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1、【高考總復習】2013高考化學專題復習：第二節(jié) 離子反應（人教版）1下列反應能用HOH=H2O表示的是()ACu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反應B澄清石灰水和HCl(aq)的反應CKOH(aq)和CH3COOH(aq)的反應DBa(OH)2(aq)和H2SO3(aq)的反應解析：Cu(OH)2難溶于水，CH3COOH和H2SO3是弱電解質，它們在離子方程式中都用化學式表示。Ba(OH)2(aq)和H2SO3反應的離子方程式為或：Ba22OHH2SO3=2H2OBaSO3OHH2SO3=H2OHSO為Ba(OH)2過量時的反應，為Ba(OH)2不足時的反應。答案：B2在溶液中加入足量N
2、a2O2后仍能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析：此題主要從兩方面考慮：一是考慮Na2O2的氧化性，與溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項D中的SO；二是2Na2O22H2O=4NaOHO2，考慮不能與OH共存的離子，如選項A中的NH，選項C中的Mg2、Ca2、HCO。答案：B3(2012年山東省煙臺市高三第一次模擬)室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是()A飽和氯水中：Na，Mg2，SO32，ClBpH0的溶液：Na，NO3，HCO3，SO42C加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4，K，
3、SO42，ClD加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na，K，SO42，NO3解析：A項：氯水有強氧化性，還原性離子SO32不能共存。B項：pH0，c(H)1 mol/L，與HCO3不能共存。C項：石蕊呈藍色，顯堿性，NH4不能大量共存。D項：若為酸性，有NO3無法生成H2，但堿性條件下可以生成H2，題目要求為可能大量共存，D對。答案：D4(2011年河南鄭州)某溶液中只有Na、Al3、Cl、SO四種離子。已知Na、Al3、Cl的個數(shù)比為321，則溶液中Al3與SO的個數(shù)比為()A12B14C34 D32解析：假設Na、Al3、Cl的物質的量分別為3x、2x、x，根據(jù)溶液呈電中性有3x2x3n(SO)
4、2x，解得n(SO)4x，因此n(Al3)n(SO)2x4x12。答案：A5(2012年山東臨沂)某溶液中含有大量的Cl、CO、SO，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是()A氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液C硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液解析：只取一次溶液，每加入一種試劑，只能檢驗一種離子，這就要求先加入的試劑對后面離子的檢驗無干擾。若先加入氯化鋇溶液，則引入了氯離子，A項錯誤；若第二次加入硝酸銀溶液，會同時產(chǎn)生氯化銀、硫酸銀沉淀，B項錯誤；先加入過量的硝酸檢驗并除去CO，再加入過量的硝酸鋇
5、溶液檢驗并除去了SO最后加入硝酸銀溶液檢驗氯離子，C項正確；先加入硫酸，引入了SO，D項錯誤。答案：C6(2012年山東省鄆城一中高三4月檢測)下列各反應的離子方程式書寫中，正確的是()A金屬鈉投入水中：Na2H2O=NaOHH2B用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：CuFe3=Cu2Fe2C向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO322H=CO2H2OD漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：ClOCO2H2O=HCO3HClO解析：A項：轉移電子不守恒，原子不守恒。B項：電荷不守恒，轉移電子不守恒。C項：CH3COOH是弱電解質，要寫化學式。答案：D7在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2
6、、K、H、NO、CO、OH。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是()ACu2、H、NOBK、CO、OHCCO、OH、NO DK、H、NO解析：甲燒杯的溶液呈藍色，說明含Cu2，CO、OH與Cu2不共存，則一定在乙燒杯中。H和CO、OH都不共存，應在甲燒杯中，根據(jù)溶液呈電中性，K必在乙燒杯中。綜上所述選B。答案：B8有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2、Ag，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在Cu2Fe3ClNOS2CONHMg2Al3。其實這些離子中有一部分不必再鑒定，就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是()A BC D解析：由題意可知，溶液中含有大量的Ba2
7、、Ag和H，且溶液為無色。因Cu2、Fe3帶有顏色，故、不必鑒定；S2、Cl易與Ag發(fā)生反應生成難溶物Ag2S、AgCl，故S2、Cl也不用鑒定；CO與H不能共存，故CO不必鑒定。綜合以上信息，答案選D。答案：D9下列反應離子方程式正確的是() A過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODH2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：A應為Ca2HCOOH=CaCO3H2O。B正確。C氨水是弱堿，
8、不能溶解氫氧化鋁。D應為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：B10(2012年安徽卷)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是()AK、Ca2、Cl、NO3BK、Na、Br、SiO32CH、Fe2、SO42、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO3解析：A項中的離子在通入CO2前后均可大量共存，B項中通入CO2后SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32不可共存，C項中2Fe2Cl2=2Fe32Cl，D項中AgNH3H2OAgOHNH4，不可大量共存。答案：A11有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl
