2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 第三單元 微粒之間的相互作用力隨堂檢測(含解析) 蘇教版

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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題5:第三單元 微粒之間的相互作用力 隨堂檢測(含解析)(蘇教版)1(2012滄州高三第一次模擬)將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于固體NaHSO4的說法中正確的是()A因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,因此能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵解析:選D。雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在能自由移動的陰陽離子,因而不能導(dǎo)電;NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是11;NaHSO4

2、固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵,溶于水時(shí)電離成Na、H和SO,破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()DCO2的分子模型示意圖:解析:選C。Fe2的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;NH4Cl的電子式應(yīng)為:;CO2是直線形分子。3(2012湛江高三調(diào)研)下列說法正確的是(雙選)()A金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵BA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的C全部由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物D短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析:選BC。金屬元素和非金屬元素間也可以形成共價(jià)鍵,如AlCl3;銨鹽全部由非金屬元素組成,其中含有離子鍵,是離子化合物;短周期中,同周

3、期元素的離子半徑從左到右不是逐漸減小的。4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,D與C形成的化合物是一種耐高溫材料,A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是()AA、B、C三種元素形成的化合物中肯定只含共價(jià)鍵BA、C形成的化合物中只有AC鍵C工業(yè)生產(chǎn)上單質(zhì)D可用海水作原料獲得D化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同解析:選C。A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成的化合物可能是銨鹽(離子化合物);H、O形成的化合物有兩種:H2

4、O和H2O2,H2O2中有HO鍵和OO鍵兩種共價(jià)鍵;工業(yè)上電解熔融MgCl2得到鎂,MgCl2可從海水中獲得;MgO中含離子鍵,SiO2中含共價(jià)鍵。5短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,A、C同主族,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。(1)化合物C2B2中含有的化學(xué)鍵類型為_。(2)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分,其水溶液顯堿性,顯堿性的原因用離子方程式表示為_。(3)四種元素的單質(zhì)或化合物中,有漂白性的物質(zhì)有_(舉三例)。解析:A、B、C、D依次是H、O、Na、Cl。Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)

5、鍵。答案:(1)離子鍵、共價(jià)鍵(2)ClOH2OHClOOH(3)O3、H2O2、HClO、NaClO、Na2O2等(任寫三種)1(2010高考新課標(biāo)全國卷)下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是()ANa2O2的電子式為B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為解析:選C。Na2O2是離子化合物,其電子式為Na2Na,A錯誤;106 g乙醇完全燃燒生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為222.4 Lmol1103 L,106 g丙醇完全燃燒生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為322.4 Lmol1118.7 L,所以混合物燃

6、燒生成的CO2體積范圍為103118.7 L,B錯誤;氮元素存在同位素,所以氮原子的質(zhì)子數(shù)一定為7,而中子數(shù)不一定為7,C選項(xiàng)正確;Cl原子得到電子形成Cl,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,D選項(xiàng)錯誤。2.(2011高考安徽卷)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1,下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B分子中四個(gè)氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子解析:選C。A選項(xiàng)中NO鍵為極性鍵,錯誤;N(NO2)3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與氨氣相同,因此分子中四個(gè)氮原子不共平

7、面,B選項(xiàng)錯;該分子中的氮元素為3價(jià),3價(jià)的氮元素既有氧化性又有還原性,C選項(xiàng)正確;D選項(xiàng)物質(zhì)的量為0.1 mol,因此所含原子數(shù)為NA,即6.021023個(gè),因此D選項(xiàng)錯。3(2010高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2 DZYX解析:選B。由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素、Z為鈉元素,所以X為氫元素;A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵;B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵,也有極性共價(jià)鍵;C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵,沒有極性共價(jià)鍵;D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。

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