（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 鐵、銅及其化合物 金屬的冶煉精練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

《（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 鐵、銅及其化合物 金屬的冶煉精練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 鐵、銅及其化合物 金屬的冶煉精練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)鐵及其化合物的性質(zhì)掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用2019課標(biāo),27,15分中純堿溶液去油污2018課標(biāo),7,6分中Li2SO4、Li2CO3的溶解性銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉1.掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用2.了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法2018課標(biāo),26,14分中電解原理的應(yīng)用2015課標(biāo),10,6分中鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)分析解讀鐵、銅及其化合物的性質(zhì)是高考熱點(diǎn)之一,鐵鹽(Fe3+)、亞鐵鹽(Fe2+)的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)。試題往往結(jié)合金屬的冶煉、廢舊金屬資源的回收利用、鐵及其

2、重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究等命題情景綜合考查基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理等多個(gè)考點(diǎn),對(duì)能力要求較高。【真題探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2019四川成都頂級(jí)名校零診,3)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液B.將Fe(NO3)2樣品先溶于稀鹽酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C.在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液,加入淀粉溶液后變藍(lán),則試樣可能含KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí),可確定有Cl-存在答案C2.(2019安徽合肥

3、調(diào)研,9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFe2O3FeCl3(aq)B.N2NH3NOC.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D.Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)答案B3.(2019云南昆明摸底調(diào)研,4)將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別通入FeCl2溶液,不能與FeCl2發(fā)生反應(yīng)的是()A.CaO和濃氨水B.二氧化錳和濃鹽酸共熱C.Na2O2和CO2D.銅片和濃硫酸共熱答案D4.(2020屆湖南頂級(jí)名校月考,12)聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不

4、正確的是()A.KClO3作氧化劑,每生成1 molFe(OH)SO4n消耗6n mol KClO3B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下,Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更強(qiáng)答案A5.(2020屆四川成都摸底,24)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得,還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱是,實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO4變藍(lán),由此可知硝酸亞鐵晶體含有。實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,檢驗(yàn)熱分解后的

5、固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為:實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸,振蕩,將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入溶液變成紅色另一份滴入12滴K3Fe(CN)6溶液A中硝酸亞鐵晶體Fe(NO3)2xH2O分解的化學(xué)方程式為。(3)繼續(xù)探究m g硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取A中熱分解后的固體放入錐形瓶,用稀硫酸溶解,加入過(guò)量的KI溶液,滴入2滴作指示劑。用a mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-),滴定至終點(diǎn)時(shí)用去b mL Na2S2O3溶液,則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案(1)3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2N

6、O+4H2O(2)干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水12滴KSCN溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O(3)淀粉溶液5.6abm%6.2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),29鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過(guò)酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3xH2O及FeO等雜質(zhì)?；厥諒U酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下:已知:.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。成分Cl- 游離HClFe2+Fe3+含量/gL-1130160507060800.pH4時(shí),Fe2+被氧氣氧化;提供H+利于HCl氣體的逸出;提供SO42-利于FeSO4固體析出(答出任意一點(diǎn)即可)空

7、氣帶走HCl氣體,促進(jìn)平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于FeSO4固體的析出(3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3(條件也可以寫(xiě)“高溫”)(4)升高AB考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉1.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,8)下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是()選項(xiàng)金屬冶煉原理AFeFe2O3+2Al 2Fe+Al2O3BHg2HgO 2Hg+O2CMgH2+MgO Mg+H2ODCuCu2S+O2 2Cu+SO2答案C2.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,8)在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g銅,完全溶解后,再加

8、b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且ac,則下列說(shuō)法正確的是()A.最后得到的溶液中一定含有Cu2+B.殘余固體是銅和鐵C.將殘余固體加入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+答案A3.(2018河北邯鄲教學(xué)質(zhì)檢,16)某化合物M由兩種常見(jiàn)的元素組成,為了測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):M的化學(xué)式可能為()A.Cu2SB.CuSC.FeS2D.Fe3S4答案A4.(2020屆河南焦作定位考試,17)從實(shí)驗(yàn)室含銀廢液中回收銀制備硝酸銀的實(shí)驗(yàn)流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)步驟檢驗(yàn)廢液中Ag+已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是。(2)步驟用方案回收銀時(shí),Zn粉與AgCl濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;Z

9、n不宜過(guò)量太多,其原因是;方案利用葡萄糖具有性(填“氧化”或“還原”)。(3)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(硝酸被還原為NO2)。(4)測(cè)定產(chǎn)品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用佛爾哈德法。主要步驟為:稱取一定量的產(chǎn)品溶解,用NH4Fe(SO4)212H2O作指示劑,NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行直接滴定(已知:生成的白色AgSCN沉淀對(duì)Ag+有強(qiáng)烈吸附作用),然后依據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積進(jìn)行計(jì)算。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母)。A.溶解產(chǎn)品時(shí)需加入適量硝酸酸化B.指示劑用量越多,終點(diǎn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯C.滴定管水洗后,直接裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液答案(1)靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生(或其他合理答案)(

