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1、內蒙古赤峰市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 綜合題 (共14題；共108分)1. （4分） (2016高一下延川期中) 向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題： （1） 圖中A點表示的意義是_； （2） 圖中B點表示的意義是_； （3） 假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積最少是_（寫出計算過程） 2. （5分） (2018高三上武邑期中) 重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常
2、用鉻鐵礦（主要成份為FeO Cr2O3)為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O請回答下列問題：（1） 在反應器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Ai2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：_。 （2） NaFeO2能強烈水解，在操作生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_。 （3） 簡要敘述操作的目的：_。 （4） 操作中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉
3、化的離子方程式：_。 （5） 稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62），若剛達到滴定終點共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品重鉻酸鉀的純度_;(設整個過程中其它雜質不參與反應)。 3. （8分） (2018高一上菏澤期中) 某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質）。某課外興趣小組利用該殘
4、渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（說明：流程中“向黃色溶液加入MgO”的目的是調節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 請回答下列問題：（1） 加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學反應的類型有_（填寫代號）。 A . 氧化還原反應B . 化合反應 C . 分解反應 D . 復分解反應（2） 加入適量氯水的作用是_. （3） 寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應的化學方程式_。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是_（填序號）。 （4） 若向黃色溶液中加入過濾后的濾渣，發(fā)生反應的離子方程式為_。 （5） 檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾后的少量濾液于試管中，_。 4. （7分） 海洋
5、植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實驗室從海藻中提取碘的流程如下： 海藻 海藻灰 海藻灰懸濁液 （1） 寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：_；_ （2） 提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是 A . 汽油、酒精B . 四氯化碳、汽油C . 醋酸、酒精（3） 為完成以上、兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是_ （4） 從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾指出如圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：_，_，_，_;（5） 為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在_里聚集 5. （7分） (2017高一
6、下龍巖期中) 硝酸鋁Al（NO3）3是一種常用媒染劑工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體Al（NO3）39H2O的流程如圖：（1） 過濾得到的濾渣主要成份是_；（填化學式）（2） 寫出反應中生成氣體的反應離子方程式：_；（3） 在反應中加入稀硝酸存在不足之處是_，可將加入稀硝酸改為_；（4） 溫度高于200時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），其中一種為紅棕色，該反應的化學方程式是_6. （7分） 氮元素在生命活動中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題：（1） 德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝請用
7、化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理：_寫出在氨氣的出氣口處，檢驗有氨氣生成的操作：_（2） 將氨氣通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色請用方程式解釋原因式：_7. （5分） (2018高二下商丘期末) 硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下： 查閱資料：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。IIISn(OH)2的性質與Al(OH)3性質相似。請回答下列問題：（1） SnCl2粉末
8、需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是_。 （2） 反應得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是_。 （3） 濾液I溶質的成分是_。 （4） 酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是_。 （5） 稱取SnSO4x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結晶水全部失去，冷卻稱量固體質量為43g，則該晶體的化學式為_。 8. （16分） (2016高二上淅川開學考) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1： （1） 海藻灼燒時是將帶其放入_（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化 （2） 指出提取碘的
9、過程中有關的實驗操作名稱：_、_ （3） 用CCl4從碘水中提取碘經過操作后，有機溶劑在_（填“上”或“下”）層，有機層呈_色 （4） 從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出圖2實驗裝置中的錯誤之處并改正： _9. （5分） 氨堿法和侯氏制堿法的生產流程圖可用如圖表示，試回答下列問題 （1） 請把圖中的數(shù)字用具體的化學式表示：_、_、_、_ （2） “氨堿法”產生大量的CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：_；“侯氏制堿法”中，在母液中通入的目的是_ （3） CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“侯氏制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同：_ （4） 取“侯
10、氏制堿法”生產的純堿樣品（設其中的雜質不與鹽酸反應）11.0g配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液用1.00molL1的標準鹽酸滴定，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為10.00mL請計算純堿樣品的純度_ 10. （11分） (2018高二上鹽城期末) 有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。B的焰色反應呈黃色，C、D、E、G是常見的氣體， C 、D、E是單質且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質量為32gmol1 ， I是常見的鹽類，J是紫紅色金屬單質。 （1） D的化學式為_。 （2） G的電子式為_。 （3） 寫出反應的離子方程式：_。 （4
11、） 寫出反應的化學方程式：_。 11. （10分） (2015高一上廣元月考) 選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上 A萃取分液B升華C結晶D分液E蒸餾F過濾（1） 分離粗鹽中混有的泥沙_ （2） 分離碘和水的混合物_ （3） 分離水和汽油的混合物_; （4） 分離酒精和水的混合物_ 12. （6分） (2017高一上興國期中) 對一份稀溶 液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl等離子中的若干種然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢
12、驗，結果生成了白色沉淀對中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀請回答下列問題：（1） 原溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_ （2） 在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填代號）_對該錯誤改正的方法是：_ （3） 到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是_ 13. （8分） (2018高二下阿城期末) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題： （1） 人體正常的血紅蛋
13、白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2轉化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述錯誤的是_(填選項字母)。 A . 亞硝酸鹽被還原B . 維生素C是還原劑C . 維生素C將Fe3還原為Fe2 D . 亞硝酸鹽是還原劑（2） 下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填選項字母)。 A . 測定這兩種溶液的pHB . 分別在兩種溶液中滴加甲基橙C . 在酸性條件下加入淀粉KI溶液來區(qū)別D . 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3） 某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_。
14、（4） Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2轉化為Fe3，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是_(填選項字母)。 A . Cl2B . FeC . H2O2D . HNO3（5） 當FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為21，試配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2=_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2。_14. （9分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ）A . AgNO3 B . NaOHC . BaCl2 D . HCl第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 綜合題 (共14題；共108分)1-1、1-2、1-3、2-1、2-2、2-3、2-4、2-5、3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、4-1、4-2、4-3、4-4、4-5、5-1、5-2、5-3、5-4、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、
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