（衡水萬卷）高考化學二輪復習 高考周測卷 物質(zhì)的量（含解析）-人教版高三化學試題

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1、物質(zhì)的量可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本題共15個小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 c 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于05 上述溶液中再加入15VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）A B C

2、 D將ag Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.4 molL1 D0.8 molL1有鈉、鎂、鋁各n mol ,分別與等體積，均含x mol HCl的鹽酸反應，下列說法不正確的是（ ）A、x n時，鈉生成的氫氣最多B、xn時，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多C、nx2n時，生成的氫氣鈉鎂鋁D、 x2n時，生成的氫氣鈉鎂鋁向含2mol NaOH、 1mol Ba(OH)2 、2 mol NaAlO2

3、的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是（ ）選項ABCDn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1232稱取一定量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是（ ）A、若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大，生成CO2氣體的量偏大B、若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大，生成CO2氣體的量偏大C、若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏小，生成CO2氣體的量偏大D、若純堿中混有Na2SO4，鹽酸用量將偏大，生成CO2氣體的量偏小在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的

4、壓強（p）從小到大的是（）A. p （Ne）p （H2）p （O2） B. p （O2）p （Ne）p （H2）C. p （H2）p （O2）p （Ne） D. p （H2）p （Ne）p （O2）把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量 NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為 a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A70% B52.4% C47.6% D30% 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，則c（K+）為（）A0.15molL1B0.2molL1C0.3molL1

5、D0.4molL1向100mL 0.1 molL1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（ ）Ac點溶液呈堿性Bb點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = l（OH）3+2BaSO4Cc點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mLDa點的溶液呈中性設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NAB1 L 0.1molL-1Al C13溶液中，Al3+數(shù)為0.1NAC標準狀況下

6、，224L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAD1mol鐵與足量的C12反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA下列說法正確的是（ ）A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46021023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D一定條件下反應N23H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A. 1L pH1的硫酸溶液中，含有0.1NA個HB78g 苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAAC. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 m

7、ol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D84 gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA B28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA C1 mol甲基的電子數(shù)目為10NAD現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl Al(OH)3 (溶液體積變化忽略不計)A. B. C.= D.=15.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A

8、23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C標準狀況下，224LN2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子、填空（共有3大題，請?zhí)畛稣_答案）16.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品.。甲.乙.丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），則樣品中氧化銅的質(zhì)量為_g。 （2）乙取樣品ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱

9、，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為 。樣品中氧化銅質(zhì)量為 g（以含a.b的代數(shù)式表示） （3）丙稱量樣品強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為 。 17.將3.2 g Cu溶于30 mL a molL過量的硝酸中，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，反應結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000 mL，測得為0.2 molL。求：(1)稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為 。(2)生成氣體中NO的物質(zhì)的量為 ，NO2的物質(zhì)的量為 (用含a的關系式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。原理為：2NO2+2Na

10、OH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍是 。 18.請完成下列填空：（1） 當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1:1 時，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。 （2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是 。（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為 ；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為 。2015萬卷周測卷（物質(zhì)的量）答案解析、選擇題【答案】D【答案】B【答案】D 解析：將三種金屬分別投入鹽酸中，發(fā)生反應：2Na+2HCl=

11、NaCl+ H22mol 1molMg+2HCl=MgCl2+ H21mol 1mol2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H22mol 3molA、x n時，說明鹽酸過量，金屬鎂和鋁反應放出的氣體體積相同，但是金屬鈉還與水反應，故鈉生成的氫氣最多，正確；B、xn時，鹽酸相對于鎂、鋁完全反應生成的氣體的物質(zhì)的量為x/2 mol，但是金屬鈉還要與水反應，生成的氣體體積為n/2mol，故生成的氫氣一樣多；C、nx2n時，鎂和鋁生成的氣體的物質(zhì)的量為x/2 mol, 金屬鈉還要與水反應，生成的氣體體積為n/2mol，故生成的氫氣鈉鎂鋁，正確，則D錯誤。【思路點撥】本題考查了金屬與酸的反應，當金屬物質(zhì)的

12、量相同時，化合價不同時與酸反應消耗的酸的量不同，根據(jù)方程式計算是本題解答的關鍵?！敬鸢浮?B 解析：A通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正確； B通入3mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余2mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO2+NaOH=NaHCO3，故B錯誤； C通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+

13、H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與NaAl（OH）4發(fā)生反應2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；D當通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mo

