（衡水萬(wàn)卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測(cè)卷 離子反應(yīng)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、離子反應(yīng)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）（2015赫山區(qū)校級(jí)三模）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入 6molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A60 mLB40mLC30 mLD15 mL

2、在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是( ) A B C D 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl2溶液中 過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2A B只有 C只有 D只有某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：ClO NH4+ I

3、 Fe2+ AlO2 Cl，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是A B C D下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是（）ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2氣體通入新制氯水中CNaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A溶液B少量NaOH溶液C通入少量D少量溶液下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)

4、2溶液至過(guò)量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量D向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量下列各組離子在指定條件下能大量共存的是漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ 常溫下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 無(wú)色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A、 B、 C、 D、下列說(shuō)法可以實(shí)現(xiàn)的是（ ）酸性氧化物均能與H2O反應(yīng) 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒(méi)有H2O生成也沒(méi)有沉淀和氣體生成 兩種酸溶液充分反應(yīng)后

5、，所得液體呈中性 有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體氧化物生成A. B. C. D.從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式 2Na+2NH32NaNH2+H2 CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3A.僅正確 B.正確 C.全部正確 D.正確欲使饅頭松軟可口，常在揉面時(shí)加入面堿。為探究其成分，向其中加入稀HCl，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種使石灰水變渾濁的氣體，則面堿中可能含有 （ ）A.食鹽 B.燒堿 C.純堿 D.味精某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、

6、Fe3+、Al3+、SO42等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）Ad點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4、NaAlO2、NH3H2OB原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1：1Cab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2，F(xiàn)e3+3OH=Fe（OH）3D原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）AFe3+、SCN、Na+、ClBCl、AlO2、H

7、CO3、Na+CFe2+、NH4+、SO42、S2DCa2+、HCO3、Cl、K+a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中，沉淀逐漸增多，后又逐漸減少，但最終仍有沉淀剩余，則剩余沉淀的物質(zhì)的量為（ ）A.mol B.b mol C.(4b-a)mol D.(4a-b)mol家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e-= 2Fe(OH)22H2O + O2 +4e-= 4OH Fe3 e-= Fe3+ A B C D 、填空（本大

8、題共3小題）有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種：S2-、NO3-、SO42-、HCO3- 、MnO4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a取少量粉末，加水、振蕩全部溶解、溶液無(wú)色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱無(wú)明顯現(xiàn)象c取少量粉末，加鹽酸粉末溶解、無(wú)其它明顯現(xiàn)象d取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成(1)a實(shí)驗(yàn)中，可初步推斷粉末中，不可能有 離子;(2)從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，還不可能有 離子；(3)從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，還不可能有 離子；(4)從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，還不可能

9、有 離子，必定含 離子；(5)綜上所述，粉末中還可能含有 離子。有A.B.C三種可溶性正鹽,陰.陽(yáng)離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A.B.C的順序),將等物質(zhì)的量的A.B.C溶于水,所得溶液中只含有五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是 A. B. C. D. (2)三種正鹽的化學(xué)式分別是:A B C (3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái),鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)?(4)若將A.B.C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,則ABC三種物質(zhì)的量之比為 。

10、某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+.Al3+.SiO32.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32.SO42.NO3中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_。（選填：NaOH溶液，酚酞試劑，石蕊試劑，pH試紙，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）氣體F的化學(xué)式為：_，沉淀G的化學(xué)式為：_，沉淀K的化學(xué)式為：_，實(shí)驗(yàn)中，可以觀(guān)察到反應(yīng)的現(xiàn)象是：_。（3）寫(xiě)出步驟所有發(fā)生反應(yīng)的離子方

11、程式_._。（4）要使步驟中，D.H2O.O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D.H2O.O2物質(zhì)的量之比是：_。2016萬(wàn)卷周測(cè)卷（離子反應(yīng)）答案解析、選擇題考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出 Cu（NO3）2，再根據(jù)Cu（NO3）NaOH，Cu（NO3）2與NaOH 反應(yīng)的關(guān)系，求出NaOH 的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積解答：解：完全生成HNO3，則整個(gè)過(guò)程中HNO3 反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了Cu失去電子等于氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）2= mol

12、4 解得：n（Cu）=0.12mol 所以 Cu（NO3）2 為0.12mol 由CuCu（NO3）NaOH可知，Cu2+2OH 0.12mol n（OH） 則NaOH 為 0.12mol2=0.24 mol則NaOH 體積V=0.04L，即 40 ml，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子守恒、原子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與計(jì)算能力的綜合考查，題目難度中等A DB考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專(zhuān)題：圖示題；元素及其化合物分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體；B、中發(fā)生反應(yīng)：

13、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中剛一開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀從開(kāi)始就生成；D、中剛一開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后來(lái)又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ；解答：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體，圖象起始點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，圖象無(wú)PH升高，故B錯(cuò)誤；C、中剛一開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀從開(kāi)始就生成，圖象開(kāi)始應(yīng)有沉淀生成，

14、故C錯(cuò)誤；D、中剛一開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后來(lái)又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：考查了化學(xué)圖象分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過(guò)程的分析判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等AACA C C 解析：能使石灰水變渾濁的氣體是CO2，在四個(gè)選項(xiàng)中只有純堿與HCl反應(yīng)生成CO2。而食鹽（NaCl）.燒堿（NaOH）.味精（NaOOCCH2CH2COONa）與HCl反應(yīng)都不生成CO2。 考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算分析：加入NaOH溶液后，在0a段沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在H+離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可

15、知，溶液中一定存在Al3+；ab段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)cd段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，根據(jù)圖象Al（OH）3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說(shuō)明一定存在Fe3+，沒(méi)有Mg2+，再由bc段沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，據(jù)

16、此分析解答：加入0a段，加入NaOH溶液后沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子；ab段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根據(jù)cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說(shuō)明一定存在Fe3+，沒(méi)有Mg2+；再由bc段沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應(yīng)生成了NH3H2O，即溶液中一

17、定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，一定不存在Mg2+A、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2、NH3H2O，故A正確；B、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，沒(méi)有Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵，本題易錯(cuò)點(diǎn)認(rèn)為不能肯定

18、Mg2+和Fe3+中的哪一種考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來(lái)解答解答：AFe3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BAlO2促進(jìn)HCO3的電離，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CFe2+、S2結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大C C、填空(1) Cu2+、MnO4- 離子;(2) NH4+、Mg2+ 離子；(3) S2-、 H

19、CO3- 離子；(4) SO42- 離子， Ba2+ 離子；(5) NO3-、Na+ 離子。 (1)D (2) (3). (4) 1:3:2【解析】(1)由題意可知,該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀,符合條件的只有(2)A.B.C中必有一種鹽為,因?yàn)殡y溶于水。另兩種必是和,若為KCl和,則與題意相矛盾(KCl.等物質(zhì)的量反應(yīng),溶液中余四種離子)。則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為:.(3)溶液呈棕黃色,其和溶液可產(chǎn)生沉淀,最后剩下的即為(4)溶液中無(wú)和,則,又因,則則。（1）SO42.Al3+.Fe2+.NH4+ Fe3+ （2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 氣體由無(wú)色變成紅棕色（3）Ba2+SO42BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O（4）421