《化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第4章 第2講 富集在海水中的元素——氯》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第4章 第2講 富集在海水中的元素——氯（87頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、黃 綠 有 刺 激 性 氣 大 毒 液 化 2用 手 在 瓶 口 輕 輕 扇 動 ,僅 使 極 少 量 氣 體 飄 進(jìn) 鼻 孔 提 示 (1)常 見 有 顏 色 的 氣 體 ： NO2(紅 棕 色 )、F2(淡 黃 綠 色 )、 Cl2(黃 綠 色 )、 溴 蒸 氣 (紅 棕 色 )。(2)常 見 有 毒 氣 體 ： SO2、 H2S、 NO、 NO2、 CO、Cl2等 。 Fe： _( 色 煙 ) 2Fe 3Cl2 2FeCl3Cu： _( 色 煙 ) Cu Cl2 CuCl2 棕 褐棕 黃H2 Cl2 2HCl 蒼 白Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O Cl2 H2O HCl
2、 HClOCl2 2K I=2K Cl I22FeCl2 Cl2=2FeCl3SO 2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl與 金 屬 與 非 金 屬 (如 H2)： ( 色 火 焰 )與 H2O： _與 堿 (如 NaOH)： _與 還 原性 物 質(zhì) K I溶 液 ： _FeCl2溶 液 ： _向 氯 水 中 通 入 SO2： _ _ 提 示 現(xiàn) 象 是 先 變 紅 后 褪 色 。 不 能 用 pH試 紙測 定 ， 因 為 氯 水 中 的 HClO能 將 pH試 紙 漂 白 。 二 、 含 氯 化 合 物1.次 氯 酸 (HClO)(1)不 穩(wěn) 定 性 ： 化 學(xué) 方 程 式 為 。 氯
3、水 要 現(xiàn) 用 現(xiàn) 制 ， 保 存 在 試 劑 瓶 中 。2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2高 溫MnO2 4HCl(濃 )MnCl2 Cl2 2H2O。 2HClO 光 (或 )2HCl O2 棕 色 弱 漂白粉 主 要 成 分 ， 有 效 成 分 _2Cl2 Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O Ca(ClO2) CO2 H2O=CaCO3 2HClO 水 解 呈 性 ， 具 有 強 性 Ca(ClO)2、 CaCl2 Ca(ClO)2堿 氧 化成 分制 取原 理化 學(xué)性 質(zhì)漂 白原 理 提 示 HClO、 Na2O2、 H2O2等 因 為 其 具 有 強氧
4、化 性 而 具 有 漂 白 性 ； SO2與 有 機 色 質(zhì) 加 合 生 成 無色 物 質(zhì) 而 具 有 漂 白 性 ； 活 性 炭 有 很 強 的 吸 附 性 ， 從而 也 有 漂 白 作 用 。 白 色淺 黃 色黃 色 Br- I - 藍(lán) 色 提 示 Cl2的 強 氧 化 性 ； HCl的 強 酸 性 ； HClO的 強 氧 化 性 、 弱 酸 性 和 不 穩(wěn) 定 性 ； Cl 的 性 質(zhì) 。 4. 根 據(jù) Cl2 H2O HCl HClO平 衡 移 動 原 理 ，解 答 下 列 問 題 。 (1)用 排 飽 和 食 鹽 水 的 方 法 收 集 Cl2的 原 理 是 什 么 ？除 去 Cl2
5、中 混 有 的 HCl氣 體 時 ， 所 選 最 佳 試 劑 是 什么 ？ 提 示 可 向 新 制 氯 水 中 加 入 CaCO3粉 末 ， 此 時HCl反 應(yīng) ， 而 HClO的 酸 性 較 H2CO3弱 不 反 應(yīng) ， 平 衡右 移 ， HClO濃 度 增 大 。 (3)如 何 保 存 氯 水 ？提 示 避 光 、 密 閉 保 存 (棕 色 瓶 中 )。 提 示 (1)不 能 。 若 用 pH試 紙 測 定 氯 水 的 pH， 因 為氯 水 中 含 有 的 HClO能 將 pH試 紙 氧 化 褪 色 。(2)久 置 氯 水 的 成 分 相 當(dāng) 于 稀 鹽 酸 ， 實 驗 、 、 還 會出
6、現(xiàn) 上 述 現(xiàn) 象 ， 實 驗 中 淀 粉 -KI試 紙 不 會 變 藍(lán) 。 反 應(yīng)原 理 制 備 裝置 類 型凈 化方 法收 集氣 體尾 氣吸 收 驗 滿方 法 (1)將 濕 潤 的 淀 粉 碘 化 鉀 試 紙 靠 近 盛 Cl2的 瓶 口 ， 觀 察 到 試 紙 立 即 變 藍(lán) ， 則 證 明 已 集 滿 。(2)將 濕 潤 的 藍(lán) 色 石 蕊 試 紙 靠 近 盛 Cl2的 瓶 口 ， 觀 察 到 試 紙 立 即 發(fā) 生 先 變 紅 后 褪 色 的 變 化 ， 則 證 明 已 集 滿 。 (3)實 驗 室 制 取 Cl2時 ， 常 常 根 據(jù) 氯 氣 的 顏 色 判 斷 是 否 收 集 滿
