（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測卷 原電池 電解池1（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、原電池 電解池1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（共15題，每題4分，共60分）現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是 （ ） A.鋰電池 B.鋅錳電池 C.氫氧燃料電池 D.鎳鎘電池 下列敘述正確的是A在海輪外殼連接鋅塊，采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法B右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液CCH4燃料電池(堿性電解質(zhì))中CH4通入正極，電極反應(yīng)為：CH4 - 8e-+10OH-CO32-+

2、7H2OD電鍍銅和精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液濃度基本保持不變下列敘述正確的是（ ）A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕(雙選)下列說法正確的是A需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕B在Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象為：先沉淀后溶解C用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe33H2O(沸水)= （膠體）3H+D在Fe(OH)3膠體中插入兩電極通電，在陽極附近顏色加深

3、下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A B C D如圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是A該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe2+-2e-2Fe3+B當(dāng)有6.021023電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少56gC石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D鹽橋中K+移向FeCl3溶液將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是A陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是CuBBC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2C整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2DCD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+，故pH減小某位同學(xué)利

4、用家中廢舊材料制作了一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說法錯(cuò)誤的是()A鋁罐將逐漸被腐蝕B電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐導(dǎo)線揚(yáng)聲器導(dǎo)線炭棒C食鹽水中的Na向炭棒移動(dòng)D炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2e=H2在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）A溶液中c(M2+)減小 BN的電極反應(yīng)式：N-2e-N2+CX電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) D反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)右圖裝置,下列敘述不正確的是()A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接

5、時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-CuC.無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）AX為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極 B陽極區(qū)pH增大C圖中的ba D該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中

6、的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，PH減小電化學(xué)化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該電池描述正確的是A電池工作時(shí)H+移向負(fù)極B該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能C電池的負(fù)極反應(yīng)式為：C

7、O(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D理論上電池工作時(shí)，每消耗67.2L O2時(shí)，可以凈化2mol CO(NH2)2一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池（如下圖所示）的碳電極。該電池用6 mol/L 的KOH溶液作電解質(zhì)溶液，下列說法中正確的是 A充電時(shí)OH向碳電極移動(dòng)B充電時(shí)將鎳電極與電源的負(fù)極相連C放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：H22e= 2H+D放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e= Ni(OH)2+OH（雙選）現(xiàn)在各類堿性電池已經(jīng)占有了越來越多的市場份額，這類電池廣泛地應(yīng)用于各種小型用 電器（如照相機(jī).收音機(jī)等）中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統(tǒng)鋅錳

8、電池的基礎(chǔ)上改進(jìn)的。下列對于堿性鋅錳電池的敘述中正確的是 （ ）A.由于堿性物質(zhì)的存在，這種電池的缺點(diǎn)是容易漏液失效B.這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池使用壽命長C.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的KOH改進(jìn)為 D.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的 改進(jìn)為KOH 、填空（共四題，每題10分，共40分）工業(yè)用右圖所示裝置電解飽和食鹽水（1）陽極產(chǎn)物是 ； 陰極產(chǎn)物是 ； 能透過離子交換膜的離子是 。（2）若精制飽和NaCl溶液進(jìn)液口c(Cl-) = amol/L；淡鹽水岀液c(Cl-) = bmol/L，假設(shè)精制飽和NaCl溶液進(jìn)液口和H2O進(jìn)液口流量相同，NaOH溶液岀液口的c( OH-)約為 mol/L（3）電解產(chǎn)物

9、甲.乙之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略）： 寫出A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式 陽極產(chǎn)物甲能與NH3反應(yīng)生成B和一種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式 在100 mL水中通入a mol A后，再通入b mol NH3，若ab，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系可能有： 。右圖是一個(gè)用鉑絲作電極,電解稀的。溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色)溶液A B回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 (填編號(hào))。 A管溶液由紅變黃 B管溶液由紅變黃 A管溶液不變色 B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： 。(

10、3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： 。(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是 。(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是 。(6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。 質(zhì)子交換膜催化層擴(kuò)散層極板流場 直接甲醇燃料電池的工作原理圖請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)圖中a極是 (填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。(2)堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。(3)當(dāng)消耗3.3

