(濱州專)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教

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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 6 6年年4 4考考 辨一辨 1化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。()25g冰融化后得到5g水,符合質(zhì)量守恒定律。()3煤在空氣中燃燒后成為煤灰,煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小,但符合質(zhì)量守恒定律。()4化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變。()考點考點2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 6 6年年6 6考考辨一辨1鎂條燃燒的化學(xué)方程式:MgO2 MgO2。()2木炭燃燒的化學(xué)方程式:CO2 CO2。()考點考點 3 利

2、用化學(xué)方程式的簡單計算利用化學(xué)方程式的簡單計算 6年6考想一想 根據(jù)化學(xué)方程式的計算過程中需要注意哪些問題?設(shè)未知量時不能帶單位;寫準物質(zhì)化學(xué)式;化學(xué)方程式要配平;相對分子質(zhì)量寫在反應(yīng)物的正下方,計算中需要的才寫,不需要的不寫;已知量、未知量的單位要統(tǒng)一;關(guān)系式對關(guān)系量,計算單位不能忘;關(guān)系量間成正比,解設(shè)比答要完整?!纠?】在一密閉容器里放入四種物質(zhì),使其在一定條件下充分反應(yīng),測得數(shù)據(jù)如下:(已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為11)則下列說法正確的是(C)A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.待測值為18C.反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為31D.甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為12典型例題典型例題運用運用類型

3、類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用四種物質(zhì)四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量(g)(g)283050反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量(g)(g)20待測3923解析:解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出乙反應(yīng)后的質(zhì)量為8g,乙的質(zhì)量不變,可能為催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);反應(yīng)后甲、丙的質(zhì)量增加,為生成物;丁的質(zhì)量減少,為反應(yīng)物。該反應(yīng)是丁生成甲和丙的反應(yīng),屬于分解反應(yīng),A錯誤;待測值為8,B錯誤;反應(yīng)中消耗丁27g,生成丙9g,反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為27931,C正確;由于甲、丙的相對分子質(zhì)量之比為11,生成的質(zhì)量比為21,所以兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為21,D錯誤。解題方法解題方法 解

4、此類題目可分三步:第一步:未知物質(zhì)質(zhì)量的測定。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式,求出未知物質(zhì)的質(zhì)量。第二步:反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定。反應(yīng)后質(zhì)量增加生成物;反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)物;質(zhì)量不變可能是催化劑,也可能是未參加反應(yīng)的物質(zhì)。第三步:根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型等其他信息的正誤。注意事項注意事項 對于反應(yīng)中質(zhì)量不變的物質(zhì),可能是反應(yīng)的催化劑,也可能是未參加反應(yīng),對反應(yīng)沒任何影響的物質(zhì)。變式運用變式運用 1.2017徐州中考甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是()A.甲一定是該反應(yīng)的催化劑B該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.

5、丙物質(zhì)一定屬于化合物 D乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為52C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,結(jié)合表格中的數(shù)值,解得m4,甲質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是雜質(zhì),A錯誤;由于丙質(zhì)量減少,乙、丁質(zhì)量增加,所以發(fā)生的是分解反應(yīng),丙一定是化合物,B錯誤、C正確;乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加9g,丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加6g,因此二者反應(yīng)中的質(zhì)量比為32,D錯誤。物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g4312110反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g/gm40616 2.2017呼和浩特中考下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,依據(jù)圖分析判斷,下列說法正確的是()A.甲物質(zhì)由5

6、個原子構(gòu)成B.化學(xué)變化前后硅元素的化合價不變C.參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為11C C由圖知,甲為SiCl4,乙為H2,丙為Si,丁為HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl42H2一定條件,Si4HCl。甲物質(zhì)由SiCl4分子構(gòu)成,每個SiCl4分子由1個Si原子和4個Cl原子構(gòu)成,A錯誤;在該反應(yīng)前后,Si元素化合價由4價變?yōu)?價,B錯誤;由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知,參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量,C正確;在該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為12,D錯誤。類型類型 2 結(jié)合坐標(biāo)圖或表格進行化學(xué)方程

