2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題3 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課時闖關(guān)（含解析） 蘇教版

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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題3：第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 課時闖關(guān)（含解析）（蘇教版）一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是()A硫酸B氯水C硝酸鋅 D溴水解析：選A。鐵屑溶于過量的鹽酸生成Fe2，加入氯水或溴水均可將其氧化為Fe3，加入Zn(NO3)2，“H與NO”相當(dāng)于HNO3具有強氧化性，可氧化Fe2。2常溫下把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但是沒有氣體產(chǎn)生的是()A硫酸鐵溶液B濃HNO3C鹽酸 D硫酸鋅溶液解析：選A。A項中發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2符合題目要求；B項中鐵發(fā)生鈍化鐵片不溶解

2、；C項中發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2，使溶液質(zhì)量增加，但有氣體生成；D項中ZnSO4與Fe不反應(yīng)。3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3B硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe33S2=Fe2S3C過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：4Fe10HNO=4Fe23H2ONHD硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2SFe2=FeS2H解析：選C。A項中還生成BaSO4。B項中Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3S2=2Fe2S。C項中無氣體放出，說明NO被還原為NH，離子方程式符合書寫要求。D項中由于鹽酸比H2S酸性強，且鹽酸

3、能溶解FeS，故D項反應(yīng)不能發(fā)生。4新科學(xué)家網(wǎng)站報道科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600 )制得了鐵。下列有關(guān)該方法與常規(guī)工業(yè)冶鐵方法相比說法錯誤的是()A制得純度更高的鐵 B產(chǎn)生的副產(chǎn)品是氧氣C減少溫室氣體排放 D大幅度降低能耗解析：選D。本題以鐵的生產(chǎn)新方法為背景考查學(xué)生應(yīng)用信息解決問題的能力。常規(guī)工業(yè)煉鐵由于原料鐵礦石中含有雜質(zhì)使得所得生鐵純度不高，同時煉鐵過程中會生成溫室氣體CO2；而新工藝則避免了此缺點，因此A與C兩選項正確；由2Fe2O34Fe3O2知，B項正確；因電解要消耗大量電能，故D項錯誤。5(2012天津一中高三月考)如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一

4、定體積12 mol/L的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A只有 BC D解析：選B。金屬鐵是高中階段重點介紹的一種過渡元素，定性討論變價金屬元素鐵和強氧化性硝酸的反應(yīng)是高考的熱點。題中給出的12 molL1的硝酸是濃硝酸，如果鐵少量，則生成Fe3，如果鐵過量則生成Fe2，溶液中一定有NO，燒瓶中的氣體一定有NO2。6(2012南京市高三期中)下列敘述中，正確的是()A在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D用惰性電

5、極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg解析：選B。A項中銅比鐵不活潑，鐵作負(fù)極，加快腐蝕，A不正確；Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒仍是Fe2(SO4)3，C不正確；電解MgCl2溶液，陰極產(chǎn)生H2，得不到Mg，D不正確。二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)7為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜解析：選BD。在潮濕的空氣中，青銅器生成銅綠即發(fā)生反應(yīng)：2CuCO2O2H2O=Cu2(OH)2CO3，且根據(jù)金屬活動性順序表，Cu比

6、Ag更易失去電子，故A、C不正確。8(2012滄州高三調(diào)研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯誤的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為11D1 mol Fe可還原2 mol Fe3解析：選AC。鐵粉先跟Ag反應(yīng)，然后再與Fe3反應(yīng)，由反應(yīng)方程式得，Ag、Fe3完全反應(yīng)后鐵粉沒有剩余，B正確。1 mol Fe可還原2 mol Fe3，D正確。9某同學(xué)設(shè)計如下實驗測

7、量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是()A合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體全為NOC操作是過濾，操作是洗滌，操作應(yīng)是烘干D根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：選BD。實驗中過濾烘干得到的w g沉淀是AgCl，其中含銀元素的質(zhì)量為 g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%。硝酸與合金反應(yīng)生成的氣體用排水法收集，收集到的NO氣體中必然含有水蒸氣，量取的氣體的體積不能用于計算。10(2012北京廈門高三調(diào)研)將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物溶于100 mL 4 molL1HNO3溶液(過量)，充分

