2013年高考化學總復習 專題7 第一單元 化學反應速率隨堂檢測（含解析） 蘇教版

《2013年高考化學總復習 專題7 第一單元 化學反應速率隨堂檢測（含解析） 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學總復習 專題7 第一單元 化學反應速率隨堂檢測（含解析） 蘇教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2013年高考化學總復習（蘇教版）：專題7第一單元 化學反應速率 隨堂檢測（含解析）12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內，SO3(g)生成的平均速率為v解析：選D。使用催化劑V2O5，該反應的正、逆反應速率同等倍數地增大，A項錯誤；如果保持容器容積不變，充入稀有氣體，體系壓強增大，但體系中各物質濃度不變，反應速率不變，B項錯誤；該反應為放熱反應

2、，降低溫度，化學反應速率減小，達到平衡的時間延長，C項錯誤；時間間隔t1t2內，SO3(g)的濃度變化為(c2c1)，根據化學反應速率的定義，v，D項正確。2(2012?？诟呷谀┛荚?下列關于化學反應的說法中正確的是(雙選)()A如果同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，將難以得出有關規(guī)律B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D相同溫度下，H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)中，密閉容器中兩種反應物濃度為0.020 mol/L的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010 mol/L的反應速率解析：選AD。同時改變兩個

3、變量來研究化學反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主要因素，因此更難得出有關規(guī)律，A正確；化學反應速率與反應是放熱還是吸熱無關，B錯；催化劑能改變反應速率，不一定加快化學反應速率，而且催化劑不能改變轉化率，C錯；同一個反應中，物質的濃度越高，反應速率越大，D正確。3.(2012山大附中高三檢測)如圖曲線a表示放熱反應X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是()A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積解析：選C。由圖可知，a、b兩曲線表示的反應中X的轉化率不變，但b的反應速率比a的反應速率

4、快。升高溫度，平衡左移，X的轉化率減小，A不正確；加大X的投入量，X的轉化率減小，B不正確；加催化劑能加快反應速率，但平衡不移動，X的轉化率不變，C正確；增大體積，反應速率減小，D不正確。4.向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)Y(g) 2Z(g)；H0。如圖所示是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。下列關于在第7 min時和第13 min時曲線變化的可能原因推測正確的是()A第7 min時升高溫度、第13 min時降低溫度B第7 min時使用催化劑、第13 min時升高溫度C第7 min時降低溫度、第13 min時增大壓強D第7 min時減小壓強、第1

5、3 min時升高溫度解析：選B。7 min以前沒有達到平衡，7 min10 min時間內，X的物質的量濃度減小更快，Z的物質的量濃度增加更快，升高溫度、使用催化劑均是化學反應速率加快的原因，因此C、D不正確；13 min18 min時間內，Z的物質的量濃度減少，X的物質的量濃度增加均是達到平衡后平衡向左移動的變化，即是平衡移動的結果，升高溫度平衡向左移動。5.(2012滄州高三聯(lián)考)某實驗探究小組研究340 K時N2O5的分解反應：2N2O54NO2O2。如圖的坐標曲線是該小組根據下表中的實驗探究數據繪制的。下列有關說法中正確的是()t/min01234c(N2O5)/molL10.1600.

6、1140.0800.0560.040c(O2)/molL100.0230.0400.0520.060A.曲線是N2O5的變化曲線B曲線是O2的變化曲線CN2O5的濃度越大，反應速率越大DO2的濃度越大，反應速率越大解析：選C。結合表格中N2O5和O2的最初數據可知曲線、分別是O2、N2O5的變化曲線，A、B錯；利用表格中數據可以計算，無論用N2O5，還是用O2得出的速率均是逐漸減小，而隨著反應的進行N2O5的濃度減小，O2的濃度逐漸增大，故C正確，D錯。1(2010高考海南卷)對于化學反應3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()Av(W)3v(Z)B2v(X

7、)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：選C。速率之比等于方程式的化學計量數之比，A項，v(W)v(Z)；B項，3v(X)2v(Z)；C項，2v(X)v(Y)；D項，2v(W)3v(X)。2(2009高考寧夏、遼寧卷)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()解析：選D。最先出現(xiàn)渾濁的即反應速率最快的，C、D兩組實驗的反應溫度高，且D組c(Na2S2O3)大，故D組反應速率最快。3(2010高考新課標全國卷)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速

8、率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設計，其中：V1_，V6_，V9_；反應一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；

9、該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析：(4)根據影響化學反應速率的外界因素，則加快反應速率的方法還有：增大反應物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應不生成H2。(5)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質的量均相同，則V1V2V3V4V530 mL，最終溶液總體積相同，由F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V610 mL，V917.5 mL。隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會越來越多，當Cu完全覆蓋Zn片時，Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積