堿性c(SO42-)c(K)c(HS)c(OH)c(H)，A錯、B錯；根據(jù)物料守恒得：c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)，C對；根據(jù)電荷守恒得：c(K)c(Na)c(H)2c(SO42-)2c(S2)c(HS)c(OH)，D錯。 酸、堿中和型離子濃度的關系 01020304 題型例析典例剖析解題模板 【典例4】(天津理綜)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離

5、常數(shù)關系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )c(H) C 三種酸的酸性不同，中性時陰離子濃度肯定不同 轉(zhuǎn)解析 返回原題 解析A項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確； B項，滴定至P點時，溶液中未反應的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正確；C項，pH7時，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )c(H)，正確。 轉(zhuǎn)解析C 不等于1:1 返回原 題 抓準五個關鍵點速解滴定曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關鍵是巧抓“5點”，即曲線的起點、恰好反應點、中性點、反應一半點和過量點，先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性。