內(nèi)蒙古興安盟2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 16 無機(jī)化工流程
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1、內(nèi)蒙古興安盟2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 16 無機(jī)化工流程姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 綜合題 (共14題;共108分)1. (4分) (2018高三上成都開學(xué)考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1molL1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:(1) 寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (2) 寫出AB段反應(yīng)的離子方程式_。B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_。 (3) 求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量_,NaOH的質(zhì)量_。 (4) 求Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積_。 2. (5
2、分) (2016高一下湖州期末) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示: (1) 寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_ (2) 當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 3. (8分) (2018高一下長(zhǎng)治期末) 某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O2H=CuCu2H2O)。 (1) 濾液A中鐵元素的存在形式為_(填離子符號(hào)),生成該離子的離
3、子方程式為_,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為_(填試劑名稱)。 (2) 金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是_。 aKClO3bKClcMgdMnO2(3) 為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應(yīng)_,直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時(shí)為止;灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_。 (4) 溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為_。 (5) 將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水),該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物,則該鹽的化學(xué)式是_。 4. (7分)
4、 海水中主要離子的含量如下:成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Mg2+1272(1) 常溫下,海水的pH在7.58.6之間,其原因是(用離子方程式表示)_(2) 電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過陰極上產(chǎn)生氫氣,陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有_和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是_(3) 用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如圖2所示:在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_a
5、蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b蒸發(fā)的目的是析出晶體c應(yīng)用余熱蒸干溶液d應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止(4) 25時(shí),飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5104 mol/L飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,現(xiàn)象是_某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定體積的海水,加入足量_,再加入足量NaOH,將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)225,該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比較,結(jié)果_填“偏大”、“偏小”或“相等”,海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以lg/cm3計(jì)5. (7分) (2016高三上山西期中) 硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅
6、灰制取t其工藝流程如圖1所示 (1) 為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是_(填序號(hào)) 研磨多次浸取升高溫度加壓攪拌(2) 步驟所得濾渣中的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式) (3) 步驟中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為 (4) 步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S 檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是_,Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取化學(xué)反應(yīng)方程式為_已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是_(5) 若步驟加入的ZnCO3為b mol,步驟所得Cd為d mol,最后得到VL,物質(zhì)
7、的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為_ 6. (7分) NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3 , 如圖1所示 【資料卡片】aNH4NO3是一種白色晶體,易溶于水,微溶于乙醇b在230以上時(shí),同時(shí)有弱光:2NH4NO32N2+O2+4H2Oc在400以上時(shí),劇烈分解發(fā)生爆炸:4NH4NO33N2+2NO2+8H2O(1) 如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中,觀察到的A處液面上升,B處液面下降,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_ (2) 實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(填“能”或“不能”)用硝酸銨代替氯化銨 (3) 在汽車發(fā)生
8、碰撞時(shí),NaN3會(huì)產(chǎn)生_(填化學(xué)式)氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度 (4) 完成離子反應(yīng)IV:_NO+_H2O=_+_+_H+ 7. (5分) (2019高二上太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 , 還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO45H2O,主要步驟如下: 已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下:物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe(OH)32.23.2Fe(OH)27.69.6Cu(OH)24.76.4請(qǐng)回答下列問題:(1) 為了提高孔雀石酸浸時(shí)的速率,除適當(dāng)增加濃硫酸濃度
9、外,還可以采取的措施有:_(寫一種)。 (2) 試劑是雙氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是_。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的條件是_。 (3) 試劑為CuO,其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在_范圍。操作的名稱是_。 (4) 溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步驟是_、_、過濾、洗滌、干燥。 8. (16分) (2017高一下永州期末) 海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl、Br等化學(xué)資源將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一以濃縮海水為原料,通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品 (1) 如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖淡化膜可以讓水分子