10、2)Zn+2AgClZnCl2+2Ag過(guò)量的鋅會(huì)增大鹽酸的用量還原(3)Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2+H2O(4)BC5.(2019云南昆明摸底調(diào)研,18)黃銅礦可用于生產(chǎn)金屬銅。(1)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量MgO、FeS)來(lái)生產(chǎn)銅,同時(shí)獲取副產(chǎn)物鐵和硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。主要流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:反應(yīng)中FeCl3作(選填“氧化劑”或“還原劑”);濾渣Z為(填化學(xué)式)。物質(zhì)X最好選用(選填相應(yīng)的字母)。A.KMnO4B.HNO3C.H2O2已知幾種常見(jiàn)離子沉淀時(shí)的pH如下表所示,調(diào)節(jié)pH獲取濾渣Y時(shí),pH的取值范圍是pH。沉淀物開(kāi)始沉淀的pH沉

11、淀完全的pHFe(OH)32.73.5Fe(OH)27.69.6Mg(OH)29.511.1注:Fe(OH)2為絮狀沉淀,不易從溶液中除去。常溫下,某氫氧化鎂懸濁液的pH=8.5,此溶液中Mg2+濃度為molL-1。常溫下,Mg(OH)2的Ksp=1.810-11(2)實(shí)驗(yàn)室改進(jìn)上述工藝方法,將黃銅礦精礦粉碎后采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)來(lái)制取銅:硫酸鐵與稀硫酸的混合液和黃銅礦粉反應(yīng)的化學(xué)方程式之一為CuFeS2+4H+Cu2+Fe2+2H2S,又知生成的硫化氫氣體被硫酸鐵氧化而除去,則除去硫化氫氣體的離子方程式為。選擇性離子交換膜只允許(填離子符號(hào))通過(guò)。電解過(guò)程中,陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基

12、本保持不變,原因是(用電極反應(yīng)式表示)。答案(1)氧化劑SC3.59.51.8(2)2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+Cu2+Fe2+-e-Fe3+煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法無(wú)機(jī)工藝流程題的解題方法1.(2020屆陜西合陽(yáng)中學(xué)開(kāi)學(xué)調(diào)研,19)利用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO47H2O)的工業(yè)流程示意圖如圖:(1)沸騰爐中,硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是。(2)接觸室中,發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng),其化學(xué)方程式是。(3)反應(yīng)釜中,燒渣經(jīng)過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液和固體。燒渣中的FeS在反應(yīng)中作 劑(填“氧化”或“還原”)。溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是。(4)操作a的主要步驟是:加

13、熱濃縮、過(guò)濾、洗滌。(5)流程中,固體X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或;當(dāng)固體X為硫鐵礦(FeS2)時(shí),將溶液與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:FeS2+Fe2+SO42-+答案(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率(2)2SO2+O2 2SO3(3)還原Fe2(SO4)3、H2SO4(4)冷卻結(jié)晶(5)FeFeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+2.(2019四川成都頂級(jí)名校零診,26)釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料,常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知:有關(guān)金屬離子形成氫氧化物

14、沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)過(guò)濾所得濾液的溶質(zhì)主要有。(2)欲從過(guò)濾所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,最好選用鹽酸和兩種試劑,再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.HNO3Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)過(guò)濾后溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)。溶解后,加入氨水調(diào)整pH的范圍是。(4)已知25 時(shí),KspFe(OH)3=410-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常

15、數(shù)K=。(5)寫(xiě)出煅燒過(guò)程的化學(xué)方程式:。答案(1)氯化銨、草酸銨(2)bBeO22-+4H+Be2+2H2O(3)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O3.7pH6.0(4)2.510-5(5)Y2(C2O4)3Y2O3+3CO+3CO23.2018福建福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考,19以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)寫(xiě)出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式:。(2)圖中“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)加30% H2O2溶液發(fā)生的

16、離子方程式為。(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有(填化學(xué)式)。酸性KMnO4溶液紫色變淺(填“能”或“不能”)說(shuō)明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體?理由:。答案(1)Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(2)SiO2(3)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(4)N2SO3、NH3不能飽和NaHS

17、O3溶液在吸收SO3的同時(shí)會(huì)釋放出SO2【五年高考】A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2018課標(biāo),7,6分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是()A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D2.(2019課標(biāo),27,15分)硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨

18、,具體流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是。(2)步驟需要加熱的目的是,溫度保持8095 ,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為(填標(biāo)號(hào))。(3)步驟中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時(shí)為了,溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟的具體實(shí)驗(yàn)操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為。答案(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng)熱水浴C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì)防止Fe

19、3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)212H2O3.(2017課標(biāo),27,14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為。(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度/3035404550TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%9

20、295979388分析40 時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為。(5)若“濾液”中c(Mg2+)=0.02 molL-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5 molL-1,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.310-22、1.010-24。(6)寫(xiě)出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。答案(1)100 、2 h,90 、5 h(2)FeTiO3+4H+4Cl- Fe2+TiOCl

21、42-+2H2O(3)低于40 ,TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過(guò)40 ,H2O2分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c(PO43-)=1.310-221.010-5 molL-1=1.310-17molL-1,c3(Mg2+)c2(PO43-)值為0.013(1.310-17)2=1.710-40K2K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)1820考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉4.(2018江蘇單科,6,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)212

