（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測卷 原電池 電解池3（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、原電池 電解池3可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共15小題）下列過程中，需要通電后才能進行的是電離電解電鍍電泳電化腐蝕A. B. C. D.全部化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是 （）A.化合價的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)D.電能的儲存直流電源石墨濃的強酸電解質(zhì)溶液CuCu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說法正確的是（

2、）A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成用銅片.銀片.Cu (NO3)2溶液.AgNO3溶液.導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e - =Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B. C. D.用惰性電極電解一段時間后（溶質(zhì)都有剩余），甲.乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢相同，且兩陽極.兩陰極的反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等

3、的是 ABCD甲 池HCl(aq)CuCl2(aq)NaOH(aq)H2SO4(aq)乙 池NaCl(aq)K2SO4(aq)CuSO4(aq)AgNO3(aq)(多選)日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀和作電解質(zhì)（其中加入氧化吸收），電極反應(yīng)可簡化為：；（再用于結(jié)合。）根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是 （ ）A.干電池中Zn為正極，碳為負極B.干電池工作時，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極C.干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D.干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是( ) A.放電時，N為負極，其電極反應(yīng)式：Pb

4、O2+4+2PbSO4+2H2OB.放電時，c(H2 SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C.充電時，陽極反應(yīng)式： D.充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2離子交換膜惰性電極惰性電極加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解。下列說法正確的是( )A.a電極是陰極B.a極區(qū)的K1最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C.陽極電極反應(yīng):4OH-4e2H2O+O2D.電解過程中OH從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原

5、理示意圖，下列說法正確的是（ ） A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為： C裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化有甲.乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅桔子38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是()甲同學(xué)乙同學(xué)A實驗6中的負極電極反應(yīng)式如何寫？鋁為負極：Al3e=Al3B實驗1和實驗5電流方向為什么相反？1中鋅為負極

6、，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁C水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？只跟水果的類型有關(guān)D實驗中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)并將多個此電池串聯(lián)起來獲得“863”計劃和中科院“百人計劃” 支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，相關(guān)論文發(fā)表在J.Am.Chem.Soc.(128,87208721,2006)上，已知電池總反應(yīng)式為2Al3I2=2AlI3。下列說法不正確的是()A.該電池負極的電極反應(yīng)為：Al3e=Al3B.電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動C.消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用

7、鋁時多D.該電池可能是一種可充電的二次電池現(xiàn)有M.N.P.E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N.E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N2e=N2，2H2e=H2判斷它們的還原性由強到弱的順序是()A.M.N.P.E B.P.M.N.EC.M.N.E.P D.E.P.M.N以惰性電極電解溶液,一段時間后取出電極,加入后溶液與電解前相同,則電解時電路中流過的電子為 ( ) A. B. C. D. 用惰性電極電解和的混合溶液,經(jīng)過一段時間后,兩電極分別得到氣體(不考慮氣體溶解)。下列敘述中不正確的是( ) A.陰極上有Cu析出B.陰極上

8、產(chǎn)生的氣體是氫氣C.陽極上產(chǎn)生的氣體是氯氣和氧氣混合氣體D.使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài),需加入適量并通適量氣體下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是 A. B. C. D.、填空（本大題共3小題）（1）某實驗小組用下圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：飽和碳酸鈉溶液該裝置有一處錯誤，請指出錯誤 ；并說出該錯誤可能引起的后果是 。能證明該實驗有新物質(zhì)（乙酸乙酯）生成最明顯和直接的現(xiàn)象是 。完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH218OH + CH3COOH 。（產(chǎn)物中標出18O的位置）（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a，a是CuCl2溶液，X.Y都是石墨電極，通過導(dǎo)線與直流電源相

9、連。X極是 極（填正.負.陰或陽）, X極上現(xiàn)象 ；Y極上的電極反應(yīng)式 ；若反應(yīng)過程中在Y極上收集到氣體224mL（標準狀況），則此過程中電源需提供的電量是 。（已知每個電子帶的電量為Q，用含Q的式子表示）由A.B.C.D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”或“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_。 (1)A.B.C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。B中Sn極的電極反應(yīng)式為_，Sn

10、極附近溶液的pH(填“增大”.“減小”或“不變”)_。C中總反應(yīng)離子方程式為_。比較A.B.C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負極是_(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：_。電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_(填“增大”.“減小”或“不變”)。2016萬卷周測卷（原電池 電解池3）答案解析、選擇題BCA【解析】由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H+2e=H2，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應(yīng)為2Cu+2OH

11、2e=Cu2O+H2O，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。C【解析】Cu作負極，Ag作正極。負極：Cu-2e-=Cu2+；正極：A+ + e- =Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對。BBCD【命題立意】本題考查蓄電池原理。難度中等?！窘忸}思路】A項錯誤，放電時鉛是負極；B選項錯誤，硫酸參與電極反應(yīng)，濃度會減??；C選項錯誤，充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；D選項正確，充電時正極連接到電源正極上作陽性，生成二氧化鉛?！疽族e

12、點撥】判斷電池正負極后，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時原正極轉(zhuǎn)為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，原負極轉(zhuǎn)為陰極發(fā)生還原反應(yīng)。B【解析】電解池的陽極上和原電池的負極上失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);注意電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液。結(jié)合電極總反應(yīng)式分析裝置圖,電解池的陽極與原電池的正極連接,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),I2+12OH-+6H2O,AC錯誤.B正確;在電解過程中,OH從b極區(qū)通過離子交換膜c進入a極區(qū),D錯誤。C答案：C解析：A項，根據(jù)電池總反應(yīng)式，推知該原電池中鋁作負極，電極反應(yīng)式為Al3e=Al3；B項，電池工作時，Al3向正極移動；C項，Li的摩爾質(zhì)量比Al小，因此Li比等質(zhì)量Al提供電子的物質(zhì)的量多；

13、D項，充電時為電解池，在水溶液中Al3不可能得電子生成Al，因此該電池不是可充電的二次電池。答案：D解析：根據(jù)可知還原性：MN，根據(jù)可知還原性：NE，而P能與冷水直接反應(yīng)，故P的還原性最強，由此可得還原性：PMNE。答案：BB D D、填空、實驗、簡答題（1）導(dǎo)管不能伸入碳酸鈉溶液液面下.可能引起倒吸現(xiàn)象 飽和碳酸鈉溶液液面上出現(xiàn)一層無色油狀液體 CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O （2） 陰 極，析出紅色固體 2Cl-2e-Cl2 1.2041022Q 解析：甲.乙.丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極.B為正極，活潑性AB；乙中C增重，即析出Cu，則B為負極，活潑性BC；丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活潑性DA，隨著的消耗，pH變大。答案：(1)(2)(3)變大(4)DABC答案：(1)2H2e=H2增大Zn2H=Zn2H2BAC(2)aCH410OH8e=CO7H2O減小