《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 排查落實(shí)練六 鐵、銅及其化合物 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 排查落實(shí)練六 鐵、銅及其化合物 新人教版（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、排查落實(shí)練六鐵、銅及其化合物一、重要方程式的書寫1鐵及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)Fe4HNO=Fe3NO2H2OFe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2O3和Al的反應(yīng)Fe2O3Al2FeAl2O3Fe2O3和CO的反應(yīng)Fe2O33CO2Fe3CO2FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCl3與KSCN的反應(yīng)Fe33SCN=Fe(SCN)3向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O24Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)38NaO2向FeCl2溶液中加
2、入NaClO2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3ClFe(OH)2長時(shí)間置于空氣中4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe3O4和HCl的反應(yīng)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe3O4和稀HNO3的反應(yīng)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OFeO和HCl的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2OFeO和稀HNO3的反應(yīng)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2OFe(OH)2和HCl的反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2OFe(OH)3和HI的反應(yīng)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2OFeB
3、r2和少量Cl2的反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32ClFeBr2和Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClFeBr2和過量Cl2的反應(yīng)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2銅及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Cu在硫蒸氣中燃燒2CuSCu2S銅在空氣中生成銅綠2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3用惰性電極電解CuSO4溶液2Cu22H2O2Cu4HO2Cu和濃HNO3的反應(yīng)Cu4H2NO=Cu22NO22H2OCu和稀HNO3的反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCu和濃H2SO4的反
4、應(yīng)Cu2H2SO4(濃)Cu2SOSO22H2O二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鐵絲在O2中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色物質(zhì)。2將一潔凈的鐵釘浸入到CuSO4溶液中的現(xiàn)象鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。3向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象立即變成血紅色溶液。4向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。5加熱試管中的CuSO4晶體的現(xiàn)象藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，且試管中有液滴生成。6過量的銅投入盛有濃H2SO4的試管，并加熱，反應(yīng)完畢后，冷卻加水，整個(gè)過程中的現(xiàn)象為銅部分溶解，有刺激性氣味的氣體生成，
5、加水后溶液呈藍(lán)色。7向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象紫紅色褪去。8向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，現(xiàn)象溶液變藍(lán)。9向CuSO4溶液中通入H2S氣體，現(xiàn)象有黑色沉淀生成。10銅片在潮濕的空氣中久置，現(xiàn)象銅片表面有綠色銅銹生成。三、簡答類語言規(guī)范再落實(shí)1實(shí)驗(yàn)室配制、保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)采取哪些措施？為什么？答案把FeSO4固體溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2的水解；并加入少量的鐵粉，防止Fe2被氧化。2實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，常把FeCl3晶體溶于6 molL1的鹽酸，再加水稀釋到所需濃度，其原因是為了抑制Fe3的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。3利用FeSO4溶液和
6、NaOH溶液制備Fe(OH)2，回答下列問題。(1)怎樣處理NaOH溶液？答案加熱煮沸。(2)為了防止生成的Fe(OH)2被氧化，應(yīng)在液面上方加一層油膜，如苯或植物油。4常用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板，其原因是Fe3可氧化Cu,2Fe3Cu=2Fe2Cu2。5怎樣檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠪e2而不含F(xiàn)e3？簡述操作步驟及現(xiàn)象。答案取未知溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再滴加幾滴氯水(或H2O2)，溶液變成血紅色，則證明溶液中含有Fe2，不含有Fe3。6如何檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物中既含有二價(jià)鐵，又含有三價(jià)鐵？答案取少量氧化物于試管中，加入稀硫酸溶解，分成兩份，向一份中加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明含有三價(jià)鐵；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，證明含有二價(jià)鐵(或加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明有二價(jià)鐵)。7怎樣分離溶液中的Fe3和Al3？(用流程圖表示)答案8怎樣用一種試劑區(qū)分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？簡述操作步驟。答案取六種未知溶液于試管中，分別滴加過量NaOH溶液，無現(xiàn)象的是KCl，有藍(lán)色沉淀生成的是CuCl2，有紅褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一開始生成白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色的是FeCl2。4
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