2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能（含解析） 新人教版

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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：第一節(jié) 化學(xué)能與熱能（人教版）一、雙項(xiàng)選擇題1(2011年海南)某反應(yīng)的H100 kJ/mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)活化能小于100 kJ/molB逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ/molC正反應(yīng)活化能不小于100 kJ/molD正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ/mol解析：某反應(yīng)的H100 kJ/mol，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJmol1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kJ/mol，無(wú)法確定逆反應(yīng)的活化能大小。答案：CD命題立意：本題考查活化能、反應(yīng)中的能量變化與H的關(guān)系等問(wèn)題

2、，側(cè)重考查考生對(duì)活化能的理解與應(yīng)用，題目的難度較小。2(2011年北京理綜)25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是()A和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、100 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol解析：A項(xiàng)Na2O2中的陰離子是O，所以Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為21，與Na2O相同，故A錯(cuò)誤；B

3、項(xiàng)兩種情況下生成等物質(zhì)的量的生成物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)溫度升高后產(chǎn)物是Na2O2，故C錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D3氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，可用下列兩種方程式表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ1 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)HQ2kJ/molQ1與Q2的關(guān)系為()AQ1Q2 BQ2Q1CQ12Q2 DQ10，說(shuō)明反應(yīng)吸熱，金剛石的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故B項(xiàng)錯(cuò)；放熱反應(yīng)的焓變應(yīng)為負(fù)值，C項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)闈饬蛩嵩谙♂寱r(shí)還要放出一部分能量，故D項(xiàng)正確。答案：D8(2012年大綱全國(guó))反應(yīng)ABC(H0)分兩步進(jìn)行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能

4、正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()解析：對(duì)于吸熱反應(yīng)，E生成物E反應(yīng)物，對(duì)于放熱反應(yīng)，E生成物E反應(yīng)物，綜合分析，D正確。答案：D9(2012年山東省濰坊市重點(diǎn)中學(xué)高三2月月考)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1下列正確的選項(xiàng)是()ACH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 molBCH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H867 kJmol

5、1C若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol答案：C10已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H574.6 kJ/mol2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/molH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是()AH2(g)的燃燒熱為574.6 kJ/molB1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ/molC同質(zhì)量的H2(g

6、)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJ/mol解析：燃燒熱是指在25 、101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。A項(xiàng)中根據(jù)已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知H2(g)的燃燒熱為287.3 kJmol1，不正確；B項(xiàng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即B項(xiàng)中的H1。(3)降溫，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)根據(jù)蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是多步完成，其熱效應(yīng)總是相同的。(5)PCl5和水的反應(yīng)為水解反應(yīng)。答案：(1)C

7、l2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol125%大于(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解(4)399 kJmol1等于(5)PCl54H2O=H3PO45HCl14(1)廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬采用具有廣州民間特色的象牙雕鏤空工藝，以水的和諧與火的激情交相凝聚為理念，寄托了亞洲人民共同推進(jìn)和平與發(fā)展的期望?；鹁鎯?nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“”或“”。寫出表

8、示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：已知：H2O(g)=H2O(l)1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使46

9、g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)kJ。碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_。解析：放熱反應(yīng)，H為負(fù)。生成1 mol H2O(l)H553.75 kJ/mol方程式生成4 mol, H2O(l)H553.754 kJ/mol。 設(shè)C3H8x molCH3OCH3y mol則有(解出x、y即可)(2)蓋斯定律。答案：(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmol113(2)3Q1Q2Q3碳和CO的燃燒熱