2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 第三單元 溶液的配制及分析隨堂檢測(cè)（含解析） 蘇教版

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1、2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專題1第三單元 溶液的配制及分析 隨堂檢測(cè)（含解析）1傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500 g 0.945 molL1的優(yōu)級(jí)醋(密度為1.050 gmL1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A100 gB200 gC300 g D400 g解析：選D。w100%5.4%，據(jù)配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：(500x)3%5005.4%，x400 g。2(2012北京海淀區(qū)高三調(diào)研)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用

2、NaClO固體自己配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是(雙選)()A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g解析：選CD。配制過程中需要用到天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為：500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D項(xiàng)正確。3有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知

3、其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1，SO 的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度(molL1)約為()A0.1 B0.15C0.2 D0.25解析：選C。應(yīng)用電荷守恒：c(K)3c(Al3)2c(SO)解得：c(K)0.2 mol/L，即C項(xiàng)正確。4(2012江南十校聯(lián)考)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 mol/L B所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C36.5 g HCl氣體占有的體積為2

4、2.4 LD所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w36.5c/(1000) 解析：選D。c mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤； HCl溶于水后完全電離為H和Cl，溶液中不存在HCl分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；36.5 g HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)溶液體積為V L，則w100%，D項(xiàng)正確。5某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶。(2)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的_(填選項(xiàng)字母)之間。A與B與C與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大

5、小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105解析：(1)選擇容量瓶時(shí)，容量瓶的容積應(yīng)與所配溶液的體積相同或相近。本題應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。(2)甲圖操作是洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，因此應(yīng)放在和之間。(3)m(NaOH)0.500 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。稱量時(shí)，應(yīng)添加20 g和10 g砝碼，并移動(dòng)游碼至3.1 g。答案：(1)500(2)C(3)10.0cdC1(2011高考新課標(biāo)全國卷)下列敘述正確的是()A1.00 mol NaCl中含有6.02 1023個(gè)N

6、aCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為8 6.021023C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉解析：選B。NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A項(xiàng)不正確；Na的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B項(xiàng)正確；1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液是指1.00 mol NaCl即58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，而不是指溶劑為1 L的溶液，C項(xiàng)不正確；由原子守恒可知58.5 g NaCl只

7、能生成0.5 mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是11.2 L，D項(xiàng)不正確。2(2010高考四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)解析：選A。B項(xiàng)，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c變形可得；C項(xiàng)，w；D項(xiàng)，由c；至于A項(xiàng)，變形后為，可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的原因在于認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡(jiǎn)單加和。3(2010高考新課標(biāo)全國卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1解析：選D。由反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4，則每份溶液中的Ba2的物質(zhì)的量為a mol，同理Cl的物質(zhì)的量為b mol。由電荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a)mol，故c(K)(b2a)mol/0.1 L10(b2a)mol/L。