14、l二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了化學方程式的相關計算，題目難度中等，把握反應的先后順序是解題的關鍵，注意二氧化碳與堿反應量的關系對反應的影響。【答案】C 解析:本題中首先發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106g 2mol 1molA、K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O138g 2mol 1mol故若混有K2CO3，則耗HCl減少，產(chǎn)生

15、的CO2也減少，錯誤；B、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O84g 1mol 1mol故若混有NaHCO3，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2增多，錯誤；C、KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2 100g 1mol故若混有NaHO，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2增多，正確；來源D、若純堿中混有Na2SO4，Na2SO4與鹽酸不反應，故鹽酸用量將偏小，生成CO2氣體的量偏小，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意根據(jù)方程式進行計算比較【答案】B分析：由PV=nRT=RT，可得PM=RT，故在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量呈反比解答：解：由PV=nRT=RT，

16、可得PM=RT，故在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量呈反比，Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（O2）p（Ne）p（H2），故選：B點評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論，注意稀有氣體是單原子分子【答案】A 解析：鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量 NaOH溶液。過濾出沉淀Fe(OH)3，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末是Fe2O3，質(zhì)量仍為a g，說明原合金中鋁元素的質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，所以原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)等于Fe2

17、O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：112/(112+48)=70%，故答案選A【思路點撥】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)題意得到原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)等于Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是解答的關鍵?！敬鸢浮緾分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），根據(jù)溶液電荷守恒計算解答：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），而溶液中c（OH）很小，可以忽略不計，則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）c（H+）=20.8mol/L3

18、0.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L故選C點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，可利用電荷守恒計算【答案】A 解析：100mL0.1molL-1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO.02mol關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁

19、；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程小；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3

20、完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液 A、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確； B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，故B錯誤； C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯誤D.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（

21、NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故D錯誤； 故答案選A【思路點撥】本題考查了鋁化合物的性質(zhì)及計算，難度比較大，清楚整個反應過程是解題的關鍵，注意NH4+與Al3+同時存在，OH-首先與Al3+反應，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH-首先與NH4+反應 【答案】D【答案】C命題透析 本題考查電子轉(zhuǎn)移、溶液pH計算、金屬腐蝕與防護和化學平衡狀態(tài)的判斷，屬于對知識的識記、計算和分析能力的考查。 思路點撥 中氧元素的化合價為一1價，分解生成l mol 時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為26.02，A項錯誤；室溫下pH=3的CH3COOH與pH=1l的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，混合后

22、溶液呈酸性，pH7，B項錯誤；鋼鐵水閘防止生銹，可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法，C項正確；對于一定條件下的合 成氨反應達到平衡時，D項錯誤。 誤區(qū)警示 判斷電子轉(zhuǎn)移情況，要看具體反應與具體物質(zhì)。如生成l mol 轉(zhuǎn)移電子與生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子不一樣；1 mol Cl2，與足量Fe反應生成FeCl3，與足量Cl2，與1 mol Fe反應生成FeCl3，所轉(zhuǎn)移的電子不一樣。【答案】B【答案】D【答案】C15. D命題透視本題考查阿伏加德羅常數(shù)，考查物質(zhì)的量與體積(標準狀況)、質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)和電子數(shù)之間的關系。思路點撥 ，A項錯誤；，不會生成，B項錯誤；都是雙原子分子，故

23、該混合氣體中含有2 mol原子，C項錯誤；鐵轉(zhuǎn)化成四氧化三鐵的反應有： ，將3 mol鐵看成整體，根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等推知，3 mol Fe全部轉(zhuǎn)化成時失去8 mol電子，D項正確。、填空16.答案：（1）6.0 （2）C ； （3） 解析：比較簡單 3CuO 3Cu 8HNONO 380 222.4利用關系法： x=6.0g1.12 設CuO為xg，C為a-x，則參加反應碳的質(zhì)量為a-b-x，生成CO為重要信息不能忽視。 丙中的反應： 兩個反應，耗碳量相同，但耗CuO的量不同，則生成Cu的量不同。但要認真審題，要求算氧化銅的物質(zhì)的量；反應后固體質(zhì)量全為銅，說明反應物均恰好反應完全。若按反應發(fā)生 若按反應進行 丙中氧化銅的取值范圍為 本題首先需要想到CuO+C的反應情況有2種，否則無法進行討論。17.（1）0.1 mol/L （2）（0.015a）mol （0.045a0.35）mol （3）25/3a1018.（每空2 分,共10分）（1）： ： （2）mol/L （3）0.2mol 11.2g