9、、I、HCO，進行如下實驗：取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上層清液，加AgNO3有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱為_。(3)寫出實驗中所有反應的離子方程式：_。解析：本題是實驗型離子推導題，需要用到離子檢驗和離子共存知識。溶液無色，則其中不含有Fe2；實驗說明
10、溶液呈酸性，所以其中HCO不能大量存在；實驗說明溶液中含有HNO3；因為I能被HNO3氧化，所以其中沒有I；實驗說明原溶液中含有SO，則其中不含Ba2；實驗無法說明原溶液中是否含有Cl，因為實驗引入了Cl；實驗說明溶液中含有Mg2和Al3。答案：(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)K的檢驗：可以用焰色反應；Cl的檢驗：往溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解(3)HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
11、(1)寫出反應的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央， 如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_。解析：(2)A項至中性，OH完全反應
12、，以Ba(OH)2寫B(tài)a22OH2HSO=BaSO42H2O。B項到SO完全沉淀，Ba2SOHOH=BaSO4H2O。C項按NaHSO4寫HSOOHBa2=BaSO4H2O，選A。(3)加入H2SO4的過程中生成BaSO4和H2O使溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，反應結束，再加H2SO4，溶質H2SO4的量增加，離子濃度增大，導電能力又增強，選C。(4)Ba(OH)2隨反應的進行而減小，濃度減小，密度減小，小球下沉。稀H2SO4密度和Ba(OH)2相同，所以不會再恢復原密度。答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉13某強酸性溶液X，可能有Ba2、Al3
13、、SiO、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、NO中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_。(選填：NaOH溶液，酚酞試劑，石蕊試劑，pH試紙，KSCN溶液，KMnO4溶液)(2)氣體F的化學式為：_，沉淀G的化學式為：_，沉淀K的化學式為：_，實驗中，可以觀察到反應的現(xiàn)象是：_。(3)寫出步驟所有發(fā)生反應的離子方程式_。(4)要使步驟中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化
14、合反應，則D、H2O、O2物質的量之比是：_。解析：強酸性溶液中含有H，則不含SiO、CO；加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，則溶液中含有SO，不含Ba2；氣體A能夠和氧氣反應，所以A為NO，D為NO2，D到E的反應為：4NO2O22H2O=4HNO3，說明該溶液中含有還原性離子，即Fe2，則原溶液中一定沒有NO。溶液B能夠和NaOH溶液反應生成氣體，則該氣體一定是NH3，原溶液中一定含有NH。符合轉化關系：“BH沉淀K”的K為Al(OH)3，則溶液中含有Al3。答案：(1)SO、Al3、Fe2、NHFe3(2)NH3Fe(OH)3Al(OH)3氣體由無色變成紅棕色(3)B
15、a2SO=BaSO4 3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)42114(實驗探究)電解質與人類的身體健康和生產(chǎn)、生活密切相關，離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)以下消毒藥品屬于強電解質的是_。(2)實驗室用電解質配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1 molL1。下面四個選項中能達到此目的的是_。ANa、K、SO、Cl BCu2、K、SO、NOCH、K、HCO、Cl DMg2、Na、Cl、SO(3)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1所示。圖2所示為離子反應
16、、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是_、_、_。(4)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_(填化學式)。(5)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點。請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4。錯誤觀點“否定的”離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應所有酸堿中和反應均可表示為：HOH=H2O解析：(1)84消毒液是混
17、合物，高錳酸鉀是鹽類，屬于強電解質，酒精是非電解質，醋酸是弱電解質。(2)A項，若四種離子的濃度均為1 molL1，溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等；B項，含有Cu2，溶液為藍色；C項，H和HCO不能大量共存。(3)置換反應一定是氧化還原反應，置換反應和氧化還原反應中部分屬于離子反應。(4)離子反應的發(fā)生使溶液中某種離子濃度減小，即生成溶解度更小的物質，所以AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是AgCl。(5)有的離子方程式只能表示一個反應，如2Na2H2O=2Na2OHH2只能表示2Na2H2O=2NaOHH2這一個反應；Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4只能表示CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4這一個反應。若酸和堿中有弱電解質，或酸與堿反應除生成水外，還生成了其他不能拆寫的物質，均不能用HOH=H2O表示。如CH3COOH與NaOH的反應、Ba(OH)2與H2SO4的反應等。答案：(1)B(2)D(3)CAB(4)AgCl(5)錯誤觀點“否定的”離子方程式2Na2H2O=2Na2OHH22HSOBa22OH=BaSO42H2O(答案不惟一，合理即可)
2013年高考化學總復習 第二節(jié) 離子反應 新人教版
