（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破練8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破練8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破練8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題突破練8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、選擇題(本題包括9個(gè)小題,每小題8分,共72分)1.(2019湖南永州高三模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度,能增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大B.使用合適的催化劑,能增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大C.對(duì)于任何反應(yīng),增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率D.升高溫度,只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率2.(2019湖北荊門(mén)高三調(diào)研)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸銅溶液B.可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,不改變其他條件的情

2、況下,下列敘述正確的是()A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低D.若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2的濃度將減小4.(2019山東濟(jì)南歷城第二中學(xué)高三月考)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下,向體積為V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反應(yīng),可吸收12.5 kJ的熱量B.加入催化劑,分子的能量不變,但單位體積活化分子數(shù)增多,速率加快C.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率加快,HI分解率不變D.H2(g)+

3、I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5 kJmol-15.(2019山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三模擬)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230 制得高純鎳。下列判斷不正確的是()A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v分解Ni(CO)4=4v消耗(CO)B.第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2 的反應(yīng)溫度C.第二階段,230 時(shí)Ni(CO)4分解率較高D.其他條件不變,增加c

4、(CO),平衡向正向移動(dòng),但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變6.(2019江西紅色七校高三聯(lián)考)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始n(H2O)n(CH4)=Z,在恒壓下,平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變H0B.圖中Z的大小為b3K(y)K(z)D.增加HCl的用量,SiHCl3的產(chǎn)率一定會(huì)增加9.(2019黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三期中)100 時(shí),將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器中,容器充入0.1 mol N2O4,容器充入0.2 mol NO2,發(fā)生反應(yīng)2N

5、O2(g)N2O4(g)H”“=”或“0,A錯(cuò)誤;n(H2O)n(CH4)的比值越大,則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小,故a31.25p0(4)AC解析 (1)硝酸銨在催化劑存在時(shí)分解生成一氧化二氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O+2H2O。(2)對(duì)反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)H=-163kJmol-1,設(shè)1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為x,根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可得2x-2945kJ-498kJ=-163kJ,解得x=1112.5kJ。(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù),在020min時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O)=ct=(0.10-0.08)molL-

6、120min=1.010-3mol(Lmin)-1。由表可知,每隔10min,c(N2O)的變化量相等,故單位時(shí)間內(nèi)c(N2O)的變化與N2O的起始濃度無(wú)關(guān),每10min均減小0.01molL-1,若N2O起始濃度c0為0.150molL-1,則反應(yīng)至30min時(shí)轉(zhuǎn)化的N2O的濃度為0.01molL-13=0.03molL-1,則N2O的轉(zhuǎn)化率=0.03molL-10.150molL-1100%=20.0%。其他條件相同時(shí),溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快,N2O分解半衰期減小,由圖可知,壓強(qiáng)相同時(shí),對(duì)應(yīng)半衰期T2T1,則溫度T1T2。當(dāng)溫度為T(mén)1、起始?jí)簭?qiáng)為p0時(shí),設(shè)起始時(shí)的物質(zhì)的量為1mol,則:

7、2N2O(g)2N2(g)+O2(g)起始量/mol100t1min時(shí)/mol0.50.50.25t1min時(shí)總物質(zhì)的量為(0.5+0.5+0.25)mol=1.25mol,根據(jù)等溫等容條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,體系壓強(qiáng)p=1.251p0=1.25p0。(4)溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大,因v=kc(N2O)c(I2)0.5,則溫度升高,k值增大,故A正確;化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)最慢的反應(yīng)決定,則第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用,故B錯(cuò)誤;第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),第三步反應(yīng)為快反應(yīng),所以第二步活化能比第三步大,故C正確;含碘時(shí)NO分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5,所以N2O分解速率與I

8、2的濃度有關(guān),故D錯(cuò)誤。11.答案 (1)-127.5 kJmol-1催化劑(或提高催化劑的選擇性)(2)0.12 mol(Lmin)-1不能確定29(或22.22%)減小x32x9(4x9)2該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)(Kp或lnKp)減小解析 (1)CH3OH、H2和CO的燃燒熱H分別為-726.5kJmol-1、-285.5kJmol-1、-283.0kJmol-1,則CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJmol-1,H2(g)+12O2(g)H2OH=-285.5kJmol-1,CO(g)+12O2(g)CO2(

9、g)H=-283kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律+2-得CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=-283kJmol-1-285.5kJmol-12+726.5kJmol-1=-127.5kJmol-1。選擇合適的催化劑可以提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,所以關(guān)鍵因素是催化劑。(2)v(H2)=(2-0.8)mol1L10min=0.12mol(Lmin)-1。15min時(shí)氫氣濃度逐漸減小,平衡正向移動(dòng),改變的條件可能是加入CO(g)或分離出甲醇或降低溫度。若加入CO(g)反應(yīng)速率加快,若分離出甲醇或降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢,所以不能確定M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的大小。根據(jù)圖示10min時(shí)容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量是0.4mol、氫氣的物質(zhì)的量是0.8mol、甲醇的物質(zhì)的量是0.6mol,CO的體積分?jǐn)?shù)為0.40.4+0.6+0.8100%22.22%。相同條件下,若起始投料加倍,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),所以CO的體積分?jǐn)?shù)將減小。Kp=x0.61.80.41.8x(x0.81.8)2=x32x9(4x9)2。該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)(Kp或lnKp)減小。