高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含解析）-人教版高三選修化學(xué)試題

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含解析）-人教版高三選修化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含解析）-人教版高三選修化學(xué)試題（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題能力訓(xùn)練12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)(時間:45分鐘滿分:100分)非選擇題(共6小題,共100分)1.(2018全國)(18分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:(1)Zn原子核外電子排布式為。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)(填“大于”或“小于”)I1(Cu),原因是。(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ),其化學(xué)鍵類型是;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是。(4)中華本草等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO

2、3中,陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為。(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為 gcm-3(列出計算式)。答案:(1)Ar3d104s2(2)大于Zn的3d能級與4s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(3)離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主,極性較小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆積(A3型)656NA634a2c解析:(3)由ZnF2的熔點(diǎn)較高可知ZnF2是離子晶體,化學(xué)鍵類型是離子鍵;根據(jù)相似相溶原理,由ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的

3、溶解性可知,這三種物質(zhì)為分子晶體,化學(xué)鍵以共價鍵為主,極性較小。(4)CO32-的價層電子對數(shù):4+22=3,故C原子是sp2雜化,CO32-空間構(gòu)型是平面三角形。(5)由題圖可知,堆積方式為六方最密堆積(A3型);晶胞中Zn原子個數(shù)為1216+212+3=6,根據(jù)=mV,可得Zn的密度為656NA634a2c gcm-3。2.(2017全國)(18分)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題:(1)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親

4、和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。圖(a)圖(b)(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為,不同之處為。(填標(biāo)號)A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型R中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為個。分子中的大鍵可用符號mn表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為66),則N5-中的大鍵應(yīng)表示為。圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)

5、NHCl、。(4)R的晶體密度為d gcm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達(dá)式為。答案:(1)(2)從左到右原子半徑減小,元素非金屬性增強(qiáng),得電子能力增強(qiáng)N的2p能級處于半充滿狀態(tài)(3)ABDC556(H3O+)OHN(N5-)(NH4+)NHN(N5-)(4)y=d(a10-7)3NAM解析:(1)氮原子位于第二周期第A族,價電子是最外層電子,其價電子排布圖為。(2)根據(jù)圖(a)可知,同周期從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,元素非金屬性增強(qiáng),得到電子能力增強(qiáng),因此同周期從左到右元素的第一電子親和能(E

6、1)增大;N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài),原子結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定,故氮元素的E1呈現(xiàn)異常。(3)根據(jù)圖(b)可知,陽離子分別為NH4+和H3O+,NH4+中的中心原子N形成4個鍵,孤電子對數(shù)為5-1-412=0,價層電子對數(shù)為4,雜化類型是sp3;H3O+中的中心原子O形成3個鍵,孤電子對數(shù)為6-1-32=1,其VSEPR模型是正四面體形,價層電子對數(shù)為4,雜化類型是sp3,離子空間構(gòu)型是三角錐形,故二者相同之處為ABD,不同之處為C。根據(jù)圖(b)可知,N5-中的鍵總數(shù)為5;根據(jù)信息可知N5-中的大鍵應(yīng)表示為56;圖(b)所示結(jié)構(gòu)中還有的氫鍵是(H3O+)OHN(N5-)和(NH4+)NHN(N5-

7、)。(4)一個晶胞體積為(a10-7)3 cm3,一個晶胞的質(zhì)量為yMNA g,根據(jù)密度的定義式可得d=yMNA(a10-7)3 gcm-3,解之y=dNA(a10-7)3M。3.(18分)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。(1)鹵族元素位于周期表的區(qū);溴的價電子排布式為。(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是。(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是。氟氯溴碘鈹?shù)谝浑婋x能(kJmol-1) 1 6811 2511 1401 008900(4)已知高

8、碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6(填“”“”或“=”)HIO4。(5)已知ClO2-為角形,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為。(6)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是。碘晶體晶胞A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力(7)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為 gcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,相鄰的兩個C

9、a2+的核間距為a cm,則CaF2的相對質(zhì)量可以表示為。氟化鈣晶胞答案:(1)p4s24p5(2)氫鍵(3)碘(4)OPSD.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,晶格能:NaN3”“=”或“”)。某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:I1(kJmol-1)I2(kJmol-1)I3(kJmol-1)I4(kJmol-1)I5(kJmol-1)7381 4517 73310 54013 630M是(填元素符號)。(2)某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示,圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有種。(3)分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是(填標(biāo)號)。A.H2OB.CH4C.HClD.CO(NH2)2答案:(1)”“=”或“(5)(14,14,14)Cu2O2881030a3NA