8、反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05 mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為()A5.52 g B(m6.8) gC(m2.55) g D(m12.0) g解析：選C。本題考查對有關(guān)計算技巧的掌握情況。最后所得沉淀為Fe(OH)3與Cu(OH)2，其質(zhì)量為鐵與銅的質(zhì)量加上OH的質(zhì)量。由生成0.05 mol NO可知鐵與銅失去電子的物質(zhì)的量為0.05 mol30.15 mol，即生成的Fe3與Cu2所帶電荷為0.15 mol，沉淀中OH的物質(zhì)的量為0.15 mol，其質(zhì)量為0.15 mol17 gmol12.55 g，因此沉淀的質(zhì)量為m g2.55 g，答案選C。三、

9、非選擇題11(2012北京海淀區(qū)高三期末考試)某難溶于水的混合物粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物。某校實驗小組同學(xué)通過實驗確定該混合物粉末的成分。實驗步驟：取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得到固體A和無色溶液B；將中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D。請回答以下問題：(1)寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)向棕黃色溶液D中加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)由上述實驗可以獲得結(jié)論，混合物粉末

10、中一定含有炭粉和_(填化學(xué)式，下同)，含鐵元素的物質(zhì)可能是_和_。若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進(jìn)行一步實驗，該實驗方法為_。解析：由題目信息“加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生”，說明固體粉末中一定含Al；固體A中加入CuSO4溶液，無明顯變化，說明不含F(xiàn)e；固體A中加入稀硫酸后，有固體C存在，故固體C必為炭粉，由于有棕黃色溶液D生成，說明必定含F(xiàn)e3，那么原固體粉末中必定含F(xiàn)e3的氧化物，即為Fe2O3或Fe3O4。要檢驗是Fe2O3還是Fe3O4，其關(guān)鍵在于看棕黃色溶液D中是否含F(xiàn)e2，檢驗時要注意Fe3對Fe2的干擾。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)C2H2SO4(

11、濃)CO22SO22H2O(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)AlFe2O3Fe3O4(順序可顛倒)取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若溶液紫紅色褪去，則說明原混合物含有Fe3O4；若溶液紫紅色不褪去，則說明原混合物含有Fe2O3或取少量棕黃色溶液D于試管中，滴入黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則說明原混合物含有Fe3O4；若無藍(lán)色沉淀生成，則說明原混合物含有Fe2O312(2010高考海南卷)AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。Fe，,請回答下列問題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_、_；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其

12、化學(xué)方程式為_；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現(xiàn)象為_。解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推B、D一個是Cl2，一個是O2，E和C反應(yīng)生成F和G的混合物，可確定B為O2，D為Cl2，則C為濃鹽酸，G為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為FeCl2，根據(jù)實驗室制O2的反應(yīng)條件可知，常溫下發(fā)生，則A為H2O2，加熱條件下發(fā)生，則A為KClO3，為了防止Fe2被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，F(xiàn)e3的檢驗常用試劑為KSCN，實驗現(xiàn)象為血紅色。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O22H2OO2K

13、ClO3(3)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(4)鐵屑KSCN溶液呈血紅色13有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是_(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_(填序號)。a分解反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_。(4)若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_。解析：(1)氣體X由兩種化合物組成

14、，通入品紅溶液能使之褪色，則X中含有SO2，但SO2氣體不能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故還應(yīng)含有另一種氣體SO3。(2)反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物有三種，故反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，又由于硫元素的化合價發(fā)生改變，故也是一個氧化還原反應(yīng)，故選ae。(3)溶液2中的金屬陽離子是Fe3。檢驗它的方法是：取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則證明原溶液中含有Fe3。(4)根據(jù)反應(yīng)2FeSO4Fe2O3SO2SO3，16 g固體Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1 mol，則生成的SO2、SO3均為0.1 mol，然后兩者均消耗0.2 mol NaOH，分別生成0.1 mol Na2SO3、0.1 mol Na2SO4，溶液2為Fe2(SO4)3，只與Na2SO3溶液反應(yīng)，則可寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H。答案：(1)SO2、SO3(2)ae(3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則證明原溶液中含有Fe3(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H