2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析) 新人教版

上傳人:huo****ian 文檔編號:147510283 上傳時間:2022-09-02 格式:DOC 頁數(shù):7 大?。?17KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析) 新人教版_第1頁
第1頁 / 共7頁
2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析) 新人教版_第2頁
第2頁 / 共7頁
2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析) 新人教版_第3頁
第3頁 / 共7頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析) 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析) 新人教版(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí):第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(人教版)1(2010年浙江理綜) 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2W;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析:由Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si元素,由X、Y、Z、W同周期,X與M2

2、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知X為Na元素,M為O元素,Z為S元素,再結(jié)合離子半徑:Z2W,W為Cl元素。Na和O可形成Na2O和Na2O2,A不正確;B中水分子之間存在氫鍵,故水的沸點(diǎn)最高;Si單質(zhì)是原子晶體,S單質(zhì)和Cl2都是分子晶體,C項不正確;O3和Cl2常用于水處理中的消毒劑。答案:D2鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是()A該晶體屬于離子晶體B晶體的化學(xué)式為Ba2O2C該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D與每個Ba2距離相等且最近的Ba2共有12個解析:由晶胞結(jié)構(gòu)及“均攤法”計算:一個晶胞中含Ba2:864個,含O:1214個,故晶體化學(xué)式是BaO2。答案

3、:B3共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體:Na2O2固體氨NaClSiO2冰干冰,其中含有三種作用力的是()ABC D解析:分析得到下表:Na2O2固體氨NaClSiO2冰干冰共價鍵離子鍵范德華力氫鍵答案:C4據(jù)某科學(xué)雜志報道,國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子,它的分子式為C60Si60,其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”,經(jīng)測定其中包含C60,也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為1 200解析:由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶

4、體,A錯誤,B正確;Si的原子半徑大于C,所以Si60的體積大于C60的,C錯誤;相對分子質(zhì)量(1228)602 400,D錯誤。答案:B5(2012年黑龍江哈三中四校聯(lián)考)下列性質(zhì)中,可以較充分說明某晶體是離子晶體的是()A具有較高的熔點(diǎn)B固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電C可溶于水D固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電答案:D6.食鹽晶體是由鈉離子(右圖中的“”)和氯離子(右圖中的“”)組成的,且均為等距離的交錯排列。已知食鹽的密度是2.2 gcm3,阿伏加德羅常數(shù)6.021023 mol1。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于()A3.0108 cm B3.5108 cmC4.0108 cm

5、 D5.0108 cm解析:從NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方體,如右圖所示,a表示其邊長,d表示兩個Na中心間的距離。每個小立方體含Na:4,含Cl:4。即每個小立方體含NaCl對個。即:2.2 gcm3。解得a2.81108 cm,又因為da,故食鹽晶體中兩個距離最近的Na中心間的距離為d2.81108 cm4.0108 cm。答案:C7(2012年銀川模擬)如圖為一些晶體的結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨中的某一種。(1)其中代表金剛石的是_(填字母,下同),其中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)其中代表石墨的是_,其中每個正六邊

6、形占有的碳原子平均數(shù)為_個。(3)其中表示NaCl的是_,每個Na周圍與它最近的_個Na緊鄰。(4)代表CsCl的是_,它屬于_晶體,每個Cs與_個Cl緊鄰。(5)代表干冰的是_,它屬于_晶體,每個CO2分子與_個CO2分子緊鄰。解析:根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶胞是立方單元,每個Na與6個Cl緊鄰,每個Cl又與6個Na緊鄰,但觀察與Na最近且等距離的Na數(shù)時要拋開Cl,從空間結(jié)構(gòu)上看是12個Na,即x軸面上、y軸面上、z軸面上各4個。CsCl晶體由Cs、Cl構(gòu)成體心立方結(jié)構(gòu)。干冰也是立方體結(jié)構(gòu),但在立方體每個正方形面的中央都有一個CO2分子,稱為“面心立方”,

7、所以每個CO2分子在三維空間里x、y、z三個面各緊鄰4個CO2分子,共12個CO2分子。金剛石中每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成,每個碳原子緊鄰3個碳原子,即每個六邊形占有1個碳原子的1/3,所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是61/32(個)。答案:(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C離子8(5)B分子128現(xiàn)有幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù):A組B組C組D組金剛石:3 550Li:181HF:83NaCl:801硅晶體:1 410Na:98HCl:115KCl:776硼晶體:2 300K:64HBr:89RbCl:718二氧化硅:1 723Rb:39HI:51

