2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 第三單元 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 金屬腐蝕及防護(hù)隨堂檢測（含解析） 蘇教版

《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 第三單元 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 金屬腐蝕及防護(hù)隨堂檢測（含解析） 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 第三單元 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 金屬腐蝕及防護(hù)隨堂檢測（含解析） 蘇教版（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題6：第三單元 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能金屬腐蝕及防護(hù) 隨堂檢測（含解析）（蘇教版）1.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是()A甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2OC當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D當(dāng)b極增重3.2 g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：選B。電解時(shí)甲池中溶液pH下降、乙池中溶液pH上升。若甲池中硫酸銅已經(jīng)電解完全，則兩池相混時(shí)不會(huì)產(chǎn)生沉淀。當(dāng)b極生成銅3.2 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子0.1

2、 mol，則d極產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L。2.(2012金華四校聯(lián)考)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是()A電源中“a”為負(fù)極，“b”為正極B電解池中的電解液不可以是NaCl溶液CB電極發(fā)生反應(yīng)：2H2O2e=H22OHDA、B兩端都必須使用鐵作電極解析：選C。Fe(OH)2極易被氧化，采用電解過程中生成的H2排出溶液中的O2，使反應(yīng)在H2環(huán)境中發(fā)生，故H2應(yīng)在B極生成，B極為陰極，b為負(fù)極；陽極是鐵電極，陰極可為鐵電極，也可為其他電極；因?yàn)殍F作電極，活性電極優(yōu)先反應(yīng)，鐵失電子，故電解液可以

3、是NaOH或NaCl溶液等。3(2012北京朝陽區(qū)高三第一次模擬)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水(酸性條件下)的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為：3H2O3O23H2O2O3，下列說法正確的是(雙選)()A陰極反應(yīng)：3O26H2O6e=3H2O26OHB陽極反應(yīng)：3H2O6e=O36HC每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O3轉(zhuǎn)移電子3 molD電解一段時(shí)間后，溶液pH減小解析：選BD。根據(jù)電解池中陽極失電子、陰極得電子，并結(jié)合電解總方程式以及題目敘述可知，陽極是水失電子生成臭氧，陰極是氧氣得電子生成過氧化氫。A項(xiàng)未考慮到電解質(zhì)溶液的酸性；C項(xiàng)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下22.4 L O3(由水生成)轉(zhuǎn)移電子6 mol；隨著電解的進(jìn)行，水減少，溶液的酸性增強(qiáng)。4下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(雙選)()A銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析：選AC。銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，SnFe可形成原電池，鍍層不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。輪船外殼與鋅塊形成原電池，Zn作負(fù)極 (陽極)，從而保護(hù)Fe正極(陰極)，所以C正確。外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)該讓

5、輸油鋼管與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。5.近年來研究表明，鐵的正六價(jià)含氧酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途。我國學(xué)者提出在NaOH濃溶液中用電化學(xué)法來制備FeO，裝置如圖。在電解過程中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_，總電解反應(yīng)的離子方程式為_；電解一段時(shí)間后，在陽極上收集到氣體為1.12 L，在陰極上收集到氣體為8.96 L(均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則獲得FeO的物質(zhì)的量為_。解析：陽極反應(yīng)式為：Fe8OH6e=FeO4H2O，陰極反應(yīng)式為：6H2O6e=3H26OH，總反應(yīng)式為：Fe2H2O2OHFeO3H2。一段時(shí)間后，陽極反應(yīng)變?yōu)?OH4e=2H2OO2，陰極反應(yīng)不變；n(O2)0.05

6、 mol，n(H2)0.4 mol，據(jù)電子得失守恒：6n(FeO)4n(O2)2n(H2)，n(FeO)0.1 mol。答案：Fe8OH6e=FeO4H2OFe2H2O2OHFeO3H20.1 mol1(2011高考山東卷)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用解析：選C。根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知該鍍鋅裝置不能構(gòu)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)；電鍍時(shí)能量守恒，而鋅析出量

7、與能量的轉(zhuǎn)化無關(guān)，只與通過的電量成正比，故B項(xiàng)錯(cuò)；因電流恒定，單位時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子恒定，故升高溫度不改變電解的反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；鍍鋅層破損后則構(gòu)成鋅鐵原電池，鐵作正極，鋅作負(fù)極，對鐵制品仍有保護(hù)作用，故D項(xiàng)錯(cuò)。2(2011高考廣東卷)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)解析：選D。A項(xiàng)中沒有構(gòu)成原電池，F(xiàn)e與CuSO4直接反應(yīng)在Fe片上有Cu析

8、出，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中構(gòu)成原電池，Cu片作正極，有Cu析出，B項(xiàng)正確；無論a、b是否連接，鐵都失去電子，Cu2被還原，溶液中陽離子最終變成Fe2，C項(xiàng)正確；a接電源正極，b接電源負(fù)極，構(gòu)成電解池，Cu失電子變成Cu2，Cu2移向Fe電極，得電子析出Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2011高考浙江卷)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A液滴中的Cl 由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHC液滴下

9、的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2 ，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2解析：選B。NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)被腐蝕而變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2(發(fā)生氧化反應(yīng))。正極電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH(發(fā)生還原反應(yīng))。在液滴外沿，由于Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，形成了棕色鐵銹環(huán)(b)。若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e仍為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2。又根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，Cl應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移。所以A、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。