《內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題9 銅及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題9 銅及其化合物（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題9 銅及其化合物姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A . 鐵絲在空氣中被點(diǎn)燃，火星四射B . 氧化鐵放入氫氧化鈉溶液中，生成紅褐色沉淀C . 點(diǎn)燃?xì)錃夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w，發(fā)生猛烈爆炸D . 氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2. （2分） (2017高一下龍巖期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 二氧化硅可用來制造太陽能電池B . 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C . 銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸D . NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的
2、試劑瓶中3. （2分） (2016高一下上饒期中) 下列兩種物質(zhì)，只有在加熱的條件下才能反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的是（ ） A . Cu+H2SO4（?。〣 . Cu+HNO3（濃）C . Fe+HNO3（?。〥 . C+H2SO4（濃）4. （2分） (2017高一下成都期中) Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時有氣體生成，此鹽是（ ） A . 氯化物B . 硫酸鹽C . 硝酸鹽D . 碳酸鹽5. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . ClCl2B . Fe3+Fe2+C . CuOCuD . H
3、2SO4BaSO46. （2分） (2016浙江) 下列敘述不正確的是（ ）A . 鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng) . 探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計(jì)時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高C . 蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D . 為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管加蒸餾水至刻度線7. （2分） 在通常條件下，能由兩種單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是（ ）A . CuOB . NO2C . FeCl2D . SO3二、 填空題 (共3題；共11分)8
4、. （3分） (2018高一上朝陽期末) 用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是：將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。其中，還原劑是_（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），若制備時用2 mol Cu與足量的O2和H2SO4反應(yīng)，可制得_mol CuSO4 。 9. （4分） 請結(jié)合下圖回答問題： （1） 寫出有標(biāo)號的儀器名稱：_，_ （2） 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取O2的化學(xué)方程式為_，用A、C裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，可采取的措施是_ （3） 實(shí)驗(yàn)室用B、D裝置制取CO2的化學(xué)方程式為_，若將發(fā)生裝置由B改為F
5、，其優(yōu)點(diǎn)是_ （4） SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水SO2的某些化學(xué)性質(zhì)與CO2相似，實(shí)驗(yàn)中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導(dǎo)管按氣流方向連接順序是_（填序號）；圖中漏斗的作用是_；燒杯中NaOH溶液的作用是_（用化學(xué)方程式表示） 10. （4分） (2016高二上騰沖期中) 圖中硬質(zhì)試管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲 （1） 撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是_； （2） 反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量
6、，加入到新制的Cu（OH）2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共25分)11. （8分） 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、1、2價。 （1） 在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”即曾青(CuSO4)跟鐵生成銅，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： 1。 （2） 盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹即銅綠，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：1；這層銅綠可用化學(xué)方法除去
7、，試寫出除去銅綠而不傷器物的反應(yīng)方程式： 2。 （3） 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點(diǎn)是1 083.4 ，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 )。 12. （9分） 某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向?qū)＜易稍?，專家就以下幾個方面與同學(xué)們展開討論：（1）兩個方案哪個符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？_（2）方案甲中的步驟與銅有關(guān)的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？若是，寫出離子方程式_（3）專家建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是：_（4）專家請同學(xué)們用簡便的方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否
8、含有過量的鐵屑，同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)的知識提出了幾種方案，請你寫出其中的一種方案_（5）為了提高原料的利用率，專家建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體研究小組按專家的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進(jìn)行檢測先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a1.26）g將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全研究小組通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是_13. （8分） 銅綠的主要成分Cu2（OH）2CO3 （1） 寫出Cu2（OH）2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式_銅的性質(zhì)不活潑
9、，所以使用銅器比較安全，但不慎攝入銅鹽會導(dǎo)致中毒，原因是_; （2） Cu2（OH）2CO3可寫為Cu2（OH）2CuCO3，寫出Cu2（OH）2CO3高溫分解的化學(xué)方程式_;寫出Cu2（OH）2CO3與CO高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） ag銅綠與足量的CO 高溫反應(yīng)，使生成的氣體通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu2（OH）2CO3的純度_ 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空題 (共3題；共11分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共25分)11-1、11-2、11-3、12-1、13-1、13-2、13-3、
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