7、式的計算結(jié)合坐標(biāo)圖或表格進行化學(xué)方程式的計算【例例2】2017泰安中考現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品,其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì)),為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù),李明同學(xué)進行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表:完成下列計算(計算結(jié)果精確到0.1%):(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù);(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);(3)恰好完全反應(yīng)時,反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。編號編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量所取固體樣品的質(zhì)量/g/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g/g101010解析:由題意分析實驗數(shù)據(jù)可

8、知,第1次和第2次相比較,等質(zhì)量的氯化鈣溶液與不同質(zhì)量的固體樣品反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量相等,由此可以判斷氯化鈣完全反應(yīng),固體有剩余;第2次和第3次相比較,等質(zhì)量的固體樣品與不同質(zhì)量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量相等,由此可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余,固體樣品完全反應(yīng),綜上分析可以知道第2次實驗時所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)和氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時,都必須選擇第2次的數(shù)據(jù)進行計算。(1)根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉、氯化鈣的質(zhì)量,樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中氯化鈉的質(zhì)量,從而可以計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù);(2)根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量計算出氯化鈣溶液

9、的質(zhì)量分數(shù);(3)生成的氯化鈉和原樣品中的氯化鈉是反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì),變化前的總質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量就是反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量,二者的質(zhì)量之比就是反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解題方法解題方法 對于利用化學(xué)方程式計算的試題,首先進行信息梳理:(1)需要求的量;(2)分析、選用計算公式;(3)需要知道的量;(4)根據(jù)未知量設(shè)未知數(shù),然后寫出化學(xué)方程式,根據(jù)已知條件利用化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系列比例式求解即可。注意事項注意事項 計算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量時一定要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了溶質(zhì);計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)溶解。變式運用變式運用 3.2017達州中考NaCl和Na2

10、CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液,求:(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g。(2)原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。4.2017武漢中考鋼是鐵的合金,為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù),取11.4g鋼樣,向其中加入稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應(yīng))。(1)鋼是(填“是”或“不是”)金屬材料。(2)計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)。5.2017黔東南中考我州石灰石資源豐富,某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中,將50g稀鹽酸分5次加入

11、燒杯中,充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次數(shù)次數(shù)12345加入稀鹽酸質(zhì)量加入稀鹽酸質(zhì)量/g/g1010101010剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g/g7.0 5.0 3.0 1.5X請計算:(1)X的值為1.5。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。(3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g,而第四次減少了1.5g,說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng),剩余固體為雜質(zhì),所以第五次依舊為1.5g。進而算出碳酸鈣的質(zhì)量,而求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)需要根據(jù)每10g鹽酸對應(yīng)2g碳酸鈣來計算。重點實驗重點實驗 突破突破實驗5:質(zhì)量守恒定

12、律的探究特別提醒特別提醒 (1)白磷燃燒實驗中氣球形狀變化的原因:由于白磷燃燒放出熱量,使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高,瓶內(nèi)壓強增大,所以氣球鼓起來;又因為白磷燃燒消耗氧氣,使瓶內(nèi)氣體減少,瓶內(nèi)壓強減小,所以氣球變小,冷卻后,瓶內(nèi)壓強小于大氣壓強,所以氣球變得比白磷燃燒前更癟。(2)氣球的作用:一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強,起緩存作用;二是起密封作用,防止實驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生氣體交換。典例分析2017杭州中考小金進行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實驗中操作正確,O2的密度為g/cm3)(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起

13、試管炸裂。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,m1、m2、m3、m4和V和之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為m1m2m3m4V。(3)每次實驗結(jié)束后,小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)總小于實驗序號12m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(試管)/g m4(試管加熱后剩余固體)/g 量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3 加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn),一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下:第1步:2MnO22KClO3 2KMnO4Cl2O2;(其中Cl2有刺激性氣味)第2步:2KMnO4 K2MnO4MnO2O2;第3步:K2MnO

14、4Cl2 2KClMnO2O2寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因部分Cl2損失,未參加后續(xù)反應(yīng),導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4的形式存在,故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量。命題挖掘命題挖掘 化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如圖)。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的強光,產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中,最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。(1)請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式2MgO2 2MgO。(2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn):在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的