7、 。 注 意事 項 (1)必 須 用 濃 鹽 酸 ， 稀 鹽 酸 不 反 應(yīng) 。(2)為 了 減 少 制 得 的 Cl2中 HCl的 含 量 ， 所 以 加 熱 溫 度 不 宜 過 高 ， 減 少 HCl揮 發(fā) 。(3)實 驗 結(jié) 束 后 ， 先 使 反 應(yīng) 停 止 并 排 出 殘 留 的 Cl 2， 再 拆 卸 裝 置 ， 避 免 污 染 空 氣 。(4)尾 氣 吸 收 時 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 Cl2， 因 為 溶 液 中 含 Ca(OH)2量 少 ， 吸 收 不 完 全 。 提 示 鹵 素 單 質(zhì) 和 H2反 應(yīng) 的 條 件 及 氫 化 物 的 穩(wěn)定 性 ： 例 如
8、 F2和 H2在 暗 處 即 能 爆 炸 (劇 烈 反 應(yīng) )， H2和Cl2光 照 能 爆 炸 ， 而 Br2和 H2則 加 熱 才 能 發(fā) 生 反 應(yīng) 等 ，且 生 成 的 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 從 HF至 HI越 來 越 差 。 Cl2能 從 KBr、 NaI溶 液 中 置 換 出 Br2、 I2； Br2能 從NaI溶 液 中 置 換 I2， 而 不 能 從 NaCl溶 液 中 置 換 Cl2等 。 提 示 這 是 由 原 子 結(jié) 構(gòu) 決 定 的 ， 從 FI， 原子 的 最 外 電 子 層 都 有 7個 電 子 ， 都 易 得 1個 電 子 形 成穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu) ， 而 原 子
9、 半 徑 越 來 越 大 ， 得 電 子 能 力 逐 漸減 弱 ， 故 所 形 成 的 單 質(zhì) 具 有 相 似 性 和 遞 變 性 。 3.鹵 素 單 質(zhì) 的 特 性 (1)F2能 否 從 水 溶 液 中 置 換 出 其 他 鹵 素 單 質(zhì) ？ 為 什 么 ？ 提 示 常 溫 下 ， F2與 水 劇 烈 反 應(yīng) ： 2F2 2H2O=4HF O 2， 故 不 能 從 水 溶 液 中 置 換 其 他 鹵 素 單質(zhì) 。 提 示 如 F2是 氧 化 性 最 強 的 單 質(zhì) ； Br2在 常 溫 下是 紅 棕 色 液 體 ； 碘 易 升 華 ， 遇 淀 粉 變 藍(lán) 色 ； Cl2是 黃綠 色 氣 體
10、等 ， 都 是 比 較 特 殊 的 性 質(zhì) 。 例 3 某 化 學(xué) 課 外 小 組 為 了 探 究 鹵 素 單 質(zhì) 及 化 合物 的 性 質(zhì) ， 選 用 以 下 儀 器 和 藥 品 進(jìn) 行 實 驗 ， 請 你 幫 助完 成 實 驗 儀 器 的 組 裝 并 回 答 問 題 。 答 案 C 5e 答 案（ 2） 取 下 漏 斗 口 上 的 塞 子 或 使 塞 子 上 的 凹 槽（ 或 小 孔 ） 對 準(zhǔn) 漏 斗 上 的 小 孔 迅 速 關(guān) 閉 活 塞（ 3） 6 6n 解 析 HClO是弱酸，不能拆開寫。 ( ) 答 案 B D 答 案 C 解 析 濃H2SO4能將Br氧化。 (2)在 反 應(yīng) K
11、IO3 6HI=KI 3I2 3H2O中 ，每 生 成 3 mol I2轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù) 為 6NA( )(2010江 蘇 5C)解 析 應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA。 解 析 H F、 H Cl、 H Br、 H I鍵能依次減弱，故熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性依次增強。 解 析 判斷非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，而不是氫化物酸性的強弱。 解 析 若生成的PCl3的物質(zhì)的量為n1， PCl5的物質(zhì)的量為n2，則由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1n2 n(P)、 3n1 5n2 n(Cl)，可得n10.006 mol、n20.002 mol，故兩者的物質(zhì)的量之比接近3 1。A 答 案 Cu Cl2CuCl2高 溫 9. (2010四 川 理 綜 27)碘 是 _(填顏 色 )固 體 物 質(zhì) ， 實 驗 室 常 用 _方 法 來 分離 提 純 含 有 少 量 雜 質(zhì) 的 固 體 碘 。答 案 紫 黑 色 升 華 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2 +2H2O 水 吸 收 HCl 防 止 空 氣 對 流 干 燥 吸 收 尾 氣
化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第4章 第2講 富集在海水中的元素——氯
