《江西省萍鄉(xiāng)市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省萍鄉(xiāng)市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、江西省萍鄉(xiāng)市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016淮安模擬) 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ） A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）2. （2分） (2016高一下簡陽月考) 下列各物質中，不能滿足“ ”轉化關系的一組是（ ） XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al（OH）
2、3DCuCuOCuSO4A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018鄭州模擬) 在給定條件下，下列物質間轉化均能實現的是（ ） A . S SO3 H2SO4B . 粗硅 SiCl4 SiC . NH3 NO HNO3D . Cu CuS H2S4. （2分） (2016高一上蘇州期末) 為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2 某同學設計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是（ ） A . 應先打開活塞和旋塞再從U型管右側加入稀硝酸B . 加入的稀硝酸應充滿U型管左側C . 關閉旋塞后銅絲會全部溶解D . 反應停止后打開活塞，氣體變成紅棕色5. （2分） (2017
3、高一下洛陽期中) 下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A . 鋁片與稀鹽酸的反應B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應C . 灼熱的炭與CO2的反應D . 甲烷在氧氣中的燃燒反應6. （2分） (2016高二上長安期末) 下列實驗現象與結論不一致的是（ ） 實驗操作（或設計）實驗現象結論A等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快酸性：HBHAB以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構成原電池鎂表面有氣泡鎂作原電池的負極C相同溫度下，等質量的大理石與等體積等濃度的鹽酸反應粉狀大理石產生氣泡更快反應速率：粉狀大理石塊狀大理石D向盛有1
4、0滴0.1molL1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1molL1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL1 NaI溶液先有白色沉淀，后轉成黃色沉淀Ksp（AgCl ）Ksp （AgI）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上貴陽開學考) 下列離子方程式，正確的是（ ） A . 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B . 將銅片插入硝酸銀溶液中：Ag+Cu = Cu2+AgC . 氫氧化鎂與稀鹽酸混合OH-+H+=H2OD . 向濃NaOH溶液中滴入幾滴氯化銨溶液并加熱：NH4+OH- NH3+H2O二、 填空題 (共3題；共11分)8
5、. （3分） 氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在4050時反應可生成它CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu+=Cu2+Cu根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：（1）在CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是_（填氧化劑或還原劑）（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式_（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_（填化學式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸
6、中反應的離子方程式_9. （4分） 某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量 （1） A中試劑為_ （2） 實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_ （3） 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有： 記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不 再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是_（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_（4） B中發(fā)生反應的化學反應方程式：_（5） 若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B 中
7、剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_（用含a、b、c的式子表示計算結果） （6） 實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將_（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”） 10. （4分） 根據問題填空; （1） 銅在潮濕的空氣中會被銹蝕，表面生成_的_，寫出其化學方程式_ （2） 高溫下，將CO通入CuO中，現象：_，方程式為_ 三、 實驗探究題 (共3題；共25分)11. （8分） 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現為0、1、2價。 （1） 在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅
8、”即曾青(CuSO4)跟鐵生成銅，試寫出該反應的離子方程式： 1。 （2） 盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經常會生成銅銹即銅綠，化學式為Cu2(OH)2CO3，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：1；這層銅綠可用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不傷器物的反應方程式： 2。 （3） 銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1 083.4 ，鐵的熔點是1 534.8 )。 12. （9分） 信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到
9、紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉化，獲得高效凈水劑K2EO4 （答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：_（2）檢驗X中陽離子的方法和現象是_（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色寫出與上述變化過程相關的離子方程式：_、_（4）由MSO4的藍色溶液經一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有_（填寫儀器名稱）（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質量，如圖是測定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸儀器B中應裝入
10、_，裝置D的作用_；連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”？_在這兩步之間還應進行的操作是_13. （8分） (2016銀川模擬) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是 （填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2（OH）2CO3（2） 2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為_萬噸（保留一位小數） （3） 可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，
11、再加入一定量的還原劑肼（N2H4），加熱并保持溫度在90，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）該制備過程的反應方程式為_工業(yè)上常用的固液分離設備有_（填字母）A離心機 B分餾塔 C框式壓濾機 D反應釜（4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖：腐蝕過程中，負極是_（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為_環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空題 (共3題；共11分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、三、 實驗探究題 (共3題；共25分)11-1、11-2、11-3、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、
江西省萍鄉(xiāng)市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物