11、6 L氧氣時(shí)(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是 。(4)25C.101 kPa時(shí)，燃燒16 g CH3OH生成CO2和H2O(1)，放出的熱量為363.26 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 。在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：（1）將鋅.銅用導(dǎo)線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_，發(fā)生 _ 反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從 _ 經(jīng)外電路到_ （填鋅或銅），溶液中向 _ 移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值_ （填變大.變小或不變）。（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。畫出該電池結(jié)構(gòu)的示

12、意圖，在圖上標(biāo)出正.負(fù)極，電解質(zhì)和電子流向?qū)懗鲐?fù)極電極反應(yīng)式為_，總反應(yīng)的離子方程式為_ 。（3）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負(fù)極電極反應(yīng)式_，正極電極反應(yīng)式為_。2015萬卷周測卷（原電池 電解池1）答案解析、選擇題CACBCADCD鋁做負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，碳做正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、揚(yáng)聲器、導(dǎo)線到正極。陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。CD答案：D 【命題動(dòng)向】本題考查電化學(xué)原理中的離子移動(dòng).電極反應(yīng). 第一解析：A正確，a.b不連接時(shí)，沒有形成原電池，但是鐵會(huì)與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；B正確，若a.b連接時(shí)，則形成了原電池，且

13、鐵是負(fù)極，銅是正極，在銅片上應(yīng)該是銅離子得電子變?yōu)閱钨|(zhì)銅；C正確，無論a.b是否連接，都會(huì)發(fā)生鐵與硫酸銅的反應(yīng)；D不對，若a接正極，則a是陽極，此時(shí)形成的是電解池，溶液中的離子移動(dòng)符合“陰陽結(jié)合”，即陽離子應(yīng)該移向陰極即鐵電極.第二解析：a和b不連接時(shí)，鐵與溶液發(fā)生反應(yīng)： ，A項(xiàng)正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，組成了原電池，作負(fù)極，作正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)： ，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：，B項(xiàng)正確；通過以上分析可知，無論a和b是否連接，均發(fā)生反應(yīng)： ，故溶液均從藍(lán)色(的顏色)逐漸變成淺綠色(的顏色)，C項(xiàng)正確；a和b分別連接直流電源正.負(fù)極時(shí)，構(gòu)成電解池，銅片作陽極，鐵片作陰極，應(yīng)向陰極(鐵電極) BD

14、CDBD、填空、（1）Cl2； H2.NaOH； Na+（2）a-c（3） HCl + NH3 = NH4Cl 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ；c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)答案：(1)(2) (寫同樣給分)，(3) （寫同樣給分）(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸人試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)解析：根據(jù)圖可以確定，A極為陰極，B極為陽極。A極放電，A極附近增加，溶液堿性增強(qiáng)

15、，A極附近溶液變黃色，同時(shí)與結(jié)合生成沉淀；B極放電，使得溶液增加，B極附近溶液顯酸性，溶液仍為紅色。電解后，將電解液倒入燒杯中，A極附近生成的，與B極附近生成的反應(yīng)，生成溶液，即沉淀溶解，溶液呈紅色。根據(jù)上述分析，a中收集的是氫氣，b中收集的是。 (1)陽極 4-4+2H2O(2)CH3OH-6十8+6H2O(3)0.45 mol(4)CH3OH(1)+O2(g) CO2(g)+2H2O(1)H=-726.52 kJmol【解析】本題考查了原電池.電解池及反應(yīng)熱的相關(guān)知識(shí)，屬于中檔題。(1)通入氧氣的電極是正極，通甲醇的電極是負(fù)極，又因?yàn)閍電極和電源的正極相連，則a極是陽極(失電子反應(yīng))，故發(fā)生電極反應(yīng)的是溶液中的氫氧根離子，即4-4O2 +2H2O。(2)堿性條件下，C元素反應(yīng)后以的形式存在，故電極反應(yīng)是CH3OH-6十8+6H2O；(3)原電池中消耗氧氣的物質(zhì)的量等同于電解水生成的氧氣量，所以生成的氣體總的物質(zhì)的量應(yīng)是氧氣的3倍，即0.45mol。（1） 還原 鋅 銅 正極 變大（2）圖略 （3）負(fù)極： 正極：