10、通過,而海水中其他分子和離子均不能通過加壓后,左側(cè)淡水中增加的是_(填字母) a溶質(zhì)質(zhì)量b溶劑質(zhì)量c溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2) 從海水中提取鎂的主要步驟如下: 操作a的名稱是_寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式_(3) 空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料,通過以下步驟提取溴: 步驟一:用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴;步驟二:通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸;步驟三:用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴步驟一和步驟二的目的是_步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_9. (5分) (2018高一上衡東期末) 請(qǐng)回答下列問題:I
11、工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:(1) 為除去粗鹽水中的Mg2、Ca2、SO42等雜質(zhì)離子,加入試劑順序合理的是_。 A . 碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B . 碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C . 氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D . 氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉(2) 工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。 (3) 碳酸化后過濾,濾液A最主要的成分是_(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是:_。 (4) 煅燒制取Na2CO3在_(填字母序號(hào))中進(jìn)行。a瓷坩堝b蒸發(fā)皿c鐵坩堝d氧化鋁坩堝(5) II純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。工業(yè)上,可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與
12、氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式為_。(6) 純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),鉻鐵礦中的1molCr2O3反應(yīng)時(shí)需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_。 10. (11分) (2018高一上撫順期末) 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題,今年入秋以來,我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起,部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾,環(huán)境治理刻不容緩?;卮鹣铝袉栴}: (1) 下列有關(guān)說法正確的是A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一D . 大氣中
13、CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加?。?) 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):已知:3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al(OH)4請(qǐng)回答下列問題:試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀的化學(xué)式是1生成氣體的離子方程式為2,檢驗(yàn)該氣體的方法是3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有4,若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子,可在試樣溶液中先加入足量的5溶液,再取上層清液加入6溶液。(3) 若該實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、M
14、g2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的幾種若加入鋅粒,排空法收集到無色無味氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示則下列說法不正確的是A . 溶液中一定不含CO32 , 可能含有SO42和ClB . 溶液中n(Mg2+)=0.1molC . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35molD . n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:111. (10分) (2017高一上遠(yuǎn)安期中) 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題: (1) 操作的名稱是_,操作的名稱是_(2) 試劑a是_
15、,試劑b是_,固體B是_(填化學(xué)式)(3) 加入試劑a所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:_加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_(4) 該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)_12. (6分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同;B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見有害于大氣的氣態(tài)化合物;D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素;E處于第四周期且其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為md2mnsn2 請(qǐng)回答下列問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式作答):(1) BA3分子的空間構(gòu)型為_,B、C元素的第一電離能大小關(guān)系為_(2) 與D元素同族的短
16、周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,則每個(gè)晶胞中含M原子的個(gè)數(shù)為_,該功能陶瓷的化學(xué)式為_(3) A、C兩元素形成原子個(gè)數(shù)比1:1的化合物在酸性條件下能將E2+氧化,寫出其離子方程式_(4) 寫出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式_(5) 已知在微生物作用的條件下,BA4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成BC3兩步反應(yīng)的能量變化如圖2試寫出1mol BA4+(aq)全部氧化成BC3(aq)的熱化學(xué)方程式_13. (8分) (2017高一上普寧期末) 某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證
17、明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問題 (1) 若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是_ (2) 裝置B中盛放的試劑名稱為_,作用是_,現(xiàn)象是_ 裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_裝置F的作用是_寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_(3) 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母
18、序號(hào)),裝置中應(yīng)放入_(填寫試劑或用品稱) 14. (9分) (2018高一下延津開學(xué)考) 下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色請(qǐng)回答下列問題:(1) A是_ (2) 反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是_填序號(hào)) (3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;甲與B反應(yīng)的離子方程式為_ (4) 在空氣中將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_ 第 17 頁 共 17 頁參考答案一、 綜合題 (共14題;共108分)1-1、1-2、1-3、1-4、2-1、2-2、3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、4-1、4-2、4-3、4-4、5-1、5-2、5-3、5-4、5-5、6-1、6-2、6-3、6-4、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、
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