2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 第二單元 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能隨堂檢測(含解析) 蘇教版

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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題6:第二單元 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 隨堂檢測(含解析)(蘇教版)1下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是()ANaOHHCl=NaClH2OB2CH3OH3O2=2CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2D4Al3O26H2O=4Al(OH)3解析:選A。原電池反應(yīng)屬于同時“異地”進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),A項不是氧化還原反應(yīng),故不可用于設(shè)計原電池。2(2010高考安徽卷)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為:O22H2O4e

2、=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極解析:選D。該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化,在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng):H22e=2H,H由a極轉(zhuǎn)移到b極,D項正確;O2發(fā)生還原反應(yīng),在正極(b極)發(fā)生反應(yīng):O24H4e=2H2O,則電子通過外電路從a極流向b極,A、B兩項不正確;C項因未指明氣體所處的溫度和壓強,不正確。3將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中,用導(dǎo)線和電流表連接成原電池,裝置如圖所示。此電池工作時,下列敘述正確的是(雙選)()AMg比Al活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2B鋁條表面雖有氧化膜,但可不必處理C該電池的內(nèi)外

3、電路中,電流均是由電子定向移動形成的DAl是電池負(fù)極,開始工作時溶液中不會有白色沉淀析出解析:選BD。本題是新情境下原電池的相關(guān)試題,解題的關(guān)鍵仍然是要明確原電池工作時所對應(yīng)的自發(fā)氧化還原反應(yīng),在堿性條件下,金屬鎂不能發(fā)生反應(yīng),而單質(zhì)Al則能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2,則Al為還原劑,作原電池負(fù)極。A項,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,Al失電子,為負(fù)極,錯;B項,鋁條表面的氧化膜為Al2O3,Al2O3能與NaOH反應(yīng),故不必處理,對。C項,在內(nèi)電路中電流是陰、陽離子定向移動形成的,錯。D項,電池工作時鋁元素的反應(yīng)為AlAlO,所以無沉淀產(chǎn)生,對。4(2012南京金陵中學(xué)調(diào)研)將銅片和鋁

4、片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池,此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)分別是()AAl,Al3e=Al3BCu,Cu2e=Cu2CAl,2H2e=H2DCu,2HNOe=NO2H2O解析:選B。鋁在濃硝酸中鈍化,銅片與濃硝酸反應(yīng),失去電子,銅片作負(fù)極,電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2。5.微生物燃料電池是利用微生物作為反應(yīng)主體,將有機物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如以葡萄糖溶液為例,其工作原理如圖所示(電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過):電池工作時,石墨電極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),質(zhì)子移向_(填“石墨”或“鉑碳”)電極,該電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。解析:根據(jù)圖中兩極通入的葡萄糖和

5、氧氣的性質(zhì)知,石墨是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鉑碳是正極,其電極反應(yīng)式是O24H4e=2H2O。原電池中陽離子向正極移動,可知質(zhì)子即氫離子向鉑碳極移動。答案:氧化鉑碳O24H4e=2H2O1(2010高考新課標(biāo)全國卷)根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析:選A。第一幅圖中Cd極:Cd(s)2e=Cd2(aq),Co極:Co2(aq)2e=Co(s);第二幅圖中Co極:Co(s

6、)2e=Co2(aq),Ag極:2Ag(aq)2e=2Ag(s),則金屬活動性順序:CdCoAg,故B、C、D正確,A錯。2(2011高考安徽卷)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A正極反應(yīng)式:AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動DAgCl是還原產(chǎn)物解析:選B。正極反應(yīng)得電子,因此A項錯;原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子應(yīng)該向正極移動,C項錯;A

7、g是反應(yīng)的還原劑,因此AgCl是氧化產(chǎn)物,D項錯。3(2010高考浙江卷)LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2LiFeS2e=Li2SFe。有關(guān)該電池的下列說法中,正確的是()ALiAl在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價為1價B該電池的電池反應(yīng)式為:2LiFeS=Li2SFeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al3e=Al3D充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2SFe2e=2LiFeS解析:選B。由LiAl/FeS電池中正極的電極反應(yīng)式可知,Li作負(fù)極,Al作正極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Lie=Li,故A、C兩項錯誤;該電池的電池反應(yīng)式為2LiFeS=Li2SFe,B項正確;充電時,陰極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),故D項錯誤。

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