15、原因可能是:大量的白煙彌漫到空氣中,使得生成物收集不全。(3)小紅按右圖裝置改進實驗,驗證了質(zhì)量守恒定律,還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體?!咎岢鰡栴}】黃色固體是什么?【查閱資料】氧化鎂為白色固體;鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?!咀鞒霾孪搿奎S色固體是Mg3N2【實驗探究】請設(shè)計實驗,驗證猜想【反思與交流】氮化鎂中氮元素的化合價是3;空氣中N2的含量遠大于O2的含量,可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2,合理的解釋是氮氣的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑;同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒,于是對燃燒條件又有了新的

16、認識:燃燒不一定需要有氧氣參加。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗現(xiàn)象及結(jié)論收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中,加入適量的水,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙現(xiàn)象:有刺激性氣味的氣體生成,試紙由紅色變成藍色;結(jié)論:黃色固體是Mg3N2命題點命題點 1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 試題常以圖表數(shù)據(jù)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用;利用化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒確定化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式;利用微觀圖示考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì);通常以選擇題或探究題的形式考查對探究方案的選擇或評價,綜合性較強。六年真題六年真題 全練全練1.2017濱州14題3分在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),使之充分反應(yīng),反應(yīng)前后測得有

17、關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列說法中,不正確的是()A反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B乙是反應(yīng)物C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54 D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得:181232X26212,解得X13,所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g,故A說法正確;反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25g,是生成物,故B說法錯誤;反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為(261)(3212)54,故C說法正確;丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也有可能是雜質(zhì),故D說法正確。2.2015濱州16題3分在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時

18、間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列說法中,不正確的是A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB乙是反應(yīng)物C參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為14D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g181232反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/gX26212B3.2014濱州10題3分柑橘中含有對人體有益的檸檬烯。若用R表示檸檬烯,其完全燃燒的化學(xué)方程式為R14O2 10CO28H2O,則檸檬烯的化學(xué)式為()AC10H10 BC10H16 CC10H18 DC5H10B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,可知檸檬烯的化學(xué)式為C10H16。4.2012濱州11題3分化學(xué)中常常出現(xiàn)“112”

19、的有趣現(xiàn)象,但也有例外,下列符合“112”的事實是()A常溫下,1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB常溫下,1g鎂和1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gC點燃時,1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D20,1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液C分子之間存在間隙,20時,1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L,A錯誤;鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g,B錯誤;硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫,兩者恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為323211,所以1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成2g二氧

20、化硫,C正確;20時硝酸鉀飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體,D錯誤。關(guān)聯(lián)考題 2013濱州14題C3分;2016濱州15題D3分得分要領(lǐng)結(jié)合微觀示意圖解釋質(zhì)量守恒定律、書寫化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)類型時,解題的關(guān)鍵是判定好示意圖中粒子的種類及變化;根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷某一生成物或反應(yīng)物的化學(xué)式及化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)時,解題的依據(jù)是反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變;結(jié)合坐標(biāo)曲線圖或表格判斷反應(yīng)物、生成物及某時刻的質(zhì)量關(guān)系時,解題的關(guān)鍵是抓住物質(zhì)的總質(zhì)量不變。猜押預(yù)測 1.從下圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中,獲得的信息不正確的是()A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變C甲和乙的質(zhì)量比為114D

21、甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為111D D根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2CH4 2CH2O,該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),A正確;化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變,B正確;甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4416114,C正確;甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為112,D錯誤。5.2013濱州21題5分化學(xué)是一把雙刃劍,科學(xué)地利用它,才能更好地為我們服務(wù)。(1)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化的方法,可以提高物質(zhì)的利用率和經(jīng)濟價值。如:用廉價的熟石灰與廚房中的純堿反應(yīng),就可以制取用途廣、價格高的燒堿,其化學(xué)原理是(用化學(xué)方程式表示)Ca(OH)2Na2CO3=C