8、CsCl:645據(jù)此回答下列問題:(1)A組屬于_晶體,其熔化時克服的粒子間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序為:NaClKClRbClCsCl,其原因解釋為:_。解析:(1)A組由非金屬元素組成熔點(diǎn)最高,屬于原子晶體、熔化時需破壞共價鍵。(2)B組都是金屬,具有金屬晶體的性質(zhì)。(3)HF熔點(diǎn)高是由于分子之間形成氫鍵。(4)D組是離子化合物熔點(diǎn)高具有離子晶體的性質(zhì)。(5)晶格能與離子電荷和離

9、子半徑有關(guān),電荷越多半徑越小,晶格能越大、晶體熔點(diǎn)越高。答案:(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體,r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)就越高9氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3存在,基態(tài)N3的電子排布式為_。(2)NN的鍵能為942 kJmol1,NN單鍵的鍵能為247 kJmol1,計算說明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成,熔點(diǎn)

10、低于100 ,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑_(填“大”或“小”),可用作_(填代號)。a助燃劑b“綠色”溶劑c復(fù)合材料d絕熱材料(4)X中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_,與同一個N3相連的X有_個。解析:(1)N3的電子排布式為1s22s22p6。(2)在NN中有1個鍵,2個鍵,在NN中有1個鍵,鍵鍵能347.5 kJ/mol,所以在NN中,鍵比鍵穩(wěn)定。(3)離子液體中的作用力是離子鍵,盡管微弱,但強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力,所以其揮發(fā)性就小,不會污染環(huán)境,是“綠色”溶劑。(4)由題給信息知X所含電子數(shù)281828,所以X為29號Cu元素。從圖上看

11、少多,結(jié)合X3N知,為N3,以頂角上的為中心,距離最近的X有3個。構(gòu)成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體晶胞,則每個N3周圍有X:836(個)(棱上的原子為4個晶胞所共用,所以每個原子在此晶胞中為份)。答案:(1)1s22s22p6(2)(3)小b(4)Cu610已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。請回答:(1)A元素的名稱是_;(2)B的元素符號是_,C的元素符號是_

12、,B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是_;(3)E屬元素周期表中第_周期,第_族的元素,其元素名稱是_,它的2價離子的電子排布式為_;(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_;該離子化合物晶體的密度為a gcm3,則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。解析:本題綜合考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)、氫鍵等知識,著重考查學(xué)生對晶體結(jié)構(gòu)的理解能力和計算能力。由E是周期表中第7列元素,可推知E在周期表中B族,又因原子序數(shù)小于36,只能為第四周期的錳元素,原子序數(shù)為25,因D原子序數(shù)比Mn小5,則可推知D為Ca。因B、C同主族,A原子序數(shù)最小且與B、C均不

13、在同一周期,可推出B為第二周期,C為第三周期,A只能為第一周期的氫元素。由題中晶胞結(jié)構(gòu)計算出晶胞中Ca2的個數(shù):864,由圖可看出晶胞中B的個數(shù)為8,則該離子晶體的化學(xué)式為CaB2,B的化合價為1價,可知B為F,則可推出C為Cl。設(shè)CaF2晶胞的體積為V,則1 mol晶胞的質(zhì)量為V6.021023mol1a gcm34 mol78 gmol1,則V。答案:(1)氫(2)FCl氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵(3)四B錳1s22s22p63s23p63d5(4)CaF211A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素

14、原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子,D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。(1)當(dāng)n2時,AB2屬于_分子(填“極性”或“非極性”),分子中有_個鍵,_個鍵。(2)當(dāng)n3時,A與B形成的晶體屬于_晶體。(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(4)已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl35NH3H2O。該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子核外電子排布式為_,作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為_。(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有Fe原子個數(shù)之比為_。解析:

15、本題考查原子結(jié)構(gòu)、晶體類型及有關(guān)知識。A元素的原子價電子排布為ns2np2,可得A為第A族元素,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則B只能是氧元素,C的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3為磷元素,D元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4為硫元素。(1)當(dāng)n2時,A為碳元素,AB2為CO2,為非極性分子,共有2個鍵,2個鍵;(2)當(dāng)n3時,A與B形成的化合物為SiO2屬于原子晶體;(3)在第三周期中,磷元素最外層p亞層電子半充滿,較穩(wěn)定,電離能較大;故第一電離能順序為PSSi;(4)鈷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,失去三個電子后變?yōu)?s22s22p63s23p63d6,NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形;(5)體心立方晶胞中含有Fe原子個數(shù)為182,在面心立方晶胞中含有Fe原子個數(shù)為684,可得比值為12。答案:(1)非極性22(2)原子(3)PSSi(4)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)三角錐形(5)12

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!