《高考化學二輪復習 專題能力訓練2 離子反應與氧化還原反應（含解析）-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 專題能力訓練2 離子反應與氧化還原反應（含解析）-人教版高三化學試題（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題能力訓練2離子反應與氧化還原反應(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個選項符合題意)1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-答案:B解析:A項,Fe3+顯棕黃色,且Fe3+與SCN-會生成紅色溶液,錯誤;B項,由題意知,c(H+)SO2
2、I2B.在SO2與I2反應中,得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時,每轉移2 mol e-會生成2 mol CuI沉淀答案:D解析:向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液,發(fā)生反應的化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2,向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應方程式為SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。由2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2可知氧化性:Cu2+I2,由SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI可知氧化性:I2SO2,所以氧化性:Cu2+I2SO2,A錯誤;在反應SO2+2H2O+
3、I2H2SO4+2HI中,還原產(chǎn)物為HI,H2SO4為氧化產(chǎn)物,B錯誤;在反應SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中,二氧化硫體現(xiàn)還原性,不表現(xiàn)漂白性,C錯誤;在反應2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2中,每轉移2 mol電子生成2 mol CuI,D正確。6.某鐵的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93答案:A解析:根據(jù)得失電子守恒可知,FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112 mL Cl2轉移電子為
4、0.01 mol,則有:1.5256x+16(3-2x)x=0.01,x=0.80。7.已知離子方程式:As2S3+H2O+NO3-AsO43-+SO42-+NO+(未配平),下列說法錯誤的是()A.配平后水的化學計量數(shù)為4B.反應后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為328D.氧化產(chǎn)物為AsO43-和SO42-答案:C解析:根據(jù)電子守恒,結合電荷守恒可配平離子方程式3As2S3+4H2O+28NO3-6AsO43-+9SO42-+28NO+8H+,由此可知A、B、D正確,C項應為283。二、非選擇題(共4小題,共58分)8.(14分)某學生認為某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、
5、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,能實現(xiàn)如下轉化:根據(jù)以上信息,回答下列問題。(1)上述溶液X中除H+外還肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離子是。(2)反應中,包含氧化還原反應的是(填序號)。(3)寫出步驟中生成氣體A的反應的離子方程式: 。答案:(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Fe3+、Cl-(2)(3)3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O解析:(1)強酸性溶液中不含CO32-、SO32-;加入Ba(NO3)2溶液有氣體和沉淀生成,根據(jù)題意應發(fā)生反應3Fe2+NO3
6、-+4H+3Fe3+NO+2H2O,則溶液中不含Ba2+和NO3-,一定含有Fe2+和SO42-,氣體A為NO。加入過量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體一定為氨氣,通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3-,故不能確定是否含有的離子是Fe3+和Cl-。(2)反應是溶液中SO42-結合Ba2+生成BaSO4沉淀,Fe2+在稀硝酸中被氧化為Fe3+發(fā)生氧化還原反應。反應是NaOH溶液和NH4+ 反應生成氨氣,不是氧化還原反應;OH-結合Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,不是氧化還原反應;Al3+和過量OH-反應生成偏鋁酸鹽,不是氧化還原反應。是Fe(OH
7、)3和鹽酸反應發(fā)生的復分解反應,不是氧化還原反應。NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳氣體生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,不是氧化還原反應。故包含氧化還原反應的是。(3)步驟中生成氣體A的反應為酸性條件下NO3-氧化Fe2+,故溶液中存在Fe2+,不存在NO3-,氣體A是NO;離子方程式為3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O。9.(14分)氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一,研究氧化還原反應,對人類的進步具有極其重要的意義。(1)已知:2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O則Cl
8、O3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到強的順序為。(2)20世紀初期,某化學家合成出極易溶于水的NaBH4。在強堿性條件下,常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au。已知反應后硼元素以BO2-形式存在,反應前后硼元素化合價不變,且無氣體生成,則發(fā)生反應的離子方程式為。(3)某強氧化劑RO(OH)2+能將Na2SO3氧化。已知含2.010-3 mol RO(OH)2+的溶液,恰好與25.0 mL 0.2 molL-1 Na2SO4溶液完全反應,則反應后R的化合價為。(4)將32 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.
9、2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a molL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸的濃度為 molL-1(用含V、a的式子表示)。欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要H2O2的質量為 g。答案:(1)IO3-Cl2ClO3-ClO3-,由反應可知,氧化性:Cl2IO3-,由反應可知,氧化性:ClO3-Cl2,故氧化性:IO3-Cl2ClO3-IO3-I2.Cu、O10 mol解析:(1)根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律,上述離子方程式是4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O;(2)反應的還原劑是FeS2;(3
10、)通過觀察分析三個反應可知:硫元素最終轉化為硫酸鹽從煤炭中分離出來;.在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,根據(jù)質量守恒定律及電荷守恒及電子守恒,則該反應的離子方程式是2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-;在上述藍色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,有關反應的離子方程式是I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2O;根據(jù)氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,所以氧化性:ClO-I2;ClO-IO3-,對于同一元素來說,一般是元素的化合價越高,化合物的氧化性就越強,所以氧化性:IO3-I2;故ClO-、I2、IO3-的氧化性由強到弱的順序是ClO-IO3
11、-I2;.在反應中8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。CuFeS2中Fe的化合價為+2價,反應后被氧化為Fe2O3;S在反應前化合價是-2價,反應后被氧化為+4價的SO2。Cu是+2價,O2中O元素的化合價是0價,反應后被還原變?yōu)?2價,所以反應中被還原的元素是Cu、O;根據(jù)反應的化學方程式可知:每產(chǎn)生8 mol的Cu,轉移電子100 mol,所以當生成0.8 mol銅時,此反應轉移電子10 mol。11.(2019山東泰安高三模擬)(16分)六水合高氯酸銅Cu(ClO4)26H2O是一種易溶于水的藍色晶體,常用作助燃劑。以NaCl等為原料制備高氯酸銅晶體的一種
12、工藝流程如下:回答下列問題:(1)Cu2(OH)2CO3在物質類別上屬于(填序號)。A.堿B.鹽C.堿性氧化物(2)發(fā)生“電解”時所用的是(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。(3)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應,已知上述工藝流程中“歧化反應”的產(chǎn)物之一為NaClO3。該反應的化學方程式為。(4)“電解”的陽極產(chǎn)物為(填離子符號)。(5)操作a的名稱是,該流程中可循環(huán)利用的物質是(填化學式)。(6)“反應”的離子方程式為。答案:(1)B(2)陽離子(3)3Na2CO3+3Cl25NaCl+NaClO3+3CO2(4)ClO4-(5)蒸發(fā)濃縮NaCl(6)Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O
高考化學二輪復習 專題能力訓練2 離子反應與氧化還原反應（含解析）-人教版高三化學試題