22、aCO32NaOH。(2)化學(xué)產(chǎn)品使用不當(dāng),也會給人類帶來危險。如:2013年5月4日,央視焦點訪談曾曝光我省某地菜田濫用劇毒農(nóng)藥“神農(nóng)丹”種植生姜和大蔥的違法行為,該農(nóng)藥的化學(xué)式為C7H14N2O2S,它由五種元素組成,其相對分子質(zhì)量為190,其中氧、硫兩種元素的質(zhì)量比為11。命題點命題點 2 2 化學(xué)方程式 試題常給定化學(xué)方程式考查其表示意義、判斷化學(xué)方程式正誤;提供文字素材或微觀圖示寫出所體現(xiàn)的化學(xué)方程式。關(guān)聯(lián)考題2015濱州22題(3)2分 得分要領(lǐng)判斷化學(xué)方程式書寫的正誤,抓住“四查”:一查化學(xué)式,即該反應(yīng)是否符合客觀事實;二查配平,即該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律;三查反應(yīng)條件,除常溫

23、常壓下進行的反應(yīng)不需要注明條件外,其余的反應(yīng)應(yīng)該注明反應(yīng)條件;四查箭頭,即檢查氣體符號或沉淀符號的使用是否規(guī)范。(1)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,純堿是碳酸鈉的俗稱,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;(2)由“神農(nóng)丹”的化學(xué)式可知,該物質(zhì)是由五種元素組成的,“神農(nóng)丹”的相對分子質(zhì)量為12711414216232190,該物質(zhì)中氧、硫兩種元素的質(zhì)量比為(162)3211。猜押預(yù)測 2.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語言,下列化學(xué)方程式書寫正確的是()D DA反應(yīng)不以客觀事實為基礎(chǔ);B在金屬活動性順序中,銅排在氫的后面,不與酸反應(yīng);C中離子交換后沒有沉淀、水或氣體生成,故反應(yīng)不能發(fā)生。命題點命題點

24、 3 3 化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式的計算 結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以表格或圖像等形式出現(xiàn)的綜合計算。62017濱州25題10分小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取12.5g珍珠粉樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),記錄數(shù)據(jù)如下:試計算:(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g;(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。操作次序操作次序第一次 第二次 第三次 第四次剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g/g10.89.68.18.1解析:高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸

25、鈣的質(zhì)量,進一步計算珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。72016濱州25題10分為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),同學(xué)們用足量純凈的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6.6g;(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。(1)由圖像可知:將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,溶液的總質(zhì)量由原來的100g增加到106.6g,因而增加的質(zhì)量就是產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量,CO2的質(zhì)量為106.6g100g6.6g。(2)一氧化碳與赤鐵礦中的Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方

26、程式為3COFe2O3高溫,2Fe3CO2,已知CO2的質(zhì)量,然后根據(jù)Fe2O3和CO2的質(zhì)量比可以計算出10g赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量,F(xiàn)e2O3的質(zhì)量與10g赤鐵礦石的質(zhì)量比就是該赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。82015濱州25題10分向10gCaCO3中不斷加入稀鹽酸,其質(zhì)量變化如圖所示,請回答下列問題:(1)當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時,所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g。(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.01%)(1)由圖像可知:當(dāng)CaCO3質(zhì)量為0時,即為鹽酸與CaCO3恰好完全反應(yīng)的時刻,此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸,故10gCaCO3完全

27、反應(yīng)時,所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g;(2)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量,由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。9.2014濱州25題10分將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),放出氣體的質(zhì)量為0.4g。試求:(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量;(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù);(3)最后所得溶液的質(zhì)量。根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,利用化學(xué)方程式可以求出該鐵片中鐵的質(zhì)量,同時求出鐵銹的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量原來生銹的鐵片的質(zhì)量加入的稀鹽酸的質(zhì)量放出的氣體的質(zhì)量。102013濱州25題10分將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng)

28、,放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。試求(計算結(jié)果精確到0.1%):(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g;(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);(3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量。112012濱州25題10分過氧化氫溶液長期保存會自然分解,使溶液的質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的過氧化氫溶液,和同學(xué)們一起測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),他們?nèi)≡撊芤?1g,加入適量二氧化錳,生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。則:(1)完全反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.48g;(2)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。得分要領(lǐng) 認真分析圖像中的橫、縱坐標(biāo)所表示的意義以及圖像起點、轉(zhuǎn)折點的含義是解題的關(guān)鍵。根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中,步驟一定要完整,單位不能漏掉,文字說明一定要有,這些都是解題過程中易疏漏的地方。

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