（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測卷 氧化還原反應(yīng)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、氧化還原反應(yīng)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共15小題。）下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物B.陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑C.含有最高價元素的化合物不一定有強的氧化性D.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強酸 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性 復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和

2、氣體 A. B. C. D. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 A.分解反應(yīng) B.離子反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反應(yīng)方程式為O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2請你判斷：下列說法錯誤的A.O3的氧化能力強于I2 B.反應(yīng)中O3是氧化劑，KI是還原劑C.1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子 D.氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1：1M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應(yīng)如下：M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O， 則M2O7X中M的化合價是（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+6下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A

3、氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥DNa2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑將幾滴是“類鹵離子”)溶液加入含有的酸性溶液中，溶液變成血紅色。將該血紅色溶液分為兩份：一份中加入適量溶液，紅色褪去；向另一份中通入，紅色也褪去。下列說法不正確的是 ( ) A.紅色褪去的原因是將氧化，使消失 B.紅色褪去的原因是將還原為 C.紅色褪去的原因是將還原 D.在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(多選)PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃酸鹽生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加

4、熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 （ ）A.1:1混合的Pb3O4.PbO B. 1:2混合的PbO2.Pb3O4C. 1:4:1混合的PbO2.Pb3O .PbO D.1:1:4 混合的PbO2.Pb3O.PbO已知與足量的10mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B. 中硫元素被氧化 C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述ACl2有氧化

5、性Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是 AlCl3、NaOH C、O2 Cl2、Fe S、O2 A B C D “神舟四號”的成功發(fā)射與回收，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性進展。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時的反應(yīng)方程式為：2H2O2+X=N2+4H2O，則肼（X）的化學(xué)式為AN2H6 BN2H4 CNH2 DN2H4O2據(jù)統(tǒng)計，銀川市的機動車保有量每年以15%

6、至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)；汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷正確的是A還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有離子鍵的離子化合物已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ）A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl

7、2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D中當(dāng)有l(wèi)mol還原劑反應(yīng)時，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol 向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（ ）AFe3不與I發(fā)生反應(yīng)BFe3與F結(jié)合成不與I反應(yīng)的物質(zhì)CF使I的還原性減弱 DFe3被F還原為Fe2，使溶液中不再存在Fe3、填空題（本大題共3小題）銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。 工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為_電解粗銅制取精銅，電解

8、時，陽極材料是_。鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒 向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樗{色 純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl22H2O晶體，速率加快 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式： 。工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO

9、2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時產(chǎn)生一種無色氣體，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。LiAlH4+ + + 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種.，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。 （1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是 ，氧化劑是 。 （2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是 。 （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 （4）可用于制墨水.顏料.補血劑等

10、，它易被氧化。遇（濃）.時反應(yīng)的產(chǎn)物是.，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則

11、NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負極”）附近逸出（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號）a小于0.5mol b等于0.5mol c大于0.5mol d無法確定2016萬卷周測卷（氧化還原反應(yīng)）答案解析、選擇題C D 【解析】 舉例如下：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4； NO2+SO2 =NO+SO3；2H2S+H2SO3=3S+3H2O； CH3COONa+HCl=NaCl+ CH3COOHCD 【解析】O2不是還原產(chǎn)物。DBC 【答案】AD【命題立意】本題考查鉛的化合物的性質(zhì)，考查氧化還

12、原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，能力層級為C?！窘馕觥扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知PbO2生成O2時，生成O2與生成的+2價Pb(用PbO表示)的關(guān)系為： OPbO氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知由剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)時，其中反應(yīng)物中的+4價Pb(用PbO2表示)與生成物Cl2的關(guān)系為： PbO2Cl2由上述兩個關(guān)系式及題目已知信息O2和C12的物質(zhì)的量之比為3：2可知剩余固體中，PbO：PbO2=6：2=3：1。Pb3O4可以看做2PbOPbO2，故將四個選項中的Pb3O4換算為2PbOPbO2時，選項A.D中的PbO：PbO2=3：1，選項B中的PbO：PbO2=4：3，選項C中的PbO：PbO2=

13、7：5?！臼Х志尽吭擃}若局限于寫出兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，會比較繁瑣，從而導(dǎo)致錯誤出現(xiàn)。D【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象,反應(yīng)后有生成,因此該反應(yīng)為反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑,硫酸作為介質(zhì),既不是氧化劑又不是還原劑,A.B錯;刺激性氣味的氣體,C錯;1 mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,D對。CBBBBB、填空【答案】（1）、 粗銅（2）（3）(4)d b（5）LiAlH4+2H2O=Li-+AlO2+4H2 解析： 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化，正確； FeCl2可以通過置換反應(yīng)生成，也可以通過化合反應(yīng)生成，如鐵與FeCl3反應(yīng)生成Fe

14、Cl2，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成，錯誤； 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，銅做負極，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒，正確；FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-，不能產(chǎn)生藍色的現(xiàn)現(xiàn)象，錯誤； 純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，當(dāng)加入少量CuCl22H2O晶體時，鐵與Cu2+反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，鐵、銅與鹽酸形成原電池，使反應(yīng)速率加快，正確。在電解時鐵為陽極，在電極上失電子，得到FeO42-。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，與堿不反應(yīng)，則加足量鹽酸轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故答案為：bd；LiAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為LiAl

15、H4+2H2O=Li-+AlO2+4H2【思路點撥】本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用，鎂、鋁的性質(zhì)等知識點，未知化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，在書寫過程中，要掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵。(1)+2價(2) (3) (4)2:1分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來分析反應(yīng)，則利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中得失電子守恒來分析完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比來解答；（2）根據(jù)反應(yīng)物中某元素化合價的降低來分析氧化劑，并利用氣體的性質(zhì)來分析氣體的吸收；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中生成的H3AsO4的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系來計算，利用原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，則某元素的化合價降低來解答；（4）根據(jù)NO2與11.2L O2（混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成

16、濃HNO3，再利用碳與濃硝酸的反應(yīng)來分析解答解答：解：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，則反應(yīng)為22S3+2SnCl2+4HCl=4S4+2SnCl4+2H2S，根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，則二者的物質(zhì)的量之比是1：1，故答案為：1：1；（2）因As2S3在該反應(yīng)中As元素的化合價降低，則As2S3為氧化劑，又H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收，故答案為：As2S3；氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液；（3）由反應(yīng)As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+

17、3S+10NO2+2H2O可知，As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2（53）+3（0+2）=10，則生成2molH3AsO4時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，又原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，則某元素的化合價降低，由反應(yīng)可知N元素的化合價由+5降低到+4，則NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成，故答案為：10mol；正極；（4）由NO2與11.2LO2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，則4NO2+O2+2H204HNO3，氧氣的物質(zhì)的量為，則由反應(yīng)可知硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol4=2mol，若硝酸完全反應(yīng)，則根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol=0.5mol，但考慮到隨著反應(yīng)到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，故答案為：a點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計算，明確物質(zhì)中元素的化合價、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生對物質(zhì)濃度的要求來解答即可