2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 第二單元 元素周期律與元素周期表課時闖關(guān)（含解析） 蘇教版

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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題5：第二單元 元素周期律與元素周期表 課時闖關(guān)（含解析）（蘇教版）一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1在元素周期表的金屬和非金屬元素的分界線附近可以找到()A半導(dǎo)體材料B人畜安全的高效農(nóng)藥C催化劑 D氟利昂的代用品解析：選A。元素周期表的金屬和非金屬元素的分界線附近的元素通常既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，因而該區(qū)域可找到半導(dǎo)體材料。2(2011高考浙江卷)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1；W的質(zhì)子數(shù)

2、是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是()A原子半徑：WZYXMBXZ2 、X2M2 、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵解析：選C。由MVm0.76 gL122.4 Lmol117.024 gmol1，可知Y與M形成的氣態(tài)化合物為NH3，又因H所在的第一周期只有2種元素，因此可判斷出Y為N元素、M為H元素，易判斷X、Z分別為C元素和O元素，C、N、O、H四種元素質(zhì)子數(shù)之和的為11，即W為Na元素。原子半徑r(Na)r(C)r(N)r(O)r(H)；Na2O2為離子化合物；CO(NH

3、2)2只含有共價鍵不含有離子鍵，因此A、B、D都錯誤；C60不是原子晶體，因此C正確。3(2012保定高三調(diào)研)根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()表中為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1040.066主要化合價2326、22A.氫化物的穩(wěn)定性H2RH2TB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LH2S，A項錯誤；活潑性MgBe，B項錯誤；Al2O3為兩性氧化物，C項正確；Mg2的核外電子數(shù)為10，S2的核外電子數(shù)為18，D項錯誤。4下列判斷錯誤的是()AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱B第3周期非金屬元素含氧酸的酸

4、性從左到右依次增強(qiáng)C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：選B。從上到下，同主族元素的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，因未指明最高價含氧酸，故B錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性ClSP，C正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性NaMgAl，D正確。5下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)B等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以

5、鈉比鋁的還原性弱C從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強(qiáng)解析：選B。從氟到碘，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，A項正確；鈉比鋁容易失電子，還原性更強(qiáng)，B項錯誤；O、S同主族，O比S原子半徑小，O的非金屬性強(qiáng)，D項正確。6(2011高考山東卷)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金

6、屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析：選C。主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(F、O除外)，A錯；電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，B錯；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C對；過渡元素指全部的副族元素和族元素，過渡元素都是金屬元素，又稱過渡金屬，故D錯。二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)7如表為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于X、Y、Z、W的說法不正確的是() A金屬性：YZWB原子半徑：ZYWXCZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸DX、W兩種元素可以形成多種共價化合物解析：選BC。元素周期表共

7、3個短周期，而且第1周期只有兩種元素，因此根據(jù)題表可知X只能為H元素，由此推知Y、Z、W分別為Na、Al、C三種元素。原子半徑應(yīng)是YZWX，B錯。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，C錯。8X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是()A若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X解析：選B。X、Y是同周期元素，X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬

8、性逐漸減弱，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，A項正確，B項不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越強(qiáng)，C、D項正確。9(2012北京朝陽區(qū)高三調(diào)研)電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1， Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是()AZ的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物BZ的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸CX、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)離子半徑依次增大DX、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生

9、反應(yīng)解析：選D。Z單質(zhì)是半導(dǎo)體材料且常用于制造太陽能電池，則Z元素是硅，由X、Y、Z、W四種元素是電子層數(shù)相同的短周期元素可知，它們都在第3周期。X的最外層電子數(shù)比K層少1，X為鈉元素；Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Y是鋁元素；W的原子半徑是同周期中最小的，W是氯元素。10(2012徐州質(zhì)檢)下列敘述正確的是()A鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料B若存在簡單陰離子R2，則R一定屬于第A族元素CS和Se屬于第A族元素，H2S的穩(wěn)定性比H2Se的弱D元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑性強(qiáng)解析：選BC。鉛不位于周期表中金屬和非金屬的交界處，而屬于金屬，

10、不可作半導(dǎo)體材料，A錯誤；S的非金屬性強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性H2SH2Se，C錯誤；鈣和鈉相比較，鈣的金屬性強(qiáng)，D錯誤。三、非選擇題11多個國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。請根據(jù)銫在元素周期表中的位置，試推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數(shù)為_。(2)銫跟水起劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯_色，因為_(寫出離子方程式)。(3)碳酸銫的水溶液使酚酞試液顯_色，因為_(用離子方程式表示)。(4)同位素138Cs原子核里有_個中子。解析：

11、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合元素周期表可知Cs位于第6周期A族，原子序數(shù)為55，所以其同位素138Cs的中子數(shù)為：1385583。Cs具有極強(qiáng)的金屬性，與水反應(yīng)生成氫氣和CsOH：2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH為強(qiáng)堿，能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色；Cs2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO水解使溶液呈堿性：COH2OHCOOH，酚酞試液遇堿性溶液顯紅色。答案：(1)61(2)無藍(lán)2Cs2H2O=2Cs2OHH2(3)紅COH2OHCOOH(4)8312(2011高考海南卷)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。X YZW請回答下列問題：(1)元

12、素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)；(3)XW2的電子式為_；(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_；(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_。解析：(1)短周期元素Z原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z為P元素。結(jié)合四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系可知，X為C元素，Y為N元素， W為S元素。(2)H2S的水溶液顯酸性，CH4難溶于水，PH3和NH3的水溶液顯堿性，但氨水的堿性稍強(qiáng)。(3)CS2為直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為SS，電子式為C。(4)N元素的

13、最高價為5價，其氧化物為N2O5。(5)二元化合物的相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該二元化合物中W(S)原子個數(shù)的最小值為3.7，S原子個數(shù)的最大值為4.2，從而推知二元化合物中含有4個S原子。那么二元化合物的相對分子質(zhì)量約為182.9。該二元化合物中N原子的個數(shù)為4，故其化學(xué)式為S4N4。答案：(1)3A(2)NH3(3)C(4)N2O5(5)S4N413A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：(1)D元素在元素周期表中的位置是_

14、。(2)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的_(填字母)。A酸性高錳酸鉀溶液B濃H2SO4CNaOH溶液 D品紅溶液(4)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。解析：A與B同主族，且能形成BA3型分子，則B是S，A是O；B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小，則C是Cl，D是K。SO2具有還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SO水解導(dǎo)致K2SO3溶液顯堿性。答案：(1)第4周期A族(2)Cl2K2S=2KClS(3)AC(4)SOH2OHSOOH