22、H2O 溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl 與Ca(OH)2 混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3 溶液反應(yīng)可生成CuCl2答案A5.(2016四川理綜,9,13分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器X的名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是ae(填操作的編號(hào))。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈,加熱e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀

23、察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是?！咎骄糠此肌?5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析:若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是。若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是。答案(1)干燥管(2)cdb(3)先變紅,后褪色(4)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O(5)加熱時(shí)間不足或溫度偏低通入HCl的量不足6.(2015天津理綜,9,18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小

24、組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如下:回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2的作用是。寫(xiě)出操作的名稱:。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。操作用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號(hào))。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作使用右圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤是。(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽(yáng)極產(chǎn)物是。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已

25、用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是。答案(18分)(1)作氧化劑過(guò)濾(2)Cu(NH3)42+2RH 2NH4+2NH3+CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過(guò)多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)過(guò)高,生成Cu(OH)2沉淀C組教師專用題組考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2016浙江理綜,7,6分)下列說(shuō)法不正確的是()A.儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì),單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量B.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池C.

26、Ba2+濃度較高時(shí)危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附答案D2.(2014重慶理綜,4,6分)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化,選用、和B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用、和C.過(guò)濾得到濾液,選用、和D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用、和答案B3.(2017北京理綜,28,16分)某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+ Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和

27、探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物取出少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有。(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色

28、沉淀;溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀,較30 min時(shí)量少;溶液紅色較30 min時(shí)變淺(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶液中的NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。下述實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同

29、時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無(wú)色。實(shí)驗(yàn):裝置如下圖。其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象是。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因:。答案(16分)(1)加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀Fe2+(2)2Fe3+Fe 3Fe2+4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05 molL-1 NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,后者紅色更深(3)溶液中存在反應(yīng):2Ag+Fe Fe2+2Ag,Ag+Fe2+ Fe3+Ag,Fe+2Fe

30、3+ 3Fe2+。反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c(Ag+)大,以反應(yīng)、為主,c(Fe3+)增大。約30 min后,c(Ag+)小,以反應(yīng)為主,c(Fe3+)減小4.(2014福建理綜,24,15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是(填字母)。(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:廢鐵皮含F(xiàn)e(NO3)2的溶液步驟若溫度過(guò)高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為。步驟中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O 2Fe2O3nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的

31、HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫(xiě)一項(xiàng))。(3)已知t 時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。t 時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2)=。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=。答案(1)吸氧腐蝕B(2)4HNO3 4NO2+O2+2H2O4Fe+10HNO3 4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)410.055.(2013

32、浙江理綜,28,14分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通入N2,其原因是。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?(填“能”或“不能”),理由是。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010

33、00 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7=294.0 gmol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。答案(共14分)(1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下,防止Fe2+被氧化(4)不能膠體粒子太小,抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙(5)0.735 0(6)偏大6.(2013天津理綜,9,18分)FeC

34、l3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:檢驗(yàn)裝置的氣密性;通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)第步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第步操作是

35、。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))。(4)裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:。(5)在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):H2S的原子利用率為100%;。答案(共18分)(1)2Fe+3Cl2

36、2FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+(7)Fe2+-e- Fe3+(8)FeCl3得到循環(huán)利用考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉7.(2014課標(biāo),9,6分)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案B8.(2014課標(biāo),8,6分)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.用熱的燒堿溶液洗去油污Na

37、2CO3可直接與油污反應(yīng)B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅答案C9.(2014江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NO3- Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2+2OH- Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H

38、+ Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O Al(OH)3+HCO3-答案D10.(2013四川理綜,7,6分)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)

39、是80%D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL答案D11.(2013山東理綜,28,12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是。a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是。(3)如圖為電解精煉銀的示意圖,(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式

40、為。(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是。答案(1)b、d(2)Cu2S4H2(3)a2H+NO3-+e- NO2+H2O(4)作電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?12.(2013重慶理綜,8,14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過(guò)程中通入的氣體為。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為。航母用鋼可由低硅生

41、鐵冶煉而成,則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入過(guò)量氨水,過(guò)濾得白色沉淀39.0 g,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH=3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有。答案(14分)(1)第三周期第A族CO2Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OAr(其他合理答案均可得分)(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni【三年模擬】時(shí)間:45分鐘分值:100分一、選擇題(每

42、題6分,共42分)1.(2019江西萍鄉(xiāng)一模,7)新修本草中關(guān)于“青礬”的描述:“本來(lái)綠色,新出窟未見(jiàn)風(fēng)者,正如琉璃,燒之赤色?！蔽锢硇∽R(shí)中說(shuō):“青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,栽木不茂。”下列相關(guān)敘述不正確的是()A.赤色固體可能是Fe2O3B.青礬宜密閉保存,防止氧化變質(zhì)C.青礬灼燒過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移D.“青礬廠氣”可能是CO和CO2答案D2.(2020屆山西霍州一中開(kāi)學(xué)模擬,11)從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說(shuō)法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用儀器相同C.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+D.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為